A. 三種方式製取氧氣的裝置是什麼
雙氧水（過氧化氫）製取氧氣
a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧氣（O2）
b. 注意事項：
a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
b). 導管只需略微伸入試管塞
c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
d). 裝葯品時，先裝固體後裝液體
e). 該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；
若固體+液體常溫下製取氣體，選用雙氧水製取氧氣裝置。
催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。
A:
1)葯品及其反應原理:
氯酸鉀(白色晶體)或高錳酸鉀(暗紫色固體 KMnO4)
`````````加熱
高錳酸鉀----→ 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
````````二氧化錳
氯酸鉀 --------→ 氯化鉀 + 氧氣
````````` 加熱
2)實驗裝置:
排水法:
發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台.
收集裝置:導管,集氣瓶,水槽.
向上排氣法:
發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台.
收集裝置:導管,集氣瓶.
a.注意事項:
①試管口應略向下傾斜,以防止濕存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂.
②導管不可伸入試管太長,以利於氧氣排出,防止葯品堵塞導管.
③使用高錳酸鉀反應時,需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導管.
④用氯酸鉀和二氧化錳適合於製取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,製取氧氣時就很容易發生爆炸,因此,使用二氧化錳時最好燒灼一下.
⑤葯品要平鋪在試管底均勻受熱.
⑥加熱時要使試管均勻受熱(預熱).
⑦鐵夾夾在試管中上部.
⑧停止加熱,先把導管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內水會倒流,導致試管爆裂.
b.適用范圍:此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應.
(不適合於過氧化氫)
3)收集方法：
a.排水法----因為氧氣難溶於水。
b.向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大.(導氣管應伸入瓶底,盡量排凈空氣)
4)驗滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復燃,則已收滿.
5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放.
6)操作步驟(主要有七步):
口訣:"茶莊定點收利息"
1.查:查裝置的氣密性.
具體為:先把導管放入水中,染手手緊握試管,觀察導管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣.
原理:手握住,試管內氣溫高,氣體壓強大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導管口排出,看見氣泡.
2.裝:裝葯品.用單孔橡皮塞塞緊試管
3.定:固定試管在鐵架台上.
4.點:點燃酒精燈,均勻加熱.
5.收:收集氣體.
6.離:先讓導管撤離水槽.
7.熄:熄滅酒精燈.
B:.用過氧化氫製取氧氣
過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水,是氫和氧的另一種化合物.過氧化氫在二氧化錳催化作用下,常溫即可分解放出氧氣.
1)葯品及其反應原理:
過氧化氫(H2O2) 二氧化錳
``````````二氧化錳
過氧化氫 -------→ 水 + 氧氣
2)實驗裝置:試管
B. 三種實驗室製取氧氣分別所需要用的實驗儀器
加熱分解高錳酸鉀：酒精燈、試管、鐵架台、集氣瓶、毛玻片、水槽、單孔橡皮塞、導管、棉花
加熱氯酸鉀和二氧化錳 ：酒精燈、試管、鐵架台、集氣瓶、毛玻片、水槽、單孔橡皮塞、導管
分解過氧化氫：錐形瓶、鐵架台、集氣瓶、毛玻片、水槽、雙孔橡皮塞、導管、長頸漏斗
C. 三種實驗室製取氧氣方法的原理
氯酸鉀在二氧化錳催化作用下,加熱分解為氯化鉀和氧氣：
2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
高錳酸鉀在加熱的條件下,分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：
2KMnO4=（加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑
電解水生成氫氣和氧氣：
2H2O=2H2↑+O2↑
反應原理：
1、加熱氯酸鉀製取氧氣
發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀製取氧氣的裝置相同。
驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
2、加熱高錳酸鉀製取氧氣
發生裝置：由於反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。
收集裝置：由於氧氣不易溶於水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。
由於氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
步驟： ①查：檢查裝置的氣密性。
②裝：將高錳酸鉀裝入乾燥的試管，並在試管口放一團棉花，並用帶導管的橡皮塞塞緊試管。
③定：將試管固定在鐵架台上。
④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱後，就使酒精燈固定在試管底部加熱。
⑤收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。
⑥移：把導管移出水槽。
⑦熄：熄滅酒精燈。
驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
D. 實驗室製取氧氣的儀器裝置
一、實驗名稱
實驗室制氧氣
二、實驗器材、葯品
鐵架台（帶鐵夾）、試管、棉回花、單孔橡膠答塞、玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、水槽、酒精燈、高錳酸鉀
三、實驗裝置
把圖畫出來
四、實驗原理
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
五、實驗步驟
1.按照裝制圖裝好整套裝置
2.檢查裝置氣密性
3.若氣密性好則進行下一步，否則改進裝置直至不漏氣
4.在試管中加入適量的高錳酸鉀，並在管口放一團棉花
5.將玻璃導管伸入水槽中
6.點燃酒精燈加熱試管
7.待到水槽中導管口產生氣泡的速度變得均勻時，便可用排水法收集氣體了
8.待集氣瓶中的水排盡，便可將導管移出水槽，然後熄滅酒精燈
9.整理實驗台
E. 現有如圖三種實驗裝置，可分別用作實驗室製取氧氣和二氧化碳兩種氣體的發生裝置，請回答下列問題：（1）
（1）①是錐形瓶來；②是自試管；
（2）用裝置A製取的氣體：反應物是「固+液」，反應條件是在常溫下，製取的氣體可以是：氧氣或二氧化碳；有關反應的化學方程式為：2H2O2
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