實驗室制氮氣氣裝置

㈠ 實驗室制氮氣裝置

制備氮氣？？
實驗室一般不制備氮氣
制備氨氣倒是有
和制備氧氣的裝置相同，用NH4Cl和Ca（OH）2反應

㈡ 實驗室中用什麼方法制備氮氣

實驗室中氯化銨和亞硝酸鈉溶液反應制備氮氣。
實驗室中，用金屬高溫氧化除氧得不到高純專度的氮氣，屬因為空氣中含有約1%的氬氣。可以用氯化銨和亞硝酸鈉溶液反應制備氮氣。將兩種試劑按照摩爾比1:1的比例配成溶液，混合，稍微加熱，亞硝化反應即開始了，形成的重氮鹽不穩定，分解形成純的氮氣。

㈢ 實驗室製取氮氣的方法和反應方程式！

NH4CI+Ca(OH)2=NH3+CaCI2條件加熱，理由：銨鹽遇鹼會放出氨氣，用Ca(OH)2是因為成本低，有人會勿認為是NH4CI受熱分解成NH3+HCI這是錯誤的

㈣ 實驗室制氮氣的裝置操作及用途

實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧專化，最常用的是如下幾屬種方法：

⑴加熱亞硝酸胺的溶液：

⑵亞硝酸鈉與氯化胺的飽和溶液相互作用：

NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑

⑶將氨通過紅熱的氧化銅：

2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑

⑷氨與溴水反應：

8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑

⑸重鉻酸銨加熱分解：

㈤ 氮氣的實驗室製法

可用加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體(或飽和溶液)的混合物制備氮氣。在圓底燒瓶上配一雙孔橡皮塞，帶上一分液漏斗和一短彎導管。燒瓶中放亞硝酸鈉晶體(或飽和溶液)，飽和氯化銨溶液由分液漏斗滴入，加熱燒瓶到85℃左右，就有氮氣產生。當空氣排出後可用排水集氣法收集氮氣或用橡皮球膽直接收集。因為這是放熱反應，當反應開始時就應停止加熱。

㈥ 實驗室怎樣製取氮氣

實驗室制備少量氮氣來的源基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化，最常用的是如下幾種方法：

1、加熱亞硝酸銨的濃溶液：(69.85℃)

(6)實驗室制氮氣氣裝置擴展閱讀：

氮氣的用途：

由於氮的化學惰性，常用作保護氣體，如：瓜果，食品，燈泡填充氣。以防止某些物體暴露於空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉爛、不發芽，長期保存。液氮還可用作深度冷凍劑。

作為冷凍劑在醫院做除斑，包，豆等的手術時常常也使用，即將斑，包，豆等凍掉，但是容易出現疤痕，並不建議使用。高純氮氣用作色譜儀等儀器的載氣。用作銅管的光亮退火保護氣體。跟高純氦氣、高純二氧化碳一起用作激光切割機的激光氣體。

氮氣也作為食品保鮮保護氣體的用途。在化工行業，氮氣主要用作保護氣體、置換氣體、洗滌氣體、安全保障氣體。用作鋁製品、鋁型材加工，鋁薄軋制等保護氣體。用作迴流焊和波峰焊配套的保護氣體，提高焊接質量。用作浮法玻璃生產過程中的保護氣體，防錫槽氧化。

㈦ 實驗室如何製取氮氣

可以用疊氮化物製取：
如：NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2，將次氯酸鹽溶液與疊氮化物混合就好！
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不過疊氮化物有劇毒。使用操作不當還極易爆炸，很危險。

㈧ 實驗室 氮氣裝置

1、檢查裝置氣密性。
2、將裝置內的空氣排盡。