製作乾燥的氨氣實驗裝置

4. 製造氨氣的原料,原理,裝置,裝置圖,和乾燥方法

下面的網站有演示
http://www.tse.net/syys/chuhuashiyan/chsy20020124_1.htm
實驗室製取氨的方法

實驗裝置
由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。裝置如圖。

鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。

實驗原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
注意：
a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH鹼性太強，對大試管腐蝕比Ca(OH)2強。
b. 選用Ca(OH)2時要檢驗消石灰是否變質， 因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的消石灰。
c. NH4CL與Ca(OH)2質量比5：8為宜，如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。

a. 試管口（盛固體葯品的試管）要略向下傾斜；
b. 固體葯品要平鋪試管底部；
c.導出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
d.為使氨氣收集更多，防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管，在試管口防一塊，但不能堵死
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。

收集方法： 用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。

乾燥氨氣： 用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。 檢驗氨氣 用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。

5. 氨氣的實驗室製法 ,並且如何乾燥

用銨鹽和熟石灰加熱2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑用鹼石灰乾燥.請採納

6. 若要製取乾燥的氨氣，應怎樣改進實驗裝置

（1）2NH4Cl + Ca(OH)22NH3
↑+ 2H2O +
CaCl2 （2）E（3）鹼石灰（生石灰或固體氫氧化鈉）
（4）溶液進入試管中，無色溶液變紅 （5）D

解析試題分析：（1）A為氨氣的發生裝置，實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下製取氨氣，化學方程式為2NH4Cl
+ Ca(OH)22NH3
↑+ 2H2O +
CaCl2；（2）氨氣極易溶於水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，為收集到乾燥的氨氣，導管C應接E；（3）裝置B的作用是乾燥氨氣，盛裝的試劑的名稱是鹼石灰（生石灰或固體氫氧化鈉）；（4）氨氣極易溶於水，與水反應生成弱鹼一水合氨；可觀察到的現象為溶液進入試管中，無色溶液變紅；（5）NO能與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，一氧化氮不溶於水，可用排水法收集，在D、E、F三種氣體收集方法中，能用於收集NO的是D。
考點：考查氨氣的實驗室製法和性質。

7. 在實驗室製取乾燥氨氣的過程中,下列裝置使用合理的是()

①NH ₄ Cl固體受熱分復解生成NH ₃ 和HCl，而當溫度降低制時，NH ₃ 和HCl又重新化合成固體NH ₄ Cl，氣體進入乾燥管的機會不多，故①錯誤；
②氨氣極易溶於水按照裝置圖水會發生倒吸，故②錯誤；
③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH） ₂ ，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故③正確；
④裝置中試管口處應塞一團棉花，氨氣易溶於水防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故④錯誤；
故選B．

8. 為了在實驗室製取乾燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置．（1）寫出實驗室制氨氣的

（1））氯化銨與來氫氧化鈣在加熱條件源下反應生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl