實驗室製取乙炔裝置圖課本

① 乙炔的實驗室製取實驗

一、乙炔的實驗室製取實驗

乙炔的實驗室製取實驗反應原理：電石遇水會發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和乙炔氣體。

乙炔的實驗室製取實驗發生裝置：使用「固＋液→氣」的製取裝置。

乙炔的實驗室製取實驗的收集方法：排水集氣法。

二、操作及原因：

1、加飽和食鹽水，避免電石和水反應過於劇烈。

2、因為電石中常常會有雜質，可能產生H₂S及PH₃具有還原性的氣體，所以常用CuSO₄除去這些雜質氣體。

3、溴水或高錳酸鉀，用來檢驗乙炔。

操作：打開分液漏斗的上口，使食鹽水能夠進入燒瓶，與電石反應。

三、現象：燒瓶發生劇烈的反應，試管中出現氣泡，溴水或高錳酸鉀褪色，乙炔燃燒火焰呈黃色，並伴有黑煙生成。

四、結論：電石遇水反應生成乙炔。乙炔具有還原性。乙炔能燃燒，燃燒時火焰呈黃色。

五、考點：

1、條件：是否需要加熱？

2、葯品：電石和飽和食鹽水反應，為什麼用飽和食鹽水?

3、除雜：除去硫酸銅溶液除H₂S等氣體。

4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂

5、乙炔的檢驗：KMnO₄或溴水。

六、不一定得用圓底燒瓶，試管也是可以的。只是一般用圓底燒瓶的多一些，用試管的少一些。不過用試管的時候，試管口並沒有塞棉花。

(1)實驗室製取乙炔裝置圖課本擴展閱讀:

乙烯的實驗室製取實驗進行實驗時的注意事項:

（1）因電石與水反應很劇烈,應選用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。

（2）實驗裝置在使用前，要先檢查裝置氣密性。

（3）盛電石的試劑瓶要及時密封並放於乾燥處，嚴防電石吸水而失效。取電石要用鑷子夾取，嚴禁用手拿。

（4）為了減緩電石與水的反應速率,實驗時常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水。

（5）因反應劇烈且產生氣泡，為防止產生的泡沫進入導管,應在導氣管口塞入少許棉花。

參考資料來源:

網路—乙炔

② 實驗題：實驗室製取乙炔氣體．（1）可以作為乙炔發生裝置的實驗裝置圖有______，與制______、______裝置

實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液
不加熱
氣裝置，因此可選擇專裝置BD，與製取氫氣、二氧化碳裝置相同屬，
故答案為：BD；H2；CO2 ；
（2）實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，化學方程式為C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此現象為溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）電石主要成分是CaC2，還有雜質CaS Ca3P2等，這些雜質CaS Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，可以用硫酸銅溶液除去，乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，乙炔不溶於水，可採用排水法收集，
故答案為：硫酸銅溶液；驗純；火焰明亮，並伴有黑煙；排水法．

③ 關於實驗室制乙炔除雜

用硫酸銅溶液除雜氫氧化鈉應該不能除去PH3，同族的NH3是鹼性氣體，PH3性質應與其相近，用氫氧化鈉除是想當然得出的結果，不太可信。 參與資料：製取乙炔時，由於CaC2和水反應激烈並產生泡沫，為了防止反應過猛，可用飽和食鹽水代替普通水與CaC2反應。由電石制出的乙炔往往含有雜質，需要除雜，在這個實驗中，採用了不常用的除雜試劑CuSO4。乙炔是無色無嗅的氣體，微溶於水，易溶於有機溶劑。而通常我們製得的乙炔常常伴隨有臭味，眾所周知，有臭味是因為含H2S、PH3等氣體雜質。為什麼會含有這些雜質呢？這要從電石的制備說起。將焦炭和氧化鈣經電弧加熱至2200℃，或在電爐加熱至2000℃，製成碳化鈣。CaO+3C=（2000℃）=CaC2+CO。理論上可以製得純凈的CaC2，但由於石灰和炭材中含有磷、硫等元素，在電石生產過程中，由原料帶入的磷、硫全部以Ca3P2、CaS形態轉入電石中，當電石發生乙炔時，所產生的H2S幾乎全部溶於含消石灰的清水中，而產生的PH3則大約有75%轉入乙炔中，25%溶於電石清水中。CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑CaS+2H2O==Ca(OH)2+ H2S↑ Ca3P2+6H2O== 3Ca(OH)2+2PH3↑如何除掉乙炔中的H2S和PH3呢？很多人想到了使用NaOH溶液。而就在配套練習冊《志鴻優化》乙炔這一課偏偏提到了：除雜宜用CuSO4溶液而不用NaOH、酸性KMnO4溶液等。乙炔屬於不飽和烴，易被酸性KMnO4溶液氧化，首先被排除了。H2S、PH3是酸性氣體，可以用鹼除去，NaOH溶液在原則上是可以的。而《優化》確實將其否定了，究竟是為什麼呢？首先想到的是乙炔可能和水發生加成反應生成乙醛。HC≡CH+H2O=（H+，Hg2+）=CH3CHO值得注意的是，乙炔和水的加成是在10%硫酸和5%硫酸汞水溶液中發生的。在氫氧化鈉溶液中，不能發生此反應。之後又咨詢了化學老師，給出的解釋是乙炔具有酸性，會被強鹼NaOH消耗。末端炔烴確實具有酸性，例如乙炔和氨基鈉在液氨中反應生成乙炔一鈉和氨。HC≡CH+NaNH2==HC≡CNa+ NH3但就在課本的同一頁上，有這樣一個表格。化合物pKaNH334CH3C≡CH~25H2O15.74表格顯示化合物酸性從上到下依次增強，水的酸性遠強於末端炔烴的酸性。所以炔烴和NaOH反應生成炔鈉和水，違背強酸制弱酸的原理，故不可能。本段涉及部分超綱知識，供參加競賽的同學參考。此時對原因的探究，似乎陷入僵局，將可能發生的有機反應全部查閱了一遍，還是沒有進展，甚至對NaOH能否除去H2S產生了懷疑。H2S和NaOH發生中和反應，是毋庸置疑的，但在查閱相關書籍的時候，無意中看見了PH3的相關性質。在最開始，由於P與S相鄰，誤認為H2S和PH3性質相似，均屬於酸性氣體，卻忘記了P和N均屬於ⅤA，而NH3為鹼性氣體。PH3的性質中，沒有發現與NaOH反應的記錄，卻發現了這樣一個反應。PH4I+KOH==PH3↑+KI+ H2O這個反應證明了膦（PH3）不與NaOH反應，並且鏻鹽（PH4+）會水解生成PH3。PH3具有一定的鹼性，但比NH3要弱得多，Kb≈10-26PH4I+ H2O==PH3↑+ H2O+ HI根據這個反應，證明了PH3不與一般的非氧化性酸反應。PH3是一種強還原劑，還原能力比NH3強。既然酸鹼中和沒有希望了，只能考慮使用氧化還原反應將其除去。H2S也是一種還原性氣體，並且易與金屬形成難容物，除去較為簡單。文章最開始提到了，乙炔是不飽和烴，易被氧化劑氧化，所以除雜所使用的氧化劑不能太強。考慮使用不活潑金屬鹽，選擇CuSO4溶液。PH3與CuSO4溶液發生反應：2PH3+8CuSO4+8 H2O ==2H3PO4+8H2SO4+8CuCu2+與S2-反應生成難溶於稀酸的黑色沉澱CuS。CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4至此，乙炔除雜已完畢。

