實驗室製取乾燥氫氣的裝置圖

❶ 實驗室中製取氫氣的化學方程式和裝置圖

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左下角

Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

❷ 實驗室製取氫氣裝置圖

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

   鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
   

2. 實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制，其他的方法都是不標準的版，鹽酸會揮發，權會導致氫氣不純
   

3. 實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的

❸ 化學製取氫氣裝置圖

製取氫氣最常見的實驗室製法就是鋅與稀硫酸反應。

屬於固體+液體
不加熱類型。

所以選擇內3或者容4。

都是利用物理上壓強的思想設置，目的是自動的隨用隨取，隨關隨停。

製取氫氣的工業製法一般是氯鹼工業，也就是電解飽和食鹽水。

或者是直接電解水。

❹ 如圖是研究實驗室製取並收集氣體的裝置圖，請按要求回答下列問題．（1）收集一瓶乾燥的氫氣，應選擇的收

（1）氫氣的密度比空氣輕，且不溶於水，則可以採用向上排空氣法和排水法進行收集，所以其收回集裝置答是：C或D或F；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；該反應不需加熱，屬於固液常溫型，所以選用發生裝置B．
故答案是：D或F；B；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）二氧化碳的密度大於空氣的密度，所以用圖F所示醫用塑料袋排空氣法收集CO₂，則CO₂導入端為 a（填「a」或「b」）；輸液袋H變扁，可能是二氧化碳溶於水使瓶內的氣壓變小，也可能是二氧化碳與氫氧化鈉反應使瓶內的氣壓變小的結果，所以要證明CO₂與NaOH溶液確實發生了反應，可以通過對塑料瓶變扁的程度對比來完成，所以應做的對比實驗是二氧化碳與水的反應；CO₂與NaOH溶液反應產生碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答案是：a；將氫氧化鈉溶液溶液換成等體積的蒸餾水作對比試驗；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

❺ 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。

(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法

❻ 實驗室制備氫氣的方法及裝置圖

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置從左至右來，從上到自下為，長頸漏斗，燒瓶，導管，水槽，集氣瓶注意事項是點燃氫氣或加熱氫氣之前,一定要檢驗氫氣的純度,否則有爆炸的危險.因為在氫氣和空氣的混合物中,當含氫的體積在4%～74.2%的范圍遇到火就會立即爆炸.而純凈的氫氣則能在空氣中安靜燃燒.連續檢驗氫氣時,不要用同一個試管,需要更換一隻試管(為什麼
)重新檢驗.
使用啟普發生器時,要遠離火源,防止氫氣不純而引起爆炸.

❼ 指出如圖所畫的實驗室製取氫氣的裝置圖中的錯誤

圖中用向上排空氣法收集氣體，是錯誤的，因為氫氣的密度小，應該用向下排空氣法收集氣體．
故答案為：
應該用向下排空氣法．

❽ 求實驗室制氫氣裝置圖！

通過化學反應，能製取氫氣的方法很多，比如：電解水、活潑金屬與酸反應等、版鈉等金屬與水反應等，但在實驗權室中，我們通常是選用裝置簡單、操作簡便、安全、反應速度適中的方法來製取。因此，選擇的是活潑金屬與酸反應來製取。
方程式如下：zn+h2so4=znso4+h2
葯品的選擇：金屬zn,反應速度適中好控制；fe
反應太慢；mg反應太快。
酸：不選hcl因為鹽酸有揮發性，而使生成的氫氣中混有hcl氣體雜質。
希望我的回答你能滿意,祝你學有所成。

❾ 實驗室用圖所示裝置製取純凈、乾燥的氫氣，並進行還原氧化銅的實驗（發生裝置生成的氫氣可能含有氯化氫和

（1）氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應，所以裝置B內所盛是氫氧化鈉溶液；版而濃硫酸具有吸水權性，所以裝置C的作用是更好地吸收水蒸氣；
（2）檢驗水可用無水硫酸銅，所以裝置E中所盛試劑是無水硫酸銅，反應後裝置E中觀察到的實驗現象是由無色變為藍色；
（3）硝酸銀溶液能和氯化氫氣體反應生成氯化銀白色沉澱和硝酸，所以為證實生成的氣體中混有氯化氫氣體，裝置B應改盛硝酸銀溶液；
（4）氫氣還原氧化銅的主要操作步驟有：檢驗氫氣純度；通入氫氣；加熱氧化銅；停止加熱；停止通入氫氣，所以正確的操作順序（序號）是②④①③⑤；
（5）氫氣屬於可燃性氣體，不純遇明火可能會發生爆炸，所以通入D裝置的氫氣如果不純（混有空氣）就可能發生爆炸事故．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；更好地吸收水蒸氣；
（2）無水硫酸銅；由無色變為藍色；
（3）硝酸銀；
（4）②④①③⑤；
（5）爆炸．