① 在實驗室里製取少量FeCl 3 ，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分。試回答以
⑴ a e d b c f ⑵ 乾燥氯氣 ⑶ 尾氣吸收 （4） 用磁鐵吸引產物，若被磁鐵吸引，則含有鐵 ； （5） 否 ； 由於 FeCl 3 水解，加熱蒸干該溶液只能得到 Fe(OH) 3
② 在實驗室製取純凈的無水氯化鐵很難，例如用氯化鐵溶液蒸干基本上得不到無水氯化鐵，但採用下列儀器和葯品
（1）在FeCl3溶液中，Fe3+發生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由於加熱蒸發，使HCl揮發，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）3，又由於灼熱使Fe（OH）3分解生成Fe2O3．2Fe（OH）3 | △ | .
③ 高中化學：無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解,100℃左右時升華,工業上常用作有機合成催化劑.
(1)4H^+2Cl^-+MnO2=△=Mn^2+ +2H2O+Cl2↑
(2)濃硫酸
(3)使濃鹽酸順利流下
因為反應生成氯氣使內部壓強增大,所以有導管b可以平衡容器內的壓強,使濃鹽酸順利流下
1、除去生成的氯氣中含有的氯化氫
2、判斷實驗過程中導管是否被產品堵塞
（4）排凈實驗裝置中的空氣
（5）打開活塞a通入空氣把裝置內殘留的氯氣排出，以保證氯氣完全被吸收，以免造成環境污染
（6）③
看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，如果酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明產品不含氯化亞鐵，如果酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明產品含氯化亞鐵。
①判斷實驗過程中導管是否被產品堵塞是：因為氯化鐵100℃左右時升華，當溫度低於100℃時，氯化鐵就變成粉末，極易把導管堵塞。導管一旦堵塞，製取的氣體無法排出，使容器內壓強增大，容易發生爆炸危險，更主要的是製取的氯氣有毒。
裝置B中的漏斗作用：
整個裝置是一個連通器，如果導管堵塞，內部壓強增大，漏斗中的液面會沿漏斗的下端上升，根據液面是否上升即可判斷導管是否被產品堵塞
②.B：飽和食鹽水。因為濃鹽酸易揮發，飽和食鹽水的作用是除去揮發出來的氯化氫氣體。而氯氣能溶於水不溶於飽和食鹽水；
C：濃硫酸。因為製取的無水FeCl3極易潮解，所以需要乾燥的氯氣。濃硫酸的作用：除去Cl2中的水蒸氣。
D：用於製取FeCl3，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl2=△=2FeCl3，
E：收集FeCl3
F：濃硫酸，作用是乾燥氣體。防止水蒸氣由尾部進入E裝置，而FeCl3潮解；
D：氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣。
希望我的回答能對你有幫助！
④ 無水FeCl 3 呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾
（1）MnO 2 +4H + +2Cl —  Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O（2分，反應條件不作為給分點，寫成化學方程式該空不能得分。） （2）濃硫酸或濃H 2 SO 4 （2分，不寫「濃」字不給分。） （3）平衡壓強（或使濃鹽酸順利流下）；（2分） 除去Cl 2 中的HCl氣體，判斷實驗過程中導管是否被產品堵塞（兩個要點各1分，共2分） （4）排盡實驗裝置中的空氣（2分） （5）打開活塞a，通入空氣把裝置內殘留的Cl 2 排出，保證吸收更徹底（其它合理答案均可）（2分） （6）③（2分）
⑤ 氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl 3 ·nH 2 O。（1）實驗室用如下裝置
（16分）（1）①分液漏斗（1分，寫錯字不得分） ②關閉a處彈簧夾和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然後打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好（或在a管處接一導管，並將導管末端插入水中，同時關閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導管末端有氣泡冒出，停止加熱恢復室溫時，導管末端形成一小段水柱，說明裝置氣密性好。（2分，合理答案即可）③a→h→i→d→e→b→c→f→g (2分，順序寫錯不得分)吸收未反應的Cl 2 (1分)，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置B (1分) (共2分，合理答案即可) （2）①2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - （2分，化學式寫錯、不配平均不得分，寫化學方程式不得分） ②將FeCl 3 ·6H 2 O晶體置於HCl氣流中加熱(2分，合理答案即可) ③澱粉溶液或澱粉 (1分) Fe(OH) 3 (aq) + 3H + (aq)△H=（3b－a）kJ·mol -1 （2分，化學式寫錯、表達式寫錯、不配平、漏寫物質狀態、漏寫單位均不得分）
⑥ 實驗室可以用純凈的氯氣和鐵粉反應製取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如下： 回答下列問題：（1）A裝
（5）裝置F的作用是____________，其反應的化學方程式是__________________________。（1）濃鹽酸；二氧化錳 （2）MnO 2 +4HCl（濃版） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O （3）飽和食鹽水 （4）安全瓶權，防止倒吸 （5）尾氣吸收 2NaOH － ＋Cl 2 →NaCl＋NaClO＋H 2 O
⑦ 在實驗室里製取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分．試回答以下
（1）制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，有水蒸氣不能制的氯化鐵，除去水蒸內氣用濃硫酸，應先除去水蒸容氣乾燥，乾燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應生成無水氯化鐵，最後吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導氣管長進短處，導氣管口連接順序為：aedbcf，故答案為：a e d b c f；
（2）氣體中含有水蒸氣，FeCl3容易水解，C裝置中是濃硫酸作用是乾燥氯氣，故答案為：乾燥氯氣；
（3）氯氣有毒不能排放到空氣中，氫氧化鈉作用是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣氯氣；
（4）檢驗B裝置中反應後鐵是否有剩餘的方法是，用磁鐵吸引產物，若被磁鐵吸引，則含有鐵，
故答案為：用磁鐵吸引產物，若被磁鐵吸引，則含有鐵；
（5）改用Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵，再通入過量氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因為氯化鐵水解，蒸干溶液，得到的是氫氧化鐵；不能來製取無水氯化鐵，
故答案為：否；由於FeCl3水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe（OH）3．
⑧ 下列離子方程式書寫正確的是（）A．實驗室用氯化鐵溶液製取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O △ . Fe（OH）
A、實驗室用氯化鐵溶液製取氫氧化鐵膠體，是利用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱呈紅褐色得到，反應的離子方程式為Fe3++3H2O | △ | .
⑨ 實驗室用如圖所示的儀器葯品製取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶水化合物FeCl 3 +6H 2 O=F
（1）⑦⑥④⑤②
（2）4H + +2Cl - +MnO 2 2FeCl 3
（3）吸收水分；吸收氯氣中的氯化氫氣體
（4）否；裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收 |
⑩ 實驗室制氯化鐵怎麼制
實驗室中用氯氣和鐵反應生成氯化鐵。反應方程式為：3cl2+2fe=點燃=2fecl3
不可以在溶液中製取氯化鐵。因為氯化鐵是強酸弱鹼鹽，在溶液中會發生水解。如果採用結晶法，氯化鐵就會不斷水解，最後得到的是氫氧化鐵，繼續灼燒得到氧化鐵。
與實驗室用下列裝置之氯化鐵相關的資料
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Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O（2分，反應條件不作為給分點，寫成化學方程式該空不能得分。）