Ⅰ （16分）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。 （1） 裝置A中發生反應的化學方程式為： &n...
33.（16分）（1）Cu +2H 2 SO 4 (濃) △ CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O (2分)、品紅溶液褪色（2分）、吸收多餘的SO 2 ，防止污染空氣（2分） （2）液面下；防倒吸 (4分) （3）泥三角、坩堝（坩堝鉗）（2分，坩堝鉗不寫不扣分） （4）2Cu+O 2 △ 2CuO (2分) （5）CuS（2分）
Ⅱ 根據如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃） △ . Cu
（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO 4+2H 2O+SO 2↑， 故答案為：Cu+2H 2SO 4（濃） CuSO 4+2H 2O+SO 2↑； （2）SO 2可以使品紅溶液褪色，體現了SO 2具有漂白性，SO 2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質不穩定，受熱易分解，重新變為紅色， 故答案為：褪色；又變為紅色； （3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現象為溶液褪色， 故答案為：褪色；還原性； （4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多餘的二氧化硫氣體，防止污染空氣， 故答案為：吸收多餘的二氧化硫氣體，防止污染空氣．
Ⅲ 如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題．（1）寫出有標號儀器的名稱：①______；②______（2
解答：（1）圖中抄裝置中，儀器①為酒精燈，儀器②為試管，
故答案為：酒精燈；試管；
（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4 | △ | .
Ⅳ 銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖1所示．（1）裝置A中發生反應的化學方程式為：______、反應過程中試管B中的
（1）濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應CuSO4、SO2和H2O，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
Ⅳ 如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題．（1）寫出有標號儀器的名稱：①______；②______．
（1）由實驗裝置中儀器的構造可知：儀器①是酒精燈，儀器②為試管，
故答案為：酒精燈；試管；
（2）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
Ⅵ 研究性學習小組為探究Cu與濃H2SO4反應及其產物SO2的性質，設計如下實驗裝置：（1）寫出銅與濃硫酸反應的
（1）濃硫酸把銅氧化成硫酸銅，本身被還原成二氧化硫，反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃 | △ | .
Ⅶ 已知：Cu+2H2SO4（濃） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題．
（1）標號來①的儀器的名稱為：酒源精燈．
（2）因為二氧化硫具有漂白性，所以將產生氣體通入品紅試液中的現象為：品紅試液褪色；
（3）因為二氧化硫與氫氧化鈉溶液可以反應，故圖中棉花團中浸有氫氧化鈉溶液的作用是吸收SO2尾氣．
（4）能用來證明反應結束後的溶液中確有餘酸的實質是：證明氫離子的存在．
a．鐵粉與稀硫酸反應放出氣體，可以證明；
d．BaCl2溶液加入後出現白色沉澱，但因為生成產物中有硫酸銅生成，也可以生成白色沉澱，故不能證明；
c．銀粉不與稀硫酸反應，故不能證明；
d．Na2CO3溶液會與稀硫酸反應發出二氧化碳氣體，可以證明，
故答案為：a、d
故答案為：（1）酒精燈；（2）品紅試液褪色；（3）吸收SO2尾氣；（4）a、d
Ⅷ 銅與濃硝酸製取二氧化碳的實驗裝置
CD都是要加熱的,所以裝置是一個試管加一個橡皮塞和導管酒精燈
A,如果用上述裝置,碳酸氫鈉會分解,達不到除去雜質的目的
B,銅和濃硝酸反應,不需要加熱,所以不能用上述裝置,而且這是固體和液體反應,裝置應用啟譜發生器
Ⅸ 如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖．請回答下列問題：（1）寫出有標號儀器的名稱：①______②______（2）
（1）由實驗裝置圖可復知①制是酒精燈，②是硬質大試管，
故答案為：酒精燈；試管；
（2）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
Ⅹ 某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖
（1）2H 2 SO 4 (濃)+Cu 2CuO+2SO 2 (條件也可為「煅燒」)
（6）BCD |
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五金件卷圓
發布：2025-10-06 06:34:46
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2CuO+2SO 2 (條件也可為「煅燒」)