1. 在實驗室里可用如圖所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．圖甲中：①為氯氣發生裝置；②的試管
（1）反應生成氯化錳、氯氣和水，該反應為MnO2+4HCl（濃）
| △ | .
2. 在實驗室里可用下圖所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．圖1中：①為氯氣發生裝置；②的試管
（1）氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（2）已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3，則可選用NaBiO3、PbO2，
由於過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，與氯氣反應，不能選用，氯化鐵氧化性比氯氣弱，不能用於制備氯氣，
故答案為：A、C；
（3）製取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個不同點：①製取溫度不同；②製取時鹼的濃度也不同，
故答案為：①製取溫度不同；②製取時鹼的濃度也不同；
（4）反應完畢經冷卻後，②的試管中有大量晶體析出，說明溶質的溶解度隨溫度的降低而降低，只有M符合，不溶性固體與液體的分離常採用過濾的方法，
故答案為：M；過濾；
（5）氯氣溶於水生成次氯酸和鹽酸，因為次氯酸具有強氧化性，能把石蕊試液氧化而褪色，不能證明氯氣的強氧化性，
故答案為：否；石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2；
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，設生成1molKClO3，2molKClO．則失去電子數目為1×（5-0）+2×（1-0）=7，氯氣被還原生成KCl，則應得到7mol電子，生成7molKCl，5Cl2+10KOH | △ | .
3. 實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備並探究氨氣性質．查閱資料得到氨氣的一些
（1）熟石灰與抄氯化銨混合加熱可以用於制備氨氣，可知是加熱反應，所以應選A作為發生裝置；根據反應物是熟石灰和氯化銨，反應條件是加熱，可知反應方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl | △ | .
4. 下圖是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。已知：四氯化硅遇水極易反應。 請回答下列問題： （1）寫出裝置
（1）MnO 2 +4HCl（濃）  MnCl 2 +Cl 2 ↑ +2H 2 O； （2）使溶液順利滴下（2分） （3）防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四回氯答化硅反應（2分） （4）缺少吸收多餘氯氣的裝置，導致污染環境（2分）
5. 實驗室用如圖所示裝置制備乾燥純凈的氯氣，並進行氯氣的性質實驗，請回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，
（1）由裝置圖和實驗目的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應化學方程式為MnO2+4HCl（濃） | △ | .
6. 實驗室里用圖所示裝置製取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：已知燒瓶內發生的是製取氯氣的反應：MnO2+4H
（1）A為制備氯氣裝置，裝置A中反應為二氧化錳與鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式為；
（2）濃鹽酸具有揮發性，所以制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶於水，氯氣的溶解度較小，所以可用飽和食鹽水（或水）除去氯氣氣體中的氯化氫，
故答案為：除去Cl2中的HCl；
（3）因為題中要求製取純凈的無水CuCl2，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進新的雜質，氯氣也和該物質不反應，所以選擇濃硫酸乾燥，
尾氣中含有氯氣，氯氣有毒，污染環境，不能直接排放到大氣中．常用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
故答案為：c；b；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）裝置製取純凈的無水CuCl2，為防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入裝置D，可以在DE之間加一個盛鹼石灰的乾燥管；
故答案為：在DE之間加一個盛鹼石灰的乾燥管；
7. 在實驗室里制備KClO3，可利用如圖所示的裝置．實驗中的化學原理：①利用強氧化劑和濃鹽酸製取氯氣；②使
（1）A、MnO2和濃鹽酸混合共熱、B、KMnO4和濃鹽酸均可直接發生氧化還原反應生成氯氣，C中KCl和濃硫酸反應生成濃鹽酸，再與MnO2共熱生成氯氣，只有D中不生成濃鹽酸，也不能反應生成氯氣，故答案為：ABC；
（2）用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，通過上述裝置制備KClO3，則A中發生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B為除去氯氣中的HCl，C中為水浴加熱與KOH反應制備KClO3，便於控制溫度，E為尾氣處理裝置，
①A中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- | △ | .
8. （14分）在實驗室里可用下圖所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。 圖中：①為氯氣發生裝置；
（每空2分，共14分） （1）MnO 2 +4HCl(濃) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C （3）①製取溫度不同； ②製取時鹼的濃度也不同（4）M過濾 （5）0. 250mol
9. 實驗室可選用下圖所示儀器、裝置及葯品製取氧氣．請回答下列問題：（1）寫出標有序號①和②的儀器名稱：
（1）熟記常用儀器的名稱可知①為水槽；②為集氣瓶
（2）根據上述提供的葯品可知只能採用專分解過屬氧化氫溶液的方法製取氧氣．反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選用固-液不加熱型的發生裝置，要用到儀器A和B；氧氣的密度比空氣大，不易溶於水，可用排水法或向上排空氣法收集，用排水法收集到的氧氣比較純凈，要用到裝置F．故答案為：A、B、F
（3）過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣．故答案為：2H2O2 | 紅磚粉 | .
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MnCl 2 +Cl 2 ↑ +2H 2 O；