空氣的製法的實驗裝置

A. 確定實驗室里製取空氣的裝置時應考慮哪些因素

需要判斷：
（1）是對固體物質進行加熱製取氣體時，
（2）當用固體和液體在常溫下制氣體時，
根據 不同的物質，選用裝置

B. 氧氣實驗室製法的實驗裝置，收集方法，分別是什麼

排水法適合不溶於水的氣體，向上排氣法適合比空氣重的氣體（就是相對回分子質量大於29的氣體，氧答氣32可以，廣口瓶正放，導管伸入到瓶底，因為收集氣體比空氣重，就將空氣擠了出來），向下排氣法適合比空氣輕的氣體，如氫氣，氨氣，廣口瓶倒放導管伸入瓶底． 氧氣的收集可以用向上排氣法和排水法 過氧化氫加熱可以產生氧氣，但實驗室一般不用，因為會產生大量水蒸氣，實驗室制氧氣用加熱高錳酸鉀產生錳酸鉀．氯化錳和氧氣，因為不會產生雜質氣體．實驗室還可以加熱氯酸鉀和二氧化錳（二氧化錳作催化劑）產生氯化鉀和氧氣． 工業上利用空氣降壓法（空氣中有百分之八十是氮氣，有百分之二十是氧氣，利用二者沸點不同） 高中教材說潛艇中有利用過氧化鈉和人呼出的二氧化碳來製取氧氣的 排水集氣法製取的氧氣純度比排氣法要高的多。 分解過氧化氫這個成本太高，而且在加熱分解過程中會有水蒸氣產生，高錳酸鉀由於是固體，加入催化劑二氧化錳很容易分解製得氧氣。 註：用加熱高錳酸鉀製取氧氣時，用排水法收集氧氣是，加熱高錳酸鉀的試管口應朝下傾斜一定角度，避免將水倒吸至試管內造成試管爆裂。

C. 探究空氣中氧氣含量的實驗裝置

（1）①作此實驗，裝置的氣密性必須要好，檢查裝置的氣密性的方法是：固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能回復到原處，說明裝置氣密性良好；
②實驗中測定的氧氣體積分數小於五分之一，可能的原因有：銅絲量不足，裝置氣密性不好；
③這個實驗可以證明空氣是混合物，原因是：注射器內空氣未完全消耗；
（2）紅磷可用來測定空氣中氧氣的含量，因紅磷能在空氣中燃燒，且產物是固體，如裝置內紅磷燃燒消耗盡氧氣，瓶內氣壓減小，水吸入裝置的體積數就是空氣中氧氣的體積數．
①集氣瓶中剩餘氣體主要是氮氣，氮氣具有性質較穩定、難溶於水的性質；
②認真比較（1）、（2）兩種測定空氣成分的方法，（1）實驗裝置的方法更好一些，因它更環保；
③通過上面兩種方法的研究、總結，可以得出這樣的看法，測定空氣中氧氣含量時，首先要選取一種合適的物質，這種物質只能和空氣中的氧氣反應，生成物最好是固體物質通過觀察現象來得出相應的結論．
故答案為：
（1）①固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能能回復到原處．說明裝置氣密裝置氣密性良好（其他合理做法也可得分）；
②銅絲量不足；加熱溫度不夠；裝置氣密性不好；未完全冷卻至室溫就讀數（或其它合理說法任寫兩點）；③混合物；注射器內空氣未完全消耗（說法合理即可）
（2）①氮氣；性質較穩定、難溶於水；②（1）更環保或更精確（任寫一點）；③氧氣；固體；

D. 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！

發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

(4)空氣的製法的實驗裝置擴展閱讀

化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

E. 請畫出實驗室用固體加熱型發生裝置和排空氣法製取氧氣的實驗裝置圖

小朋友來，這個你看源看化學書就有的呀，可以參考http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/12268e70-24bb-4d30-9278-d48b139cb70b和http://ke.so.com/doc/6279208.html

F. 化學氧氣和二氧化碳的實驗室製法發生裝置的選擇方法

實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應製取，不需加熱，屬於固液常溫型，版故選發生裝置權B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶於水，所以用向上排空氣法收集；
實驗室用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣，屬於固體加熱型，故發生裝置應選用A，氧氣密度比空氣大且不易溶於水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，利用排空氣法收集氣體時導管要伸入集氣瓶底部，所以收集裝置可選用C或E；
故答案為：B；D；A；C（或E）．

G. 氧氣實驗室製法實驗裝置是什麼

4.注意事項

（1）高錳酸鉀製取氧氣

實驗裝置順序要先下後上，從左至右裝配儀器。並注意鐵夾要夾在試管的中上部（離管口的1/4）左右處，試管管口要略向下傾斜。

（2）理和裝入固體試劑？

加入高錳酸鉀，並使之傾斜地鋪在管底，不要讓它堆積在底部。

（3）為什麼要稍向下傾？

因加熱時葯品里所含的濕氣變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管炸裂。

（4）為什麼氣泡剛冒出時不宜立即收集氣體？

開始加熱時排出的主要是空氣，當氣泡連續地並比較均勻地放出時，才是氧氣，這時才能進行收集。

（5）為什麼用排水法收集氣體，在停止制氧時，應先把導管從水裡拿出來，然後移去酒精燈？

如果先移去酒精燈，試管內溫度降低，氣壓減小，水就沿導管被吸到熱的試管里，有使試管破裂的可能。

（6）為什麼試管內的導管不宜過長？

伸入試管內的導管不宜過長，以免氣體難於排出。

（7）用向上排空氣法收集氧氣時怎樣驗證氧氣已經集滿？

用帶有火星的木條去試驗氧氣，是鑒定氧氣的一種常用方法。將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已經集滿。

