A. 某小組為研究原電池工作原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a和b不連接時，鐵片上會有金
A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；
B、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發生的反應為：Cu2++2e-=Cu，故B正確；
C、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故參政權；
D、a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，故D錯誤．
故選D．
B. 原電池是化學對人類的一項重大貢獻．（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．①a和b不連接時，
（1）①a和b不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發生置換反應，離子反應方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②a和b用導線連接，該裝置構成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；鋅失電子發生氧化反應而作負極，放電時，電解質溶液中氫離子向正極銅電極移動，
故答案為：正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；
③鋅片減少的質量=
×65g/mol=6.5g，故答案為：6.5；
（2）該反應不是氧化還原反應，且是吸熱反應，所以不能設計成原電池，故答案為：否；此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱．
C. 高一化學題目 實驗五 自製簡易原電池 材料：鋁條，銅片，自帶水果，白醋,石墨棒 畫出裝置圖，並
負極電極反應式：2Al-6e- -2Al3+
正極電極反應式：6CH3COOH+6e-=6CH3COO- +3H2
總反應式：6CH3COOH+2Al- =2(CH3COO)3Al +3H2
D. 某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間後，斷開K1，閉
斷開K2，閉合K1時，該裝置是電解池，電解池工作時，兩極均有氣泡產專生，說明鐵電極屬是陰極，石墨電極是陽極，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣；
斷開K1，閉合K2時，該裝置是原電池，鐵作負極，石墨作正極，負極上鐵失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應；
A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O
| 通電 |
E. 某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，①先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；②一段時間後，斷開K1
A、步驟①時，斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，說明是電解飽和食內鹽水的反應，反應的離子方程式容為2H2O+2Cl- | 通電 | .
F. （2012安徽）某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間
A、斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，電解飽和食鹽水的總反應的離子方程式為2H2O+2Cl- | 通電 | .
G. （2006南平）某校化學興趣小組的同學設計了以下兩種簡易裝置（1）寫出上述簡易裝置圖中標號儀器的名稱：
（1）根據實驗常用儀器可知①為長頸漏斗，②為試管；
故答案為：長頸漏斗；試管專；
（2）A中固體和液體始終接屬觸，所以不能使反應隨時發生和停止，B中的試管底部有缺口，只要放入廣口瓶中，稀鹽酸可以隨時進入試管產生氣體，不用時可以隨時移出試管，故可以隨時控制反應的發生和停止；
故選A；
（3）該裝置適用於利用固體和液體混合不需加熱反應製取的氣體，實驗室製取氫氣用鋅與稀硫酸常溫反應，製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應製取，二者均符合條件，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣的密度比空氣小且難溶於水，所以可用向下排空氣法或排水法收集，大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，能溶於水，所以只能用向下排空氣法收集；
故答案為：H2或CO2；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
H2：向下排空氣法或排水法；或CO2：向上排空氣法．
H. 原電池是化學對人類的一項重大貢獻． （1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．a和b不連接時，
（1）①該裝置不能形成閉合迴路，所以不能形成原電池，鋅發生化學腐，離子反應為Zn+2H+=H2↑+Zn 2+，故答案為：Zn+2H+=H2↑+Zn 2+；
②該裝置為原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子放電，電極反應為2H++2e-=H2↑，
鋅失電子發生氧化反應，電解質溶液中氫離子向正極Cu極移動，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；
③根據鋅和轉移電子之間的關系式得，消耗鋅的質量= ×65g/mol=6.5g，故答案為：6.5； （2）原電池反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應，該反應是吸熱反應且不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故答案為：否．
I. 某興趣小組設計如圖微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間後，斷開K1，閉
斷開K2、閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產生，則總反應為2Cl-+2H2O | 電解 | .
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