A. 化學，這個用於製取二氧化碳的實驗裝置是如何控制反應的發生與停止，具體操作
打開彈簧夾，是產生的二氧化碳導出，關閉彈簧夾，氣體繼續產生，是試管內的壓強增大，將液體沿著長頸漏斗的頸部押出，使稀鹽酸無大理石分開，反應停止
B. 圖1是實驗室製取二氧化碳氣體的裝置（I）．請你運用所學化學知識回答下列問題：（1）圖中儀器①的名稱是_
| （1）依據實驗室常用儀器的認識解答此題，①長頸漏斗，②集氣瓶； （2）實驗室常用稀鹽酸和大理石反應製取二氧化碳氣體，不用碳酸鈉代替大理石作反應原料的原因：反應速率太快，不利氣體收集； （3）根據實驗室製取二氧化碳氣體的原理，裝置Ⅱ與裝置Ⅰ比較，Ⅱ更好一些，理由是：可控制酸液的滴加量及滴加速度；將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，觀察到有白色沉澱產生，該反應的化學方程式為：Ca（OH）+CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 0； （4）二氧化碳的性質密度大於空氣的密度，所以用向上排空氣收集；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以用燃著的木條放到集氣瓶口進行檢驗，故選：B． 故答案為： （1）錐形瓶；集氣瓶； （2）稀鹽酸；碳酸鈉與鹽酸反應速率太快； （3）Ⅱ；能隨時控制滴加液體的量（或速度）；Ca（OH）+CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 0； （4）向上排空氣；B． |
C. 化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，實驗方案如下：實驗裝置實驗步驟及操作實驗現象①將注射器
（1）NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，在外界大氣壓的作用下氣球鼓起，所以步版驟①中的現象是：氣球脹大，原權因可能是：NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，氣球鼓起；
（2）向外拉注射器3（或充分振盪），氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣沉澱，如果無任何現象，證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收，所以步驟②中的操作目的是：證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收；
（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，碳酸鈣後面標上沉澱符號，所以化學方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）本實驗就是為了證明二氧化碳能與氫氧化鈉發生化學反應．
故答案為：（1）氣球脹大，NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，氣球鼓起；
（2）證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收；
（3）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色的碳酸鈣沉澱和水，所以步驟④中的現象是：澄清石灰水變渾濁，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）CO2能和NaOH反應．
D. 化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，實驗方案如下： 實驗裝置 實驗步驟及操作 實驗現
（1）NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，在外界大氣壓的作用下氣球鼓起；
（2）向外拉注射器內3（或充分振盪）容，如果無任何現象，證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收；
（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，碳酸鈣後面標上沉澱符號，所以化學方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）本實驗就是為了證明二氧化碳能與氫氧化鈉發生化學反應．
故答案為：（1）NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，氣球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振盪），證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收；（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）CO2能和NaOH反應．
E. 為了探究CO2的性質，需要製取並收集乾燥的CO2．以下是老師提供的一些實驗裝置（1）實驗室製取CO2的化學方
（1）實驗室中用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）濃硫酸具有吸水性，所以用來乾燥二氧化碳氣體，二氧化碳的密度比空氣大且能夠溶於水，所以應該選擇向上排空氣法來收集，即B裝置；
（3）【進行猜想】根據題干中信息可知，鎂與二氧化碳中發生了反應生成一種黑色物質和一種白色物質；其中由於反應物含有鎂元素、碳元素、氧元素，那麼生成的物質也必須是含有這幾種元素，反應物中沒有氫元素，所以不可能生成氫氧化鎂，白色固體只能為氧化鎂或碳酸鎂，而黑色固體物質只能是碳；
【實驗方案】取該樣品少量於試管里，加入稍過量的稀鹽酸振盪，沒有產生氣泡，且樣品全部溶解，所以可以判斷白色物質是氧化鎂；
【反思評價】根據化學反應前後元素的種類不變可以知道生成物和反應物的元素種類相同，結合實驗現象可以判斷上述結論正確；
【得出結論】根據上述分析可以知道，二氧化碳和鎂反應生成了碳和氧化鎂，故該反應的化學方程式為：2Mg+CO2
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