『壹』 高一化學：某小組同學用下圖所示裝置探究濃硫酸和銅在加熱條件下的反應
2H2O+2SO2+O2+2Ba2+＝2BaSO4（沉澱箭頭）+4H+
2molH2O2生成1mol氧氣，產生2mol硫酸鋇沉澱，所以H202物質的量等於硫酸鋇，即23.3÷233=0.1mol，然後氧氣如果過量也是滿足的，所以③④
『貳』 某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗．請回答：（1）裝置A中發生
（1）實驗探究銅與濃硫酸在加熱探究下發生反應，濃硫酸具有強氧化性把銅氧化為二價銅，本身被還原為二氧化硫，結合書寫化學方程式的要求寫出化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）
| △ | .
『叄』 （2010北京）用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（
A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅內絲與硫酸不接觸，反應停容止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；
B．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；
C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與鹼發生反應，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多餘的SO2，故C正確；
D．銅與濃硫酸的反應Cu+2H2SO4 | 加熱 | .
『肆』 （16分）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。 甲同學取ag Cu 片和12ml
（1）Cu+2H 2 SO 4 (濃)  CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O品紅溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口 （2）；d （3）①反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應AD （4） 2Cu+2H 2 SO 4 +O 2==== CuSO 4 +2H 2 O
『伍』 用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應的產物，下列有關說法正確的是（）
A、濃硫酸和銅反來應生成硫源酸銅、二氧化硫和水，所以部分硫酸有化合價的變化，部分硫酸化合價不變，所以濃硫酸既表現了強氧化性，又表現了酸性，故A正確．
B、SO 2 具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO 2 的生成，故B正確；
C、二氧化硫溶於水生成的亞硫酸是弱酸，所以亞硫酸和氯化鋇不反應；SO 2 為酸性氣體，具有污染性，可與鹼發生反應，可用NaOH溶液吸收多餘的SO 2 ，故C錯誤．
D、銅與濃硫酸的反應實驗中，銅絲與過量濃硫酸的反應生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體，故D錯誤．
故選A． |
『陸』 用下圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是 A．③中選
D
『柒』 某同學用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．請回答：（1）試管①中發生反應的
（1）Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）版 | △ | .
『捌』 用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（ ）
嗯，好吧。我就用手打吧，一般我給人答問題都是用手打的。
A：上下版移動銅絲，可減少銅與濃硫酸權的接觸面積，即增加或減少參加反應的銅，從而達到控制反應物的生成。這沒問題嗎？
B：親，CuSO4易溶於水呢？濃硫酸同樣是含水的好不好呢？所以你加不加水，對實驗的觀察是一點影響都木有的呢！親，現在你明白了嗎？
C：注意，使用的是品紅溶液。然後自己想想SO2有什麼樣的化學性質，親，想到沒有。漂白呢，親。親，還有什麼氣體是具有漂白性的呢？想到沒有？Cl2呢親。那這答案還有問題沒有？
D：親，SO2是什麼樣的酸呢？老師有木有告訴你是弱酸呢？弱酸的話溶於水就不是100%形成亞硫酸了的跟NaOH反應哦，對嗎？
好了，親，還有什麼問題沒有呢？
『玖』 用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（）A．上下移動
A．當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；
B．CuSO4溶液呈藍色，可依據溶液顏色的變化判斷是否有CuSO4生成，故B錯誤；
C．SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故C正確；
D．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與鹼發生反應，用NaOH溶液吸收多餘的SO2，故D正確．
故選B．
與用下圖所示實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸相關的資料
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五金件卷圓
發布：2025-10-06 06:34:46
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CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O品紅溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口