㈠ 高中化學實驗題：制備1，2—二溴乙烷
（1）溫度計
（2）加熱B裝置，若F裝置中導管冒氣泡且停止加熱後水倒吸入導管一定高度不變，說明裝置氣密性良好
（3）C中水面會下降，玻璃管b中的水柱會上升，甚至溢出
CO2、SO2
氫氧化鈉溶液 除去E裝置中揮發出的少量溴
（4）防止易揮發的有機物燃燒引起火災
（5）蒸餾
（6）不能，如果用冰水冷卻會使產品凝固而堵塞導管
（7）先將F中導管脫離液面，再熄滅酒精燈 26
㈡ 溴乙烷的制備為什麼使用蒸餾裝置，對有機實驗有什麼指導意義（大學有機實驗）
你好！
反應液里有酸，純度差多了蒸餾出來的溴乙烷有一定的純度。
看一下，直接加亞回硫酸鈉溶液會導答致SO2氣體溢出，對於後續處理是不利的，味道難聞。再者，如果直接這么處理反應液再分出油層
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
㈢ 實驗室制備溴乙烷（C 2 H 5 Br）的裝置和步驟如右圖：（已知溴乙烷的沸點38．4℃）①檢查裝置的氣密性，
（14分，各2分）（1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4  NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O （2）Br 2 SO 2 （3）水浴加熱（4）有油狀液體生成（5）c分液漏斗（6）④①⑤③②
㈣ 如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷並進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．有關數據列表如表：
（1）乙醇在濃硫酸作催化劑加熱170℃時生成乙烯，其反應方程式為：CH3CH2OH | 170℃ |
㈤ 、實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置
（）溴化鈉、濃硫酸和乙醇製取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH | △ |
㈥ 實驗室製取溴乙烷的方法
在實驗室里，一般是用乙醇和濃氫溴酸，發生取代反應，生成溴乙烷和水。版
制備原理：
CH3CH2OH
+
HBr
→CH3CH2Br
+
H2O
該反應不權需要加熱，常溫下即可進行，也不用加催化劑。
此外，製取溴乙烷，還可以用不飽和的乙烯和HBr
發生加成反應，反應如下：
CH2=CH2
+
HBr
→CH3-CH2Br
製取溴乙烷，從原料成本上和產物純凈度上考慮，用乙醇反應比用乙烯好。
高中化學課本里有這個知識點，可以翻翻課本查閱相關的知識。
不知道能不能幫到你？
㈦ 製取1,2-二溴乙烷的實驗裝置及作用
一、首先製取乙烯，實驗室制乙烯用酒精在有濃硫酸、170°C的條件下反應生成專乙烯： CH3CH2OH→CH2CH2+H2O 二、然後將乙烯通屬入液溴，乙烯與溴單質發生加成反應，生成1，2——二溴乙烷（無色液體） CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 這里的加成反應是指CH2CH2的碳碳雙鍵斷裂，跟溴結合。 三、冷水的作用：防止液溴揮發（液溴易揮發，熔點：-7.2°C；沸點：58.78°C） 四、通入乙烯量遠遠大於理論所需要的量主要是因為乙烯通過液溴的速度過快，乙烯未能完全與液溴反應就逸出了。 五、第一個NaOH溶液是為了吸收副反應生成的酸性氣體（CO2、SO2） 副反應：碳化反應 六、第二個NaOH溶液是為了吸收揮發的溴單質，進行尾氣處理。 七、液溴上覆蓋少量的水：1，2-二溴乙烷微溶於水，且易揮發，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷揮發。
㈧ 實驗室制備溴乙烷（C 2 H 5 Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃） ①檢查裝置的氣密性，向
（復11分）（制1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4 NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O（2分） （2）Br 2 （多填SO 2 不扣分 ）（2分） （3）水浴加熱 （1分） （4）有油狀液體生成（1分） （5）c（2分）分液漏斗（1分）。 （6）④①⑤③②（2分，順序錯誤不得分）
㈨ 溴乙烷的制備為什麼使用蒸餾裝置,對有機實驗有什麼指導意義（大學有機實驗）
溴乙烷制備是典型的低沸點產物制備,可以通過蒸出生成物來促進反應正向進行.所以如果由高沸點反應物制備低沸點產物都可以用蒸餾法來促進反應的進行
與有機化學實驗溴乙烷制備裝置圖相關的資料
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