④ 實驗室製取乙炔

原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
葯品:
①CaC2:碳化鈣 離子晶體 俗名電石,電石中常含有硫化鈣 砷化鈣 磷化鈣,它們與水生成 ASH3 PH3等有毒臭味氣體 可以用硫酸銅溶液來除雜
實驗時使用塊狀電石而不用粉末狀是為了減緩反應速率
②實驗時常用飽和食鹽水代替水,目的是減緩反應速率,得到平穩的乙炔氣流 可以用滴加水/飽和食鹽水的快慢來控制生成乙炔的速率
發生裝置:固液常溫型 用排水法收集氣體
操作步驟及注意事項:
①組裝好裝置後先檢查氣密性,再加入電石,之後用分液漏斗逐滴加入飽和食鹽水
②製取乙炔時,由於電石與水劇烈反應並產生泡沫,如果用試管做反應器,為防止泡沫堵塞導管,應在試管口塞少量棉花
③本反應不能用啟普發生器 原因如下
1>反應劇烈不易控制
2>電石與水生成粉末狀固體會堵塞下口
3>反應劇烈放熱易使反應器炸裂
現象①高錳酸鉀溶液褪色②溴的四氯化碳溶液褪色③火焰明亮 冒濃黑煙
結論:①乙炔具有還原性②乙炔能與溴發生加成反應③乙炔具有可燃性
至於你的最後一個問題,由於本實驗比較劇烈,用圓底燒瓶比較安全,但不是必須用 用試管 錐形瓶都可以
試管加棉花在前面已經解釋過了
P.S.這是本人的有機化學筆記,很全的,考點基本都在這裡面,考點還有碳化鈣的電子式 裝置的氣密性檢查方法等 望樓主採納 謝謝啦 有什麼不懂的可以互相交流以下

⑤ 求實驗室制乙炔裝置圖！

http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020204/2002_02/20020224_1342.html
此文來中自有改進圖

⑥ 實驗室製取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，（1）A儀器的名稱為______；所盛的試劑為______．發生反應的化學

（1）A儀器的名稱為，碳化鈣與水反應生成乙炔，反應非常劇烈，為了減慢反應專的速率，屬通常用飽和食鹽水與碳化鈣反應，發生的反應方程式為：
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色，乙炔為不飽和烴與溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化學方程式為：
；
（3）電石主要成分是CaC₂ ，還有雜質CaS Ca₃P₂等，這些雜質CaS、Ca₃P₂也能和水反應，生成H₂S，PH₃等雜質，H₂S，PH₃都與硫酸銅溶液發生反應而除去，故可以用硫酸銅溶液除去雜質；
故答案為：硫化氫、磷化氫（H₂S、PH₃）；將混合氣體通過CuSO₄溶液洗氣．

⑦ 如圖為實驗室製取乙炔並驗證其性質的裝置圖．下列說法不合理的是（）A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生

A、電石跟水反應比較劇烈，所以用飽和食鹽水代替水，逐滴加入飽和食鹽水時可控制回反應物水的供給，從答而控制生成乙炔的速率，故A正確；
B、酸性KMnO₄溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO₄溶液褪色，表現了乙炔的還原性，故B正確；
C、乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br₂氧化，對乙炔性質的檢驗產生干擾，所以應用硫酸銅溶液洗氣，故C錯誤；
D、對於烴類物質而言，不飽和程度越高，則含碳量越高，火焰越明亮，冒出的煙越濃，乙炔含有碳碳三鍵，是不飽和程度較高的烴類物質，故D正確；
故選：C．

⑧ 實驗室制乙炔的裝置

與制H2,CO2的裝置相同 http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020204/2002_02/20020224_1342.html 此文中有改進圖望採納，謝謝！~