亞硫酸定量檢測裝置

㈠ 亞硫酸根離子（SO3)和亞硫酸氫根離子（HSO3)的檢驗方法各是什麼

亞硫酸根離子（SO3 ^2-)和亞硫酸氫根離子（HSO3^-)這兩種離子的檢驗在高中不做要求，有些輔導書上講的也不是太嚴謹!下面，我僅安裝高中所學知識，對這兩種離子的檢驗說一下自己的看法：一、首先要檢驗其是+4價的硫，具體操作是：1、用大試管取3-5ml的待測液，加入中等濃度的硫酸5ml；2、將產生的氣體通入少量品紅溶液，若褪色繼續下一步3、加熱褪色的溶液，如果恢復紅色，說明氣體是二氧化硫二、要檢驗離子是亞硫酸根離子還是亞硫酸氫根離子：另外用小試管取待測液1-2ml，加入幾滴氯化鋇或者氯化鈣的稀溶液，如果出現沉澱，說明是亞硫酸根離子；如果沒有沉澱，則是亞硫酸氫根離子 此外第二大步的檢驗中氯化鈣或氯化鋇的濃度還要控製得恰好，才能有滿意的檢驗結果！ 可能是考慮的這些離子的檢驗太復雜，所以高中教材才沒有引入這些內容！ 以上是本人的個人見解，不足之處請指正！

㈡ 實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸製取二氧化硫氣體的裝置是什麼樣的

啟普發生器一般適用於塊狀固體和液體的反應，一般要求塊狀固體遇到水不能溶解或粉化，而亞硫酸鈉遇水就溶解了，所以不能用啟普發生器。一般的固液之間的反應都適用，比如，分液漏斗與大試管（錐形瓶）就可以

㈢ 化學題（亞硫酸鈉含量的測定）

）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：①取a克生成物配製成100ml溶液，取10.00mL該溶液於錐形瓶中,加入幾滴澱粉溶液作指示劑，用0.0100mol*L-1碘水進行滴定，滴定終點現象為 __溶液由無色變藍色_________________，記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
②計算：生成物中亞硫酸鈉的質量分數為______0.252/a__________________。

解:①設10.00mL溶液中含亞硫酸鈉的質量為X
20.00mL碘水中含碘的物質的量=0.02L*0.01mol/L=0.0002mol
20.00ml碘水中含碘單質的質量=0.0002mol*254g/mol=0.0508g
Na2SO3+I2+H2O =Na2SO4+2HI

126 254
X 0.0508g
X=0.0252g
則100ml溶液溶液中含亞硫酸鈉的質量=0.0252g*100ml/10ml=0.252g
②生成物中亞硫酸鈉的質量分數=0.252g/ag*100%=0.252/a
希望我的回答能對你有幫助!

㈣ 【高中化學】檢測亞硫酸鈉純度的裝置的問題

1.吸收生成的SO2，鹼石灰成分：生石灰，燒鹼
2.用通過SO2的質量測純度

㈤ 長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來定性、定量測定亞硫酸鈉試劑的被

Ⅰ由於亞硫酸鈉被氧化的程度只能存在三種情況：沒有被氧化、部分被氧化、完全被氧化，所以方案三為：亞硫酸鈉部分被氧化；要證明亞硫酸鈉部分被氧化，需要證明需要證明亞硫酸鈉中存在硫酸根離子和亞硫酸根離子，方法為：取少量亞硫酸鈉樣品滴加過量BaCl₂，再滴加稀鹽酸，若能產生白色沉澱，滴加鹽酸後白色沉澱部分溶解，則可證明（或取少量亞硫酸鈉樣品，滴加過量稀鹽酸後，再滴加BaCl₂溶液，若開始有無色刺激性氣體產生，後滴加有白色沉澱，則可證明），
故答案為：亞硫酸鈉部分被氧化；取少量亞硫酸鈉樣品滴加過量BaCl₂，再滴加稀鹽酸，若能產生白色沉澱，滴加鹽酸後白色沉澱部分溶解，則可證明（或取少量亞硫酸鈉樣品，滴加過量稀鹽酸後，再滴加BaCl₂溶液，若開始有無色刺激性氣體產生，後滴加有白色沉澱，則可證明）；
Ⅱ：（1）二氧化硫具有還原性，在B中發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，反應為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（2）根據硫元素守恆計算，
Na₂SO₃～SO₂～BaSO₄
126g 233g
m bg
解得：m=

