1. 由膽礬精製無水硫酸銅的問題
分析了下。覺得有可能出現的問題。（題目是五水硫酸銅）1）經重結晶後得到的濾液是16mL，加入的水量為12.5mL，濾液里不包括洗滌晶體的所用的乙醇 ，猜想可能在結晶過程中粗產品中還帶有母液導致體系中濾液增加吧。。（可能是你加水的時候一下子倒太多水造成的吧）。。2）冷卻進行抽慮的時候會不會抽慮過度使五水硫酸銅再次失水呢（好比出現晶體的時候沒有及時停止加熱使其失去結晶水等等）。。或許，你那藍白色粉末狀物質里既有五水硫酸銅也有無水硫酸銅呢。。。
2. 由膽礬精製五水硫酸銅得到的產物產率低的原因,
膽礬精製五水硫酸銅說白了就是溶解後不斷結晶得到精品,但是問題在於無論如何降溫,溶液中的硫酸銅也不會完全結晶,而且降溫幅度對硫酸銅的溶解度影響不是很大也就是說可能降10度硫酸銅的溶解度也不會減少多少的,而加熱蒸發溶劑的話又會對五水硫酸銅的結晶水造成損耗
3. 由膽礬精製五水硫酸銅的實驗中，為什麼要加入硫酸
由於銅離子是弱鹼陽離子（氫氧化銅），在蒸發結晶過程中銅離子與水中氫氧根生成氫氧化銅，加硫酸是為了抑制這個反應的發生（其實更多的是在制備無水氯化物的時候加酸，防止水解）
4. 關於膽礬精製五水硫酸銅實驗的問題。
薄壁大燒杯沉澱吸收空氣中水分而使晶體不純 晶體中含雜質
5. 實驗九、由工業膽礬精製五水硫酸銅實驗中加熱溶液的目的是什麼
由工業膽礬精製五水硫酸銅實驗中加熱溶液的目的：
是工業膽礬溶解度增大，並加快溶解速度。膽礬全部溶解後，趁熱過濾，除掉固體雜質，溶解冷卻結晶，隨著溫度的降低，無水硫酸銅的溶解度下降，就從溶液中結晶出來，雜質留在母液中。即可得到高純度的五水硫酸銅產品。
6. 由膽礬精緻五水硫酸銅實驗中為什麼要兩次量取母液體積
因為母液中的硫酸銅在常溫下飽和，可以通過母液體積計算硫酸銅的損失
7. 大學普通化學實驗 由膽礬精製無水硫酸銅 關於用乙醇洗滌時出現的一個問題
不知道你用的膽礬是什麼級別的，一般分析純一下的都會有雜質，這就無法討論了。現在只討論無雜質的情況，無水硫酸銅或者一水硫酸銅是白色的，乙醇重結晶很容易形成這種白色小顆粒....另外，從很多微小白色顆粒這一點來看，應該是你們濾紙的規格問題.......很高興為你解答，望採納
8. 膽礬精製五水硫酸銅的方程式
五水硫酸銅不穩定，在空氣中可能發生失水，使結晶水不是五
精製過程為
1、加水溶解，製成硫酸銅溶液
2、水浴蒸發濃縮
3、熱濾
4、結晶與重結晶
9. 硫酸銅精製實驗
硫酸銅為可溶性晶體物質。根據物質的溶解度的不同，可溶性晶體物質中的雜質包括難溶於水的雜質和易溶於水的雜質。一般可先用溶解、過濾的方法，除去可溶性晶體物質中所含的難溶於水的雜質；然後再用重結晶法使可溶性晶體物質中的易溶於水的雜質分離。
重結晶的原理是由於晶體物質的溶解度一般隨溫度的降低而減小，當熱的飽和溶液冷卻時，待提純的物質首先結晶析出而少量雜質由於尚未達到飽和，仍留在母液中。
粗硫酸銅晶體中的雜質通常以硫酸亞鐵(FeSO4)、硫酸鐵［Fe2(SO4) 3］為最多。當蒸發濃縮硫酸銅溶液時，亞鐵鹽易氧化為鐵鹽，而鐵鹽易水解，有可能生成Fe(OH) 3 沉澱，混雜於析出的硫酸銅晶體中，所以在蒸發濃縮的過程中，溶液應保持酸性。
若亞鐵鹽或鐵鹽含量較多，可先用過氧化氫(H2O2)將 Fe2＋氧化為 Fe3＋，再調節溶液的pH值約至4，使Fe3＋水解為Fe(OH) 3沉澱過濾而除去。
pH≈4
2Fe2＋ + H2O2 + 2H＋ ＝ 2Fe3＋ + 2H2O Fe3＋ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H＋
三、儀器和試劑
1．儀器 台秤(公用)、燒杯(100rnl) 、量筒、石棉網、玻棒、酒精燈、漏斗、濾紙、漏斗架、表面皿、蒸發皿、鐵三腳、洗瓶、布氏漏斗、油濾裝置、硫酸銅回收瓶。
2. 試劑 CuSO4 �6�1 5H2O(粗)、H2SO4(1 rnol�6�1L－1)、H2O2(3％)、pH試紙、NaOH(0.5 mol�6�1L－1)。
四、實驗內容
(－)稱量和溶解
用台秤稱取粗硫酸銅4g，放入潔凈的100mL燒杯中，加入純水20mL。然後將燒杯置於石棉網上加熱，並用玻棒攪拌。當硫酸銅完全溶解時，立即停止加熱。大塊的硫酸銅晶體應先在研缽中研細。每次研磨的量不宜過多。研磨時，不得用研棒敲擊，應慢慢轉動研棒，輕壓晶體成細粉末。
(二)沉澱
往溶液中加入3％H2O2溶液10滴，加熱，逐滴加入 0.5mol�6�1L－1NaOH溶液直到 pH＝4(用pH試紙檢驗)，再加熱片刻，放置，使紅棕色 Fe(OH) 3沉降。用pH試紙(或石蕊試紙)檢驗溶液的酸鹼性時，應將小塊試紙放入乾燥清潔的表面皿上，然後用玻璃棒蘸取待檢驗溶液點在試紙上，切忌將試紙投入溶液中檢驗。
(三)過濾
將折好的濾紙放入漏斗中，用洗瓶擠出少量水潤濕濾紙，使之緊貼在漏斗壁上。將漏斗放在漏斗架上，趁熱過濾硫酸銅溶液，濾液承受在清潔的蒸發皿中。從洗瓶中擠出少量水洗滌燒杯及玻璃棒，洗滌水也應全部濾入蒸發皿中。過濾後的濾紙及殘渣投入廢液缸中。
(四)蒸發和結晶
在濾液中滴入2滴1mol�6�1L－1H2SO4溶液，使溶液酸化，然後放在石棉網上加熱，蒸發濃縮（切勿加熱過猛以免液體濺失）。當溶液表面剛出現一層極薄的晶膜時，停止加熱。靜置冷卻至室溫，使CuSO4�6�15H2O充分結晶析出。
(五)減壓過濾
將蒸發皿中CuSO4�6�15H2O晶體用玻棒全部轉移到布氏漏斗中，抽氣減壓過濾，盡量抽干，並用干凈的玻棒輕輕擠壓布氏漏鬥上的晶體，盡可能除去晶體間夾的母液。停止抽氣過濾，將晶體轉到已備好的干凈濾紙上，再用濾紙盡量吸干母液，然後將晶體用台秤稱量，計算產率。晶體倒入硫酸銅回收瓶中。
五、結果記錄
粗硫酸銅的重量W1 ＝ g 精製硫酸銅的重量W2 ＝ g。