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人教版濃硫酸與銅實驗裝置
發布時間：2021-11-19 19:47:05『壹』 實驗室用濃硫酸與銅的反應製取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：（1）裝置乙的作用是______．（2）裝置丁的
（1）濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，二氧化硫極易溶於水和氫氧化鈉溶液，應防止倒吸，故答案為：防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）；
（2）二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，反應的離子方程式為 5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（3）二氧化硫可與氯氣發生氧化還原反應，反應的方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案為：還原；SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（4）溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3，二氧化硫應過量，滴加品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
（5）實驗探究吸收後產物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，可取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置一段時間後，得到濾液A和固體B，往固體B中加入蒸餾水洗滌沉澱，靜置後棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸，若品紅褪色（或有氣泡），則說明含有Na2SO3，然後用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或加入品紅再加入鹽酸，如生成白色沉澱或品紅褪色，則說明有NaHSO3生成，否則不存在NaHSO3，
故答案為：
| 實驗操作 | 預期現象與結論 |
| 步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．靜置一段時間後，得到濾液A和固體B． | / |
| 滴加鹽酸 | 說明含有Na2SO3 |
| 然後用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或加入品紅再加入鹽酸， | 生成白色沉澱或品紅褪色； 說明有NaHSO3生成； 不存在NaHSO3． |
『貳』 實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。 (1)根據什麼現象可判斷銅跟濃硫酸
| (1)品紅溶液褪成無色 ；反應後試管中的混合物倒入冷水中稀釋可得藍色溶液 ； Cu+2H 2 SO 4 （濃）  CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O (2)反應中試管內溶液變黑色渾濁 ；反應試管上部有白霧 ；反應開始時銅片表面變黑並有氣泡產生等 (3)Na 2 CO 3 +SO 2 =Na 2 SO 3 +CO 2 |
『叄』 銅與濃硫酸反應實驗現象
銅逐漸溶解,有氣泡生成,產生的氣體能使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色.溶液冷卻後稀釋呈藍色。
反應方程式為Cu + 2H2SO4(濃)(加熱） ==== CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
副反應有5Cu+4H2SO4(濃)=加熱=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。
(3)人教版濃硫酸與銅實驗裝置擴展閱讀
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。98.3%時，熔點：10℃；沸點：338℃。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。
常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身被還原成SO2，S，H2S或金屬硫化物。
反應生成的氣體是二氧化硫，可以使品紅溶液褪色。實驗室經常用它來鑒別二氧化硫氣體。二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但漂白後的物質不穩定，在加熱之後品紅又會恢復原有的顏色。
濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，不僅能減少濃硫酸在皮膚上停留的時間，還能在第一時間稀釋濃硫酸，減少其對人體的傷害。
『肆』 如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題．（1）寫出有標號儀器的名稱：①______；②______（2
解答：（1）圖中抄裝置中，儀器①為酒精燈，儀器②為試管，
故答案為：酒精燈；試管；
（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4
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