高溫煅燒碳酸鈣實驗裝置

A. 碳酸鈣在高溫下煅燒的現象 實驗室制CO2的現象

碳酸鈣在高溫下煅燒的現象：固體變少
實驗室制CO2的現象：冒氣泡

B. 碳酸鈣高溫煅燒生成什麼

CaCO3 = CaO + CO2↑

C. 實驗室模擬高溫煅燒石灰石

設已經抄反應的碳酸鈣為A克，未反應的為襲B克。則剩餘固體中的氧化鈣為0.56A克，碳為0.12B克，依題意得：0.12B/（0.56A+B）=0.06，求出A=(6/3.36)B.題目所求為B/（A+B），帶入此式，分子分母約去B，可得35.897%
另:既然反應物的最初質量不影響結果，可直接設已反應的碳酸鈣為100克，未反應為X克，，，，，，比上面會簡單一些

D. 實驗室為什麼不用高溫煅燒碳酸鈣生成二氧化碳

實驗室的實驗一般選簡單易操作的實驗，而煅燒碳酸鈣比酸與碳酸鈣不僅成本高而且不容易操作。

E. 初中化學。為什麼實驗採用碳酸鈣＋稀鹽酸製取CO2,而不是高溫煅燒石灰石（實驗室可以進行該實驗）

因為比較便宜，比較安全，比較簡單直接。

F. 實驗室製取二氧化碳 為什麼不直接加熱碳酸鈣,急急急急急急急急急急．．．．．．．．．．

因為碳酸根在高溫的條件下才會分解為氧化鈣和二氧化碳，反應較慢，過程復雜。這樣會消耗大量能量。既然是實驗室製法，還是用稀鹽酸和碳酸鈣，方便又節能。

G. 高溫煅燒碳酸鈣所用的儀器

氧化鈣和二氧化碳。化學方程式為：
caco3==高溫==cao+co2↑
（碳酸鈣）（氧化鈣）（二氧化碳）
這是工業上用來製取生石灰，二氧化碳的方法。

H. 高溫煅燒碳酸鈣製取二氧化碳實驗室不宜採用的原因是

那是工業製法吧。。氣體不純操作也不方便誒 （高溫下氣體膨脹，實驗室製取量又少，那麼雜質含量很高的）

I. 實驗室石灰石製取碳酸鈣的方法

方法：

1、加鹽酸溶解，過濾；方程式為：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO22

2、濾液加Na2CO3的沉澱後清水洗滌；方程式為：CaCl2+NaCO3==CaCO3+2NaCl。

3、好處：通過將氫氧化鈣的水懸浮液碳酸鹽化制備平均尺寸為0．6±0．4μm的輕碳酸鈣顆粒，乾燥和磨碎該輕碳酸鈣顆粒，將這種乾粉與一種分散劑混合，並濕磨該淤漿。當最終產品當作為一種顏料使用時，賦予塗敷紙以高的不透明性和白度。比高溫煅燒得到的碳酸鈣更純凈，除去了硅酸鹽。

(9)高溫煅燒碳酸鈣實驗裝置擴展閱讀：

碳酸鈣是用途極廣的寶貴資源石灰石是石灰岩作為礦物原料的商品名稱。石灰岩在人類文明史上，以其在自然界中分布廣、易於獲取的特點而被廣泛應用。

作為重要的建築材料有著悠久的開采歷史，在現代工業中，石灰石是製造水泥、石灰、電石的主要原料，是冶金工業中不可缺少的熔劑灰岩，優質石灰石經超細粉磨後，被廣泛應用於造紙、橡膠、油漆、塗料、醫葯、化妝品、飼料、密封、粘結、拋光等產品的製造中。