下列裝置用於實驗室制co2

『陸』 下列裝置中，不能用作實驗室製取二氧化碳發生裝置的是（）A．B．C．D

A、此裝置適合固體與液體在常溫下反應，即適合塊狀固體石灰石和稀鹽酸常溫下發生反應製取二氧化碳，故A正確；
B、此裝置適合固體與液體在常溫下反應，即適合塊狀固體石灰石和稀鹽酸常溫下發生反應製取二氧化碳，其中小試管可以起到液封的作用，且可以節約葯品，故B正確；
C、此裝置適合塊狀固體石灰石和稀鹽酸常溫下發生反應製取二氧化碳，且可以製取較大量的氣體，故C正確；
D、此裝置不適合用來製取氣體，因長頸漏斗下端沒伸入液面以下，導管伸入液面以下，生成的氣體不易收集，故D不正確．
故答案為：D．

『柒』 下列是實驗室製取氣體的發生和收集裝置圖，請回答下列問題：（1）實驗室用來製取CO2的發生裝置為（填序號

實驗室製取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶於水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；故答案為：B；C；B；D（或E）；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

『捌』 （2014常州）下列三套裝置（見如圖）都可用於實驗室製取CO2．（1）寫出實驗室製取CO2的化學方程式______

（1）在實驗室中通常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來製取二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）儀器A是圓底燒瓶；故填：圓底燒瓶；
（3）長頸漏斗的末端一定要伸入液面以下，為防止生成的二氧化碳氣體從長頸漏斗逸出；故填：防止二氧化碳從長頸漏斗處逸出；
（4）比較兩圖可見，圖3加用了分液漏斗，能控制滴加液體葯品的速率，控制反應的進行；故填：不能隨意控制反應的速率；
（5）根據表中的實驗數據可得，每加入5g稀鹽酸，固體質量減少=（1.5-1.0）g=0.5g，因此石灰石樣品的質量=第一次加入稀鹽酸後剩餘固體的質量+第一次加入稀鹽酸反應掉的質量=1.5g+0.5g=2.0g，第四次加入稀鹽酸後，固體減少的質量=0.5g-0.3g=0.2g，小於0.5g，即此時碳酸鈣已完全反應；剩餘的0.3g就是石灰石中雜質的質量，那麼石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

『玖』 下列裝置用於實驗室中CO2的制備、凈化、檢驗，最後收集一瓶乾燥的CO2．請回答下列問題：（1）對實驗室制

（1）實驗室中用石灰石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，主要是因為二者反應速率適中，容易控制，並且葯品價格合理等．
石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）C裝置用於檢驗二氧化碳氣體，則C中所盛放的物質是澄清石灰水；石灰水中的溶質是氫氧化鈣，能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉澱和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）反應過程中將彈簧夾關閉，錐形瓶內產生的氣體無法排出，氣壓增大，故在A中就會出現錐形瓶內液面下降，長頸漏斗內液面上升．
（4）E裝置為向上排空氣法，用向上排空氣法收集二氧化碳，說明二氧化碳的密度比空氣的大．
故答案為：（1）③；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）澄清石灰水；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；（3）A中錐形瓶內液面下降，長頸漏斗內液面上升；（4）二氧化碳的密度比空氣的大．