電解氯化銅實驗裝置

E. 如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖．（1）電解過程中，a電極為______極，該電極上發生的電極

（1）電解過程中，a電極和電源的正極相連，所以是為陽極，該電極上 陰離子發生失電子的氧化反應，即2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（2）電解過程中，b電極和電源的負極相連，所以是為陰極，該極上是銅離子得電子析出金屬銅，故答案為：析出紅色固體；
（3）電解池是將電能轉化為化學能的裝置，故答案為：電能轉化為化學能．

F. 電解氯化銅溶液的化學方程式是什麼！

電解氯化銅溶液：

陰極：Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu

陰極：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂

總電極反應：CuCl₂ =通電＝Cu + Cl₂↑

在電解某電解質溶液時，

在陰極，陽離子得電子的順序為：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺> (H⁺)>Fe²⁺>Zn²⁺；

在陽極，陰離子失電子的順序為：S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻(F⁻、NO₃⁻、SO4²⁻等)

由於離子極化和姜-泰勒效應而呈平面四方形結構，而不像其他過渡金屬二氯化物（如氯化亞鐵）呈正四面體結構。易溶於水，溶於醇和氨水、丙酮。在乙醚，乙酸乙酯中也有一定溶解性，故在有機反應中為常用的催化劑（尤其是碳氫活化反應）。

其水溶液呈弱酸性。加熱至100℃失去2個結晶水，但高溫下易水解而難以得到無水鹽。從氯化銅水溶液生成結晶時，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。

(6)電解氯化銅實驗裝置擴展閱讀：

氯化銅是一個對多種官能團化合物有效的氯化試劑，能實現羰基化合物如丁醛的α-氯化反應。反應通常在含氯化鋰的極性溶劑中進行。當反應在質子溶劑如甲醇中進行時，則得到α-氯化二甲基乙羧醛 。

氯化銅還能催化烷基和芳基磺醯氯對不飽和鍵的加成反應，如苯磺醯氯與烯烴在氯化銅和鹼作用下發生加成反應得到乙烯基碸，苯磺醯氯與苯乙炔在氯化銅和不同添加劑作用下得到順式或反式β-氯乙烯基碸的反應。

G. 銅電極電解氯化銅溶液的電極反應式，以及反應現象反應原理。

陰極：Cu2++2e-=Cu；陽極：2Cl--2e-=Cl2↑
實驗現象：陰極有紅色固體析出；陽極有黃綠色的刺激性氣體產生。
原理：CuCl2=Cu2++2Cl-
通電前，Cu2+和Cl-在水裡自由地移動著；通電後，這些自由移動著的離子，在電場作用下，改作定向移動。溶液中帶正電的Cu2+向陰極移動，帶負電的氯離子向陽極移動。在陰極，銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上；在陽極，氯離子失去電子而被氧化成氯原子，並兩兩結合成氯氣分子，從陽極放出。

電解是將電流通過電解質溶液或熔融態電解質（又稱電解液），在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加直流電壓時可發生電解過程。
電流通過物質而引起化學變化的過程。化學變化是物質失去或獲得電子(氧化或還原)的過程。電解過程是在電解池中進行的。電解池是由分別浸沒在含有正、負離子的溶液中的陰、陽兩個電極構成。電流流進負電極(陰極)，溶液中帶正電荷的正離子遷移到陰極，並與電子結合，變成中性的元素或分子；帶負電荷的負離子遷移到另一電極(陽極)，給出電子，變成中性元素或分子。

電解池：將電能轉化為化學能的裝置叫電解池。電解池構成三要素：直流電源、電極（陰陽極）電解質溶液（或熔融電解質）。

應用：
1、電解廣泛應用於冶金工業中，如從礦石或化合物提取金屬(電解冶金)或提純金屬(電解提純)，以及從溶液中沉積出金屬(電鍍)；
2、電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，都可以通過電解來實現。例如：可將熔融的氟化物在陽極上氧化成單質氟，熔融的鋰鹽在陰極上還原成金屬鋰；
電解工業在國民經濟中具有重要作用，許多有色金屬和稀有金屬的冶煉及金屬的精煉、基本化工產品)的制備，還有電鍍、電拋光、陽極氧化等，都是通過電解實現的。

H. 如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液，並驗證其產物的實驗裝置，回答下問題：（1）惰性電極Ⅰ為電解池的______

（1）由裝置圖可知KI澱粉溶液可用於檢驗氯氣，則Ⅱ為陽極，Ⅰ為陰極，在故答案為：陰；
（2）反應開始一段時間後，Ⅰ為陰極，發生還原反應生成銅，可觀察到析出紅色物質，Ⅱ為陽極，生成氯氣，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，進而發生Cl₂+2KI=2KCl+I₂，可觀察到KI-澱粉溶液會變藍色，
故答案為：析出紅色物質；藍；
（3）惰性電極Ⅱ為陽極，發生的電極反應為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（4）電解氯化銅，陽極生成氯氣，陰極析出銅，電解總方程式為CuCl₂