海水提溴的實驗室模擬裝置

『壹』 海水提溴的方法

取飽和態海水，依測定量抄攪拌中通入氯氣並過量約15%（必須在通風良好的環境中！），靜置（溴沉在底部），分離，提純即得。注意其中含有一定量的碘，當用物理方法純化，且重復幾次。提制過程中要有防毒面具，橡膠手套及防護服裝，防止中毒，溴具強腐蝕性，蒸氣易於進入呼吸道，在體內的積存極難清除。空氣吹出法是用於工業規模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是在預先經過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發生作用轉化成氫溴酸以達到富集的目的，也就是得到富集溴。然後，再用氯氣將其氧化得到產品溴。主要化學反應方程式空氣吹出法:2NaBr+Cl2===Br2+2NaClBr2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4Cl2 + 2HBr=2HCl +Br2

『貳』 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）溴在元素周期表中位於_____

海水經分離後得到的苦鹵中含有溴離子，酸化後通入氯氣，發生Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，可生成Br₂，吹入空氣，可將Br₂分離出來，用二氧化硫吸收，發生Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，起到富集的目的，然後再通入氯氣，可得到濃度較大的溴，經蒸餾，可得到液溴，
（1）因溴在氯的下一周期，與氯在同一主族，所以溴在周期表中位於第4周期VIIA族，故答案為：第四；VIIA；
（2）氯氣、溴單質與水之間能發生反應，用硫酸酸化，使氯氣、溴單質和水的化學平衡左移，可提高Cl₂的利用率，也能減少溴單質與水的反應，故答案為：酸化可抑制Cl₂、Br₂與水反應；
（3）因SO₂和氯氣、水反應生成硫酸和氫溴酸：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）在溴水中，溴的沸點是58.5°C，水的是100°C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低，
故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低；
（5）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，液溴在下層，從下口放出；故答案為：分液漏斗；下口；
（6）海水中溴離子的含量較少，在海水提取溴之前，必須進行海水濃縮，「空氣吹出、SO₂吸收、氯化」的過程實際上是一個Br₂的濃縮過程，與直接蒸餾含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；
故答案為：氧化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高，「空氣吹出、SO₂吸收、氧化」的過程實際上是一個Br₂的濃縮過程；
（7）溴為紅棕色液體，具有強氧化性，可置換出碘，在實驗保存時，應避免使用橡膠塞，從溶液中分離出溴，應用苯或四氯化碳等與水不溶的有機溶劑，不能用酒精，只有AD符合．
故答案為：AD．

『叄』 工業上海水提溴,實驗室中海帶提碘過程中所發生的只要反應的離子方程式是怎樣寫的

2Br- + Cl2 -----> Br2 + 2Cl-
2I- + Cl2 -----> I2 + 2Cl-

『肆』 海水提溴

自製視頻，動畫版，已發，請查收

『伍』 海水提溴的實驗室模擬裝置中 往濃縮海水中通空氣是為什麼（圖片傳送慢請耐心等待）

ls瞎扯呢吧。通空氣（一般是熱空氣）是為了將Br2吹出來（與碘單質易升華的性質進行類比，熱空氣使溴單質蒸發，隨空氣一同進入SO2溶液中）屬於富集溴的關鍵步驟。

『陸』 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）步驟④的離子反應方程式為_

（1）因SO₂和氯氣、水反應生成硫酸和氫溴酸：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（2）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，故答案為：分液；
（3）蒸餾使用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管），故答案為：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管）；
（4）氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，產量低，應經過「空氣吹出、SO₂吸收、氯化」的過程進行富集，
故答案為：氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高「空氣吹出、SO₂吸收、氯化」的過程實際上是一個Br₂的富集過程；
（5）苦鹵用來製取金屬鎂的過程為：鎂離子