（8）怎樣驗證製得的氣體是氧氣？

將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，說明該氣體是氧氣。

H. 常見氣體的實驗室製法

一、硫化氫的實驗室製法原理]用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應。可生成硫化氫氣（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑H2S氣能溶於水，不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。[用品]啟普發生器或簡易氣體發生裝置、集氣瓶、玻璃片、FeS、稀鹽酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸鉛試紙[操作]製取H2S可以使用啟普發生器或制氣體的簡易裝置。把FeS放入啟普發生器的球形體內，漏斗里注入稀HCl。需用H2S時，打開導氣管活塞，FeS與稀HCl接觸產生H2S，停止用氣時，只需關閉活塞反應既可停止。用蘸有硝酸鉛（或醋酸鉛）溶液的試紙，放在集氣瓶口試驗，如果試紙變黑則證明集氣瓶里已充滿了H2S氣。Pb2++H2S=PbS↓+2H+[備注]（1）所用硫化亞鐵應是新購置的，存放時間過久，FeS中Fe2+和S2-都會被氧化，從而影響實驗效果。（2）放入氣體發生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。（3）不能用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發出氯化氫而使硫化氫不純。（4）不能用HNO3或濃H2SO4，因為它們都是氧化性酸，與FeS發生氧化還原反應，而不能生成硫化氫。見下反應式。（5）H2S有毒，實驗時應注意通風，多餘的H2S應及時通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進行吸收。FeS+2H2SO4（濃）=FeSO4+SO2↑+S↓+2H2OFeS+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O2. 氫氣製法實驗室一般用稀硫酸和鋅粒製取氫氣，化學方程式為:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2(氣體符號）
硫酸和硫酸鋅在溶液中形成離子，所以其離子方程式為：Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2（氣體符號）3.氯氣二氧化錳和濃鹽酸MnO2+2Hcl--Mncl2+O2+H2
離子方程式 MnO2+2H(+)+2CL(-)--Mn2（+）+H2+O2
括弧裡面的是上標 氫氣氧氣 加箭頭 4二氧化硫（1）反應原理：Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ （2）實驗裝置：制Cl2裝置（但不需加熱） （3）注意事項： ①由於SO2易溶於水，所以應選用濃H2SO4和Na2SO3（s）反應，反應是在固體和液體之間進行的，且不需加熱反應就能順利進行，故可採用不加熱制Cl2裝置．通常Na2SO3（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃H2SO4應從分液漏斗中逐滴滴下． ②濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的SO2溶解在水中． ③18.0 mol·L－1的濃H2SO4（即質量分數為98%的濃H2SO4）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）與H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃H2SO4． 5 CO2 二氧化碳 碳酸鈣和鹽酸反應 或者是碳酸鈉和鹽酸 6.O2 氧氣 這個有很多 比如說 過氧化氫加催化劑放出氧氣或者用加熱高錳酸鉀（二氧化錳催化劑）製取氧氣時還有加熱氯酸鉀 還有就是過氧化鈉和水···

I. 實驗室製取二氧化碳需要什麼發生裝置和收集裝置

實驗室製取二氧化碳，通常採用稀鹽酸與石灰石發生反應，方程式為：

第二個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：
1、常見氣體的發生裝置的選取的依據是氣體製取的反應原理，即反應物的狀態和反應條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固體加熱型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固液常溫型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。但是，還需要注意的有：

（1）在「固體加熱型」的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。

（2）在「固液常溫型」的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下，瓶內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
2、常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等。如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取上圖中的「排水法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向下排空氣法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向上排空氣法」的裝置來收集。

但是，還需要注意的是：

（1）排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立於水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣。當收集滿氣體（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好後取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用；

（2）排空氣法收集氣體時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，並且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內的空氣排不幹凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內，使收集的氣體的純度不高。

J. 製作氧氣的實驗裝置，實驗步驟和注意事項

氧氣的實驗室製法：
（1）葯品：氯酸鉀（白色晶體）或高錳酸鉀（紫黑色晶體）
（3）實驗裝置：
a．注意事項：①用酒精燈外焰決定試管的高度。
②鐵夾夾在試管的中上部，便於加熱。
③試管口應略向下傾斜，以防止濕存水在反應過程中倒流到管底，使試管破裂。
④導管不可伸入試管太長，以利於氧氣排出，防止葯品堵塞導管。
⑤使用高錳酸鉀反應時，需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導
管。
b．適用范圍：此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應。
（4）收集方法：
a．排水法----因為氧氣難溶於水。
b．向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大。（導氣管應伸入瓶底，盡量排凈空氣）
（5）驗滿方法：把帶火星的木條放在瓶口，如復燃，則已收滿。
（6）檢驗方法：把帶火星的木條伸入瓶中，如復燃，證明是氧氣。
（7）集滿放置：充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放。
（8）操作步驟（主要有七步）：
①檢----檢查裝置氣密性。
②裝----裝入葯品，用帶導管的橡皮塞塞緊
③夾----用鐵夾把試管固定在鐵架台上，並使管口略向下傾斜，葯品平鋪在試管底部。
④點----點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。
⑤收----用排水法收集氧氣。
⑥取----將導管從水槽內取出。
⑦滅----熄滅酒精燈。
注意：最後兩步不可顛倒，否則水槽中的水會沿著導管流入試管，使試管破裂。