1. 某化學興趣小組的同學為模擬工業製造硫酸的生產過程,設計了如圖所示的裝置,請根據要求回答問題:(1)
(1) 的轉化率已相當高,加壓對SO 2 的轉化率提高不多,且加壓對 設備的要求高,增大投資和能量消耗。(3分)
2. 某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質,設計了如圖所示的裝置.請回答下列問題.(1)銅和濃硫
(1)銅和熱的濃硫酸反應銅作還原劑,硫酸作氧化劑,生成二氧化硫、硫酸銅和水, 故答案為:Cu+2H2SO4(濃) △ | .
3. 某化學興趣小組,設計了如圖所示的裝置(一個水槽,有適量的水,和一個倒扣在水槽里的量筒,量筒里的液面
25.(1)濃硫酸溶於水放熱,使溫度達到白磷的著火點以上(1分) (2)銅導熱性好且化學性質穩定(各1分) (3)32mL(1分) (4)使氣體內外壓強相等,從而測得的氣體體積更精確(1分) (5)量筒不能用作反應容器(1分)
4. 某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置,對純鹼(Na 2 CO 3 )和小蘇打(NaHCO 3 )兩種固體進行實驗探究.
(1)酒精燈;燒杯(2)Ca(OH) 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O (3)對比觀察法;探究純鹼和小蘇打兩種固體加熱是否分解
5. 某班化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置,用來研究物質溶於水後溫度的變化. 試猜想:(1)裝置A產生
(1)硝酸銨溶於水吸熱,因此水會結冰,燒杯底和木板粘住; (2)氫氧化鈉溶於水放熱,因此石蠟融化,燒杯底和木板脫離. 故答案為:(1)水會結冰,燒杯底和木板粘住;硝酸銨溶於水吸熱;(2)石蠟融化,燒杯底和木板脫離;氫氧化鈉溶於水放熱.
6. 在線等:某化學興趣小組設計了如圖所示的三套實驗裝置,用於「測定空氣中氧氣的含量」
1.4P+5O2=2P2O5(條件:點燃) 2.容器密封性不好,漏氣 3.使用葯品量少,測量精確;15(試管50毫升專,消耗氧氣10毫升,因此注屬射器向試管輸送10毫升氣體 4.(題目有問題,是不是然後松開手,活塞仍返回至25ml刻度處?)密封性良好;10(系統貫通,因此總氣體量為50+25=75毫升,消耗氧氣75/5=15毫升,因此刻度為25-15=10)
7. 某化學興趣小組設計了如圖所示實驗裝置.(1)打開分液漏斗,發現其中的液體不能流下,可能的原因是_____
(1)使用復分液漏斗時應製取下塞子,使分液漏斗內的壓強等於大氣壓強,保證液體順利流出,打開分液漏斗,發現其中的液體不能流下,可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開; (2)①過氧化氫溶液和二氧化錳固體混合能生成氧氣,使氣球脹大,該反應屬於分解反應,反應的化學方程式為:2H2O2 MnO2 | .
8. 某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置,探究影響化學反應速率的因素.(1)如圖裝置中使用注射器的
(1)如圖裝置中使用注射器的可以隨時控制過氧化氫的使用量.給量筒中的液體讀數時,視線要與凹液面的最低處保持水平; (2)從表中分析可知:①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同,可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系.;③④則是溫度不同其他條件相同,明顯是對溫度影響化學反應速度的探究. (3)反應物濃度大時溶液中的離子數量較多,反應的接觸面較大反應速度自然變快; (4)由於反應後,溶液的溫度升高了,所以該反應方程熱量; (5)可能影響該反應的速率的因素:二氧化錳顆粒大小、是否振盪等; 故答案是:(1)能控制產生氧氣的速率(或能控制過氧化氫溶液的使用量);液體凹液面最低處保持水平. (2)反應物濃度(或溶質的質量分數);溫度越高,反應速率越快. (3)反應物濃度越大,單位體積內微觀粒子數目就越多,相互接觸發生反應的幾率就越大. (4)放出. (5)二氧化錳顆粒大小、是否振盪等.
9. 某化學興趣小組設計了如圖所示實驗裝置,進行了以下實驗.
1.2kmno4=k2mno4+mno2+o2 21 2gx=1g 氧氣的體積來v=質量/密度=1/1.29=自己算吧 2.3fe+o2=fe3o2(二氧源化三鐵) 瓶子炸裂是沒有放沙子溫度過高,其他問 題沒有圖也不好答了
與某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置相關的資料
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