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鐵電極極化實驗裝置
發布時間：2021-11-30 15:40:04❶ 模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如右圖所示，下列說法不正確的是
從模擬圖上抄看，開關置於A處是電襲解池，開關置於B處是原電池。由金屬活動性順序可知，Zn在Fe前，所以原電池時Zn被腐蝕，作為負極。
具體到C，在X棒即負極發生的反應為Zn-2e--->Zn2-，在正極即Fe棒上，由於Zn2+的放電順序在H+之後，正極上發生的反應應該為Zn2+ +2e----->Zn
金屬放電順序表參考這篇：http://..com/question/305550484.html
❷ 如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題． （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚
| （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗，發生電化學腐蝕，鐵為負極，碳為正極，觀察到碳棒附近的溶液變紅，說明在碳極上氧氣得電子生成OH - 離子，反應的電極反應式為 O 2 +4e - +2H 2 O═4OH - ，故答案為：O 2 +4e - +2H 2 O═4OH - ； （2）裝置2為原電池，負極為Cu，電極反應為：Cu-2e - ═Cu 2+ ，正極為石墨，電極反應為2Fe+2e - ═2Fe 2+ ，反應的總方程式為2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+ ， 故答案為：正；2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+ ； （3）①反應一段時間後，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明在石墨電極上生成OH - 離子，電極反應為：2H 2 O+2e - ═2OH - +H 2 ↑， 發生還原反應，為電解池的陰極，連接電源的負極，即M端為正極，N端為負極，陽極反應為Fe-2e - ═Fe 2+ ，故答案為：正；Fe-2e - ═Fe 2+ ； ②乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽極，電極反應為4OH - -4e - ═O 2 ↑+H 2 O，Cu為陰極，電極反應為Cu 2+ +2e - ═Cu，電解的總反應為2Cu 2+ +2H 2 O
故答案為：2Cu 2+ +2H 2 O
③取出Cu電極，洗滌、乾燥、稱量、電極增重0.64g，則生成Cu的物質的量為
根據甲燒杯產生氣體的電極反應計算生成氣體的體積， 2H 2 O+2e - ═2OH - +H 2 ↑， 2mol 22.4L 0.02mol V V=
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❸ 對於原電池,極化現象是否有利
那這種情況的話，我絕對是有利的，不會有害處就是了
❹ 做好鐵極化和鈍化曲線測定實驗的關鍵有哪些
溫度恆定、宏觀濃度恆定,玻璃電極（探頭）與電極之間的距離要固定（最好是想辦法讓玻璃電極與被測陽極用支架固定,防止不小心拖動了引線引起位置移動）.其它的就是調整參數、讀數、記錄的小事情.
❺ 請你設計一個往鐵片上鍍鋅的裝置，寫出電極反應和總反應。
陽極一定放Zn，陰極一定放Fe片，電解液一定是含 Zn2+的電解質溶液（如ZnCl2,ZnSO4等）。
陽極 （Zn):Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應）
陰極（Fe):Zn2++2e-=Zn(還原反應）
電鍍沒有總反應。
❻ 為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關說法中錯誤的是（）A．正極的電極方程式為：O
A、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；
B、將石墨換成鎂，鎂和鐵構成的原電池中，鎂作負極，容易失去電子被氧氣，所以鐵被保護而不易生銹，故B正確；
C、向自來水中加入少量氯化鈉固體，溶液中自由移動離子增加，鐵失電子能力增加，所以可以較快看到鐵銹，故C正確；
D、鋼鐵的吸氧腐蝕中，鐵失去電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，溶液中亞鐵離子向正極移動，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，所以向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2，鐵銹出現得慢，故D錯誤．
故選D．
❼ 圖1是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置．為了防止副反應的進行，工業上電解飽和食鹽水的方法之一是
用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上Cl-放電生成Cl2，陰極上H+放電生成H2，且使用陽離子交換膜，只有陽離子能通過交換膜，則原料飽和食鹽水從A處加入，B處加入稀的鹼溶液；
陽離子交換膜只有陽離子能被允許通過；
若採用無隔膜電解食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，則陽極上氯離子放電生成次氯酸鈉、陰極上氫離子放電，電池反應式為NaCl+H2O
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