㈠ 硝酸銨可以和氫氧化鈣或氫氧化鈉反應嗎謝謝。
當然可以，只要是銨鹽（含有銨根離子的）遇到氫氧根（鹼）都能發生反應生成一水合氨，在其濃度較大或者是加熱的情況下都會有氨氣生成.
㈡ 硝酸銨與氫氧化鈣反應的現象
2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+Ca(NO3)2+2H2O
現象：有刺鼻氣味（氨味）的氣體產生。
㈢ 氫氧化鈣與硝酸銨反應化學方程式
Ca(OH)2 + 2 NH4NO3 ==△== Ca(NO3)2 + 2 NH3↑ + 2 H2O
一般不用此反應制備氨氣，因為NH4NO3加熱會發生副反應，爆炸式分解。
㈣ 氨氣易溶於水,密度比空氣小,在實驗室用氫氧化鈣和硝酸銨混合加熱製取。氨氣和氧氣相比，錯誤的是:
A 錯 氨氣易溶於水，氧氣不易溶於水，所以氨氣不能用排水集氣法，氧氣可以。氨氣密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集。而氧氣密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集。
排空氣法收集氣體，為了盡量排盡空氣，導管都要伸到集氣瓶底部，所以 D對
實驗室用氫氧化鈣和硝酸銨混合加熱製取氨氣，加熱高錳酸鉀制氧氣，都是固體物質加熱制氣體。所以 發生裝置相同 所以 B對
㈤ 實驗室制氨氣是否可以用硝酸氨和氫氧化鈣
不可以，因為硝酸鹽受熱都易分解，按溫度可以生成氧氣或硝酸或一氧化二氮或一氧化氮或二氧化氮。
如硝酸銨。
2NH₄NO₃ ==80℃== 2NH₄NO₂ + O₂↑
NH₄NO₃ ==110℃== NH₃↑+ HNO₃ (4HNO₃ ==Δ== 2NO₂↑+ O₂↑+ H₂O)
NH₄NO₃ ==185～200℃== N₂O↑+ 2H₂O↑
2NH₄NO₃ ==230～350℃== 2N₂↑+ O₂↑+ 4H₂O↑
4NH₄NO₃ ==400℃以上== 3N₂↑+ 2NO₂↑+ 8H₂O↑ (可能會爆炸)
生成的氣體很雜，會造成氨氣的純度不高！
㈥ 硝酸銨與氫氧化鈣反應的化學方程式
2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+Ca(NO3)2+2H2O
NH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O
㈦ NH4NO3固體與NaOH固體能否用於實驗室NH3
不能！
原因一：NaOH固體在高溫時候對玻璃儀器有腐蝕作用，反應得到硅酸鈉和水，實驗過程可能會使試管破裂。
原因二：NH4NO3受熱會爆炸，是一種炸葯。
原因三：NaOH具有強烈的潮解性質，容易吸收空氣中的水，即便得到氨氣也不容易逸出。
pS：實驗室一般用氯化銨和氫氧化鈣（或者鹼石灰，具有乾燥作用，能使氨氣容易逸出）
㈧ 硝酸銨與熟石灰混合加熱 實驗現象及反應方程式
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3(氣標) 有氣體生成
㈨ 用氫氧化鈣和氯化銨制氨氣裝置圖
1.工業生產方法：工業氨由哈伯過程是在高的溫度和壓力，和催化劑制備直接組合的存在下N 2和H 2：工業生產的氨
HPHT
N 2（克） + 3H2（G）======== 2NH3（G）（可逆反應）
催化劑
△rHθ= -92.4kJ /摩爾
2.實驗室制備：
試驗室，氨和鹼的鹽通常使用的作用或制劑特性的氮化物使用易水解：
△
2NH4Cl（固體）+的Ca（OH）2（固體）=== 2NH 3↑+氯化鈣+ 2H 2 O
Li3N + 3H2O ===加入LiOH + NH 3↑
（1）不能被氨
2與NH 4 NO 3與的Ca（OH）作為硝酸銨的反應製得氨氧化，則產生低溫加熱時NH 3和HNO 3，與將溫度升至，強氧化性硝酸氨所得到發揮效果進一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（OH）2的氨與硝酸銨與鈣反應
（2）不能使用的NaOH NH 3的實驗室制備，KOH代替的Ca（OH）2
如氫氧化鈉，氫氧化鉀是強鹼，具有吸濕性（潮解）結塊，很容易接觸反應物用充分混合銨鹽。此外KOH，NaOH溶液中加熱腐蝕性很強，對玻璃器皿有腐蝕作用，所以不要的NaOH，KOH代替的Ca（OH）2系統NH3。
（3）為什麼要用試管收集氨氣NH3分子阻止棉花
由於粒徑小，易對流空氣，NH3堵棉花目的是防止空氣對流，確保純凈的集合。
（4）在除了NH 3蒸氣為什麼實驗室用蘇打石灰制備代替濃硫酸和固體氯化鈣
，如濃硫酸反應用NH 3（NH 4）2 SO 4
NH 3並將反應可以生成氯化鈣氯化鈣· 8NH3（8氨氯）
的CaCl2 + 8NH3 ==氯化鈣·8NH3
（5）實驗室方法快速獲得氨
加固體氫氧化鈉用濃氨水（或加熱濃氨水）
㈩ 硝酸銨和熟石灰反應的化學方程式
2 NH4NO3 + Ca(OH)2 = 2 NH3氣體生成符號+2 H2O + Ca(NO3)2