1. 某化學興趣小組的同學為模擬工業製造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請根據要求回答問題：（1）
（1）  的轉化率已相當高，加壓對SO 2 的轉化率提高不多，且加壓對 設備的要求高，增大投資和能量消耗。（3分）
2. 某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質，設計了如圖所示的裝置．請回答下列問題．（1）銅和濃硫
（1）銅和熱的濃硫酸反應銅作還原劑，硫酸作氧化劑，生成二氧化硫、硫酸銅和水，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
3. 某化學興趣小組，設計了如圖所示的裝置（一個水槽，有適量的水，和一個倒扣在水槽里的量筒，量筒里的液面
25.（1）濃硫酸溶於水放熱，使溫度達到白磷的著火點以上（1分） （2）銅導熱性好且化學性質穩定（各1分） （3）32mL(1分) （4）使氣體內外壓強相等，從而測得的氣體體積更精確（1分） （5）量筒不能用作反應容器（1分）
4. 某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置，對純鹼（Na 2 CO 3 ）和小蘇打（NaHCO 3 ）兩種固體進行實驗探究．
（1）酒精燈；燒杯（2）Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O （3）對比觀察法；探究純鹼和小蘇打兩種固體加熱是否分解
5. 某班化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，用來研究物質溶於水後溫度的變化． 試猜想：（1）裝置A產生
（1）硝酸銨溶於水吸熱，因此水會結冰，燒杯底和木板粘住；
（2）氫氧化鈉溶於水放熱，因此石蠟融化，燒杯底和木板脫離．
故答案為：（1）水會結冰，燒杯底和木板粘住；硝酸銨溶於水吸熱；（2）石蠟融化，燒杯底和木板脫離；氫氧化鈉溶於水放熱．
6. 在線等：某化學興趣小組設計了如圖所示的三套實驗裝置，用於「測定空氣中氧氣的含量」
1.4P+5O2=2P2O5（條件：點燃）
2.容器密封性不好，漏氣
3.使用葯品量少，測量精確；15(試管50毫升專，消耗氧氣10毫升，因此注屬射器向試管輸送10毫升氣體
4.（題目有問題，是不是然後松開手，活塞仍返回至25ml刻度處？）密封性良好；10（系統貫通，因此總氣體量為50+25=75毫升，消耗氧氣75/5=15毫升，因此刻度為25-15=10）
7. 某化學興趣小組設計了如圖所示實驗裝置．（1）打開分液漏斗，發現其中的液體不能流下，可能的原因是_____
（1）使用復分液漏斗時應製取下塞子，使分液漏斗內的壓強等於大氣壓強，保證液體順利流出，打開分液漏斗，發現其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開；
（2）①過氧化氫溶液和二氧化錳固體混合能生成氧氣，使氣球脹大，該反應屬於分解反應，反應的化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
8. 某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，探究影響化學反應速率的因素．（1）如圖裝置中使用注射器的
（1）如圖裝置中使用注射器的可以隨時控制過氧化氫的使用量．給量筒中的液體讀數時，視線要與凹液面的最低處保持水平；
（2）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系．；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究．
（3）反應物濃度大時溶液中的離子數量較多，反應的接觸面較大反應速度自然變快；
（4）由於反應後，溶液的溫度升高了，所以該反應方程熱量；
（5）可能影響該反應的速率的因素：二氧化錳顆粒大小、是否振盪等；
故答案是：（1）能控制產生氧氣的速率（或能控制過氧化氫溶液的使用量）；液體凹液面最低處保持水平．
（2）反應物濃度（或溶質的質量分數）；溫度越高，反應速率越快．
（3）反應物濃度越大，單位體積內微觀粒子數目就越多，相互接觸發生反應的幾率就越大．
（4）放出．
（5）二氧化錳顆粒大小、是否振盪等．
9. 某化學興趣小組設計了如圖所示實驗裝置，進行了以下實驗．
1.2kmno4=k2mno4+mno2+o2
21
2gx=1g
氧氣的體積來v=質量/密度=1/1.29=自己算吧
2.3fe+o2=fe3o2(二氧源化三鐵）
瓶子炸裂是沒有放沙子溫度過高，其他問
題沒有圖也不好答了
與某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置相關的資料
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的轉化率已相當高，加壓對SO 2 的轉化率提高不多，且加壓對設備的要求高，增大投資和能量消耗。（3分）