A. 實驗室用濃氨水和生石灰製取氨氣的裝置是什麼
在實驗室里可以用加熱濃氨水的方法來制備，這主要利用濃氨水的揮發性，在加熱的條件下，促進濃氨水的揮發，其裝置是用錐形瓶或圓底燒瓶和酒精燈、導氣管。
若是加生石灰的話也可以不用加熱，且產生氣體比較乾燥
B. 高中化學題目中，問實驗室制氨氣的原理，能不能寫加熱濃氨水的反應
nh3.h2o
==δ=
nh3↑
+
h2o
因為氨水中的
nh3.h2o不穩定啊，受熱容易分解為氨氣和水。
一般的實驗中
，是把濃氨水加入到裝有固體naoh的錐形瓶中，
不必加熱，馬上產生大量氨氣。
naoh固體遇到水，就會釋放出大量的熱，相當於加熱了
C. 下面是實驗室製取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（）A．B．C．D
A、NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體版NH4Cl，氣體進入乾燥管權的機會不多，故A錯誤；
B、向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故B正確；
C、固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，故C錯誤；
D、濃氨水易揮發，濃氨水加熱製取NH3的方法和試劑都是正確的，故D正確．
故選AC．
D. 實驗室製取氨氣時應該選擇什麼樣的發生裝置和收集裝置
(1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣
因為nh4no3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成nh3和hno3，隨著溫度升高，硝酸專的強氧化性發揮作用屬使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。
(2)實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2
因為naoh、koh是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
(3)用試管收集氨氣為什麼要堵棉花
因為nh3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止nh3與空氣對流，確保收集純凈。
(4)實驗室制nh3除水蒸氣為什麼用鹼石灰，而不採用濃h2so4和固體cacl2
因為濃h2so4與nh3反應生成(nh4)2so4
nh3與cacl2反應也能生成其它物質
(5)實驗室快速製得氨氣的方法
用濃氨水加固體naoh(或加熱濃氨水)
E. 能不能用加熱濃氨水製取氨氣
你好，我的答案是：水蒸氣會與氨氣一起被蒸發出來。會有雜質剩餘！所以要以無水硫酸銅晶體，來把水除去，這樣才會有比較純的氨氣，操作起來比較的麻煩。所以最好是實驗室的做法----鹼石灰和銨鹽反應製取氨氣。謝謝合作！
F. 下面是實驗室製取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（） A．①②B．②③C．③④D．①
實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱製取，化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
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