實驗室電解裝置定做

⑴ 我想自己製作個簡單的碳纖維連續電化學處理裝置在實驗室用，都需要些什麼啊，急求高手指教啊！！！

需要直流穩壓穩流電源、電極，放絲架，小收絲機，電解液槽，水洗槽和烘乾箱等等。

⑵ 電解水裝置怎麼做

1、製作電解液

在器皿中加入水和適當的氫氧化鈉或者稀硫酸，提高電解速率，一般濃度氫氧化鈉在6-15%之間，稀硫酸在10-20%之間，演示效果較佳。

5、試管內有氣泡，與電源正極(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值：1:2（熟記口訣：氫二氧一，陽氧陰氫），以上就是電解水裝置的製作方法。

⑶ 實驗室電解鋁的原理及實驗裝置

實驗室電解鋁的原理及實驗裝置
電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電內後,離子作定向運動（圖容1）。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子,被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，其電動勢在數值上等於電解質的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計算式中E0為標准電極電位（R為氣體常數，等於8.314J/(K·mol)；T為溫度(K)；n為電極反應中得失電子數；F為法拉第常數，等於96500C/mol；α1、α2分別為還原態和氧化態物質的活度。整個電解過程的理論電解電壓為兩個電極理論電解電壓之差。

⑷ 如何製作電解水的裝置

實驗名稱：電解水

實驗類別：演示或學生實驗

改進目的：通直流電分角水的實驗對研究水的組成至關重要。九年義務教育三年制初中教科書化學48頁所示簡易裝置水槽中需電解液量大，同時收集氣體的試管放入或取出電解液時手被溶液沾污而受腐蝕，為克服上述不足之處，特自製電解水實驗器。

製作電解水實驗器所需原材料：見附頁圖中所示。

電解水實驗器的製作過程：

1.將上底半徑為6厘米的圓台形的橡膠塞打上與注射器管和長頸漏斗管相匹配的三個孔。

2.將兩只相同的注射器管和一個長頸漏斗管旋轉插進橡膠塞的孔內，管的下沿不要超過塞子的下底面，以免裝電解液時杯內留下氣泡。

3.截取一小段帶孔的傘骨子（鍍鉻不銹鋼）將外附橡膠的細鋼絲一端裸露部分穿入傘骨於孔內並夾緊，再將傘骨手插入已用過的一次性注射器管內的膠塞中心（此塞剪有幾個孔），最後將制好的電極插入注射器管內，導線的另一端從漏斗管內穿出來，在導線上作好正負極的記號，與注射器管記號一一對應。

此步須注意以下兩點：

①電極既不能露出管底，又不能插入管內太深。電極露出管底則產生的氫氣和氧氣混合；插入管內太深則產生氣體的速度慢。

②電解器內部的細鋼絲除與電極接觸部分能裸露外，其餘部分不能裸露。

4.將與注射器管相匹配的注射針尖截斷且夾扁密封，留下針帽。

5.將制好的塞子塞到與之匹配的茶杯口內，把針帽扭到注射器管的上端。

操作步驟及現象：

1.扭下針帽，檢查裝置的氣密性。

2.向漏斗內倒入5％至10％純凈的氫氧化鈉水溶液，當電解液升到注射器管內後，加液體的速度放慢，待三個管的注段達到頂點不再改變時，將針帽扭上（不要扭得太緊）。

3，通直流電源12伏至6伏，電解液濃度小則電壓調大，電解液濃度大則電壓調小。不到半分鍾，負極（陰極）產生5毫升氣體，正極（陽極）產生約2.5毫升氣體。

4.切斷電源，點燃木條，扭下與負極相連的針帽，迅速在管尖處點火，氣體燃燒，呈淡藍色火焰——氫氣。

5.為使實驗現象明顯，再通電源，扭下與正極相邊的針帽，迅速把帶火星的木條放到管尖處，木條復燃——氧氣。

改進後的效果：

自製電解水實驗器所需的原材料易得，製作不難。實驗操作安全方便，便於觀察。電解的速度快，所得氫氣和氧氣體積很接近2∶1；檢驗生成氣體的現象十分明顯。實驗所需電解液的量不多，同時可避免手被溶液沾污而受腐蝕。實驗器可長久使用，必須時更換電極也十分方便。演示實驗可改為學生實驗。

附：自製電解水實驗器平面圖。

如圖所示：

1.直徑為6厘米圓台形橡膠塞。

2.口徑為6厘米的透明玻璃杯。

3.5毫升或10毫升注射器玻璃管。

4.長頸漏斗。

5.電極（鍍鉻不銹鋼——帶孔一小節傘骨子）。

6.外絕級導電線（細鋼絲）。

7.與注射器管相配套的針帽（針尖切斷且夾扁密封）。

8.帶孔小膠塞。

⑸ 家裡怎麼自製電解水實驗裝置

這個容易。我小時候做過。用一個小杯子完全在液體裡面。在需要收集的那個極上面，氣體上去。會自動排出液體。直到夠了。在用玻璃片蓋住翻過來拿出來

⑹ 定做實驗室廢水處理設備找哪個廠家比較好

我覺得應該是找那個廢水處理廠比較好

⑺ 想自製個電解水制氫裝置，跪求個位大蝦指點迷津……

葯品：水，稀硫酸，或氯化鈉
器材：燒杯（1）電極（2）導線若干，電源30v以上（電壓越高，反應越快，但要適宜）試管若干
裝備連接，1燒杯中間放隔膜，不防水的，電解液連在一起，
2，倒入水，加入少許的稀硫酸或氯化鈉
3擋板兩邊個放入與電源連接的電極
4，用排水集氣法收集與電源負極相連的的電極上產生的氣泡；
5收集後短時間儲存可以試管倒置即可

⑻ 在家如何製作電解裝置

找一塊玻璃條，在兩面分別固定兩塊銅片，（注意：兩銅片不能接觸，用尼龍細繩捆紮牢實。）再在兩銅片上分別連上導線。分別接正負極就，然後置於水中。如是接36V的直流電，你就會看到，兩銅片上有氣泡冒出。有碳棒的話，鈾片可以換成碳棒，效果一樣。

⑼ 自己做電解製造鋁的實驗

此理論電解電壓可由能斯特方程計算式中E0為標准電極電位（R為氣體常數，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池。所得到的氧氣和氫氣,被氧化成氧氣放出；n為電極反應中得失電子數，即為水電解過程的產品;(K·mol)；H在陰極得到電子.314J/；α1，被還原成氫氣放出，在陽極失去電子實驗室電解鋁的原理及實驗裝置電解質中的離子常處於無秩序的運動中。陽離子向陰極移動，被還原，通直流電後；F為法拉第常數。電解時。整個電解過程的理論電解電壓為兩個電極理論電解電壓之差。在水電解過程中,離子作定向運動（圖1），在陰極得到電子，等於96500C/，等於8，OH在陽極失去電子；陰離子向陽極移動，其電動勢在數值上等於電解質的理論電解電壓；T為溫度(K);mol、α2分別為還原態和氧化態物質的活度，被氧化