① 如圖裝置A的作用是防止什麼B的作用是什麼
A 防止倒吸
B 除去雜質
② 分析下圖裝置，回答問題：（1）裝置A的燒瓶中發生的反應的化學方程式為______，（2）裝置C的直玻管中發生
（1）因強來酸可以制備弱酸，源H2SO4是強酸，H2SO3是弱酸，發生的反應為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）因二氧化硫在五氧化二釩的作用下，發生催化氧化：2SO2+O2
| 催化劑 | .
③ 下圖A、B、C是實驗室常用的氣體發生裝置，裝置A中①為分液漏斗，通過分液漏斗活塞的「開」、「關」，可以
(1)一團棉花防止高錳酸鉀進入導氣管； 3  2 ↑ (3)adef二氧化碳或硫化氫 (4)乾燥氣體 (5) 0.2g
④ A的優點是什麼呢(這是發生裝置，製取氣體)
注射器相當於一個安全閥的作用，如果試管內的氣體急劇膨脹，會頂開注射器來釋放的，為了安全。
⑤ 如圖所示的裝置中，A是氯氣發生裝置，C、D為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水；D 中裝有濃硫酸），E是硬
在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發性，導致製取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶於水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作乾燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發生氧化還原反應生成氯化鐵；氯氣密度大於空氣且常溫下和空氣不反應，可以採用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用鹼性物質吸收氯氣，
（1）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
⑥ 根據下列裝置圖，回答有關問題：（1）如選用裝置A作為製取氧氣的發生裝置，其化學方程式為______．（任寫
（1）裝置A是用加熱固體的方法製取氧氣，且試管口有棉花，說明是用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣，方程式是2KMnO4 | △ | .
⑦ 一個裝置有多種用途是化學實驗中經常出現的問題．用圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：（1）若A為濃H2
（1）由題意可知，B為第三周期金屬元素的片狀單質，其在常溫下難與水反應，B可能為鋁活著鎂，專但濃硫酸常溫屬下會使鋁鈍化，所以B只能為鎂，與濃硫酸發生氧化還原反應，反應的方程式為Mg+2H2SO4（濃）=MgSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性，可使品紅褪色；
故答案為：Mg；
（2）觀察到小試管內溶液變渾濁，說明生成二氧化碳，則A的酸性應比碳酸的酸性強，生成苯酚易溶於熱水，加熱溶液變澄清，
故答案為：酸性比碳酸的酸性強；溶液由渾濁變澄清；
（3）試管壁出現光亮的銀鏡，C中應為乙醛與銀氨溶液的反應，說明生成氨氣，則AB裝置中為濃氨水與生石灰混合製取氨氣，氨氣通入C中AgNO3和乙醛的混合液先與硝酸銀形成銀氨溶液，銀氨溶液與乙醛發生銀鏡反應，氨氣極易溶於水要防止倒吸，則裝置D是防止倒吸的裝置；
故答案為：濃氨水；AgNO3；防止倒吸．
⑧ 分析下圖裝置，回答問題：(1)裝置A的燒瓶中發生的反應的化學方程式為 ...
（1）Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ，（2）2SO 2 +O 2 ==2SO 3 ， （3）吸收尾氣，SO 2 +2OH - =SO 3 2- +2H 2 O; （4）與圓底燒杯相接導管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1（SO 2 與O 2 的氣泡之比為2:1）；乾燥氣體
⑨ （2014楊浦區二模）用如圖裝置及葯品進行實驗．（1）裝置A中發生反應的化學方式為______．在裝置______
（1）由圖中可知裝置A中的葯品為鋅和稀硫酸，鋅和稀硫酸發生反應生成硫酸鋅和氫氣，其化學方程式為：；裝置B中為濃硫酸，裝置A中產生的氫氣順著導氣管到B裝置中，氫氣和濃硫酸不發生反應，而濃硫酸具有吸水性，只是除去了氫氣中的水分，因此會看到有有氣泡冒出；故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B；
（2）由分析（1）中可知，濃硫酸的作用是除去氫氣中的水分；故答案為：除去氫氣中的水分；
（3）裝置C中的氫氣在加熱的條件下和黑色的氧化銅粉末發生反應，生成紅色的銅和水，其化學方程式為：
H2+CuO | △ | .
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