高錳酸鉀與鹽酸的實驗裝置

Ⅰ 實驗室常用高錳酸鉀與濃鹽酸反應製取氯氣

這個過程中，錳元素得電子，氯元素失電子，得電子的數目和失電子的數目相等，均等於轉移的電子數。
對於HCl，
每一個氯原子從-1價變到0價，都失去一個電子，現在有5mol氯原子發生這樣的變化，那失去的電子數就是1*5=5mol，即轉移的電子數是5mol。
特別要注意的是，題目中說的是被氧化的鹽酸，而不是參與反應的鹽酸，被氧化的鹽酸只是化合價發生變化的鹽酸，反應中雖然有16份的鹽酸發生反應，但是有6份HCl的氯元素化合價沒有發生變化，所以不能直接用化學反應方程式的系數進行計算。這也是樓上兩位錯誤的原因。

Ⅱ 高錳酸鉀和濃鹽酸反應，用哪個裝置為什麼a.不行 還有玻璃儀器要哪個

因為氯氣的比空氣密度大，比較重，不適合第一個，用第二個可以增加氣壓把氯氣逼出來…………過濾肯定需要用到玻璃漏斗

Ⅲ 高錳酸鉀雨濃鹽酸制氯氣的實驗裝置圖

高錳酸鉀與濃鹽酸製取Cl2，反應不用加熱，2KMnO4+16HCl==2MnCl2+8H20+5Cl↑+2KCl就是你們課本鹵素中濃鹽酸與二氧化錳那個，把酒精燈，鐵架台，石棉網給下了，固液不加熱型，其他不變，除雜質和尾氣處理的裝置也是一樣。反應很劇烈的，而且速度很快。

Ⅳ 已知高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下能制備氯氣,用如圖所示的實驗裝置制備純凈乾燥

除去氯氣中的氯化氫應選用飽和食鹽水，②中氫氧化鈉不僅能吸收氯化氫，也與氯氣反應，將氯氣全部吸收；
③用濃硫酸乾燥氯氣，應長進短出，進氣管口插入濃硫酸液面以下；
④銅與氯氣反應需要加熱，不加熱二者不反應；
故選：D．

Ⅳ 實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應製取氧氣 氧化劑是 還原劑是

1，可以根據化合價
高錳酸鉀中Mn是+7價，反應後變為了+2價，它是氧化劑
鹽酸中Cl是-1價，反應後生成氯氣為0價，它是還原劑
2，根據電子的摩爾數可知，發生反應的氯原子為0.1mol，生成氯氣0.05mol，發生反應的高錳酸鉀為0.02mol，根據相關分子量可以算得氯氣體積為1.12L，高錳酸鉀質量為3.16克

Ⅵ 實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸製取氯氣

氯元素由Cl-(-1)變成Cl(0)
每生成1mol氯氣有2mol電子轉移,每消耗1mol KMnO,有5mol電子轉移
所以0.1mol電子發生轉移時,生成的氯氣0.05mol,體積為:1.12L,發生反應的
KMnO₄0.02mol,質量為 3.16克

Ⅶ 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣反應裝置及圖

[原理]2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

[用品]具支試管、滴液漏斗、集氣瓶、燒杯、鐵架台、高錳酸鉀、37%濃鹽酸、氫氧化鈉溶液。

Ⅷ 鹽酸和高錳酸鉀的反應

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

反應中，KMnO₄作為還原劑，HCl作為還原劑。反應產物中Cl₂為氧化產物，MnCl₂為還原產物。

在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色；在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物。

(8)高錳酸鉀與鹽酸的實驗裝置擴展閱讀

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

該品遇有機物時即釋放出初生態氧和二氧化錳，而無游離狀氧分子放出，故不出現氣泡。初生態氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除臭作用比過氧化氫溶液強而持久。二氧化錳能與蛋白質結合成灰黑色絡合物（「掌錳」[5] ），在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。

Ⅸ 實驗室用高錳酸鉀製取氧氣和用石灰石與稀鹽酸製取二氧化碳都不可能用到的裝置是（）A．B．C．D

實驗室常用加熱高錳酸鉀制氧氣，屬於固體加熱型，故選發生裝置A；
實驗室常用稀鹽酸和石灰石製取二氧化碳，反應物為固體和液體，不需要加熱，故應選用的發生裝置是 B；
因為氧氣和二氧化碳的密度都比空氣大，所以都可以向上排空氣法、C；
而D裝置適合氣體的密度比空氣小的氣體收集，氧氣和二氧化碳都不適合；
故選項為：D．