㈥ 亞硫酸根的檢驗方法

較濃的硫酸，品紅溶液----無色刺激性氣體（濕潤的藍色石蕊試紙變紅），品紅溶液暫時褪色。
亞硫酸根離子在酸化的硝酸鹽溶液中會轉化成硫酸根離子。是因為硫元素被氧化成了+6價。但如果溶液中只有亞硫酸根離子和硝酸根離子，而沒有氫離子的話，則硫元素不會被氧化。

㈦ 水中硫酸根離子和亞硫酸根離子含量的測定（定量分析）

亞硫酸根離子的測定可使用鹽酸副玫瑰苯胺法。詳見http://doc.csres.com/showdoc-30453.html硫酸根離子含量的測定（方法一）本方法適用於水中硫酸鹽（以SO42-計）含量不小於10mg/L的測定。1、方法提要在酸性條件下硫酸鹽與氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉澱，經過濾乾燥稱量後，根據硫酸鋇質量可求出硫酸根含量。2、試劑和材料①鹽酸溶液（1+1）；②氯化鋇溶液（BaCl2.2H2O）（100g/L）；③硝酸銀溶液（17g/L）；④甲基橙指示液（1g/L）；3、儀器和設備一般實驗室儀器和濾板孔徑5～15µm的坩堝過濾器。4、分析步驟用慢速濾紙過濾試樣。用移液管移取一定量過濾後的試樣，置於500mL燒杯中。加2滴甲基橙指示液，滴加鹽酸溶液至紅色並過量2mL，加水至總體積為200mL。煮沸5min，在攪拌狀態下緩慢加入10mL熱的（約80℃）氯化鋇溶液，於80℃水浴中放置2h。用已於（105±2）℃乾燥質量恆定的坩堝式過濾器過濾。用水洗滌沉澱，直至濾液中無氯離子為止（用硝酸銀溶液檢驗）。將坩堝式過濾器在（105±2）℃下乾燥至質量恆定。5、分析結果的表述以mg/L表示的硫酸鹽含量（以SO42-計）（P）按下式計算：P=(m-m0)*0.4116*1000000/V式中m——坩堝式過濾器和沉澱物的質量，g；m0——坩堝式過濾器的質量，g；3.注意事項(1)開始滴加氯化鋇溶液時一定要慢，否則沉澱顆粒細小，易通過坩堝式過濾器，使測定結果偏低，而且給洗滌帶來困難。(2)當水樣中含大量的磷酸鹽時，實驗結果偏高，不宜採用此方法。滴定法測定硫酸根。

㈧ 亞硫酸鈉的檢測方法

加入氯化鋇生成沉澱後要驗證沉澱不容於酸，所以通常還要加鹽酸，如果用硝酸鋇檢驗，因為鹽酸提供了氫離子，所以硝酸根具有氧化性，本來的亞硫酸鋇沉澱會變為硫酸鋇，從而達不到檢驗的目的

㈨ 亞硫酸根離子的測定方法（定量），我要詳細過程。如果滿意再加10分

用酸性高錳酸鉀進行滴定 （我有急事不能詳細回答啦，如果我回來還沒有好的答案，我在詳細的解釋）

㈩ 亞硫酸鹽的檢測方法

CHEMetrics測量亞硫酸鹽時採用滴定碘法,在這種方法中用酸溶液中的碘化物-碘酸鹽滴定劑來滴定亞硫酸鹽,用澱粉作指示劑。
亞硫酸鹽一直被用作食品清潔和保存.亞硫酸鹽作為一種抗氧化劑和抗菌劑,廣泛地應用在酒類行業中.但是亞硫酸鹽能引起過敏反應並導致氣喘.所以,FDA和酒類,煙草,輕武器管理局都規定食品和飲料中的亞硫酸鹽的濃度如果高於10ppm,那麼一定要在商標上進行標注.CHEMetrics測量方法以Ripper法為基礎,這種方法在酒類行業已經應用了許多年,已經成為了快速分析亞硫酸鹽的標准方法.用碘化物-碘酸鹽滴定劑來滴定亞硫酸鹽,用澱粉作等當點指示劑.用磷酸來調節樣品中的pH值.用能直接讀數的滴定池來定量結果.游離亞硫酸鹽的測量結果用ppm SO2表示。CHEMetrics的測量工具能用於白酒和紅酒工業。測量方法能受到以下干擾:葡萄孢屬,丹寧酸顏料,抗壞血酸維生素C等。