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氣體實驗室製法的發生裝置

發布時間:2021-11-16 19:59:35

1. 下圖是實驗室常用的製取氣體的發生裝置和收集裝置(用序號填空). (1)實驗室製取二氧化碳的發生裝置

(1)實驗室製取二氧化碳常用稀鹽酸和石灰石,反應的化學方程式為:CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑.
實驗室製取二氧化碳用固體大理石或石灰石與液體稀鹽酸反應且不需要加熱符合使用B裝置,由於二氧化碳氣體的密度比空氣的大、能溶於水(能用C裝置收集的氣體須不溶於水),故只能用D裝置收集;實驗室製取氧氣用加熱氯酸鉀、高錳酸鉀時選擇A,利用分解過氧化氫溶液的方法時選擇B,由於氧氣密度比空氣大,不易溶於水,所以選擇C或D進行收集;
(2)酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅,二氧化碳與水反應生成碳酸,顯酸性,故溶液變紅;由於碳酸不穩定,常溫就可分解,所以,給溶液加熱,碳酸又分解生成二氧化碳和水,溶液重新變成紫色;
(3)分析題目所給信息:用塊狀固體硫化亞鐵和稀硫酸在常溫下製取硫化氫氣體,所以發生裝置選擇B;硫化氫氣體能溶於水,故不能選C,可計算其相對分子質量為34>29,可知硫化氫氣體的密度比空氣大,所以選擇D裝置收集該氣體.
故答案為:
(1)B;D;石灰石、稀鹽酸;CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;A或B;C或D;
(2)紫色石蕊試液變紅;H 2 O+CO 2 ═H 2 CO 3 ;紅色石蕊試液變紫色H 2 CO 3 ═H 2 O+CO 2 ↑;
(3)B;D.

2. 下面是幾種實驗室製取氣體的發生裝置和收集裝置

是不是沒把問題發上來啊,哈哈

3. 如圖是實驗室常用的製取氣體的發生裝置和收集裝置(用序號填空).(1)實驗室製取二氧化碳的發生裝置是_

(復1)如果用雙氧水和二氧化錳制制氧氣就不需要加熱,如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶於水,因此能用向上排空氣法和排水法收集.實驗室製取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸製取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶於水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集;故答案為:B;D;A;B;C;D;
(2)加熱高錳酸鉀時,試管口要放一團棉花,是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管;若用A裝置來進行木炭粉還原氧化銅的實驗,因為碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳,因此要把酒精燈換成酒精噴燈;故答案為:在試管口放一團棉花;把酒精燈換成酒精噴燈;C+2CuO

高溫
.

4. 實驗室製取氣體,發生裝置相同的是

選B;C、D不可以;因為O2製取裝置只有過氧化氫分解製取氧氣和H2、CO2相同,都是固+液;但是,加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀製取氧氣和H2、CO2的發生裝置就不同了!

5. 實驗室製取二氧化碳,氣體發生裝置是

二氧化碳的實驗室製法。
1、葯品:稀鹽酸和大理石(或石灰石,主要成分是CaCO3)。
2、條件:內容常溫。
3、原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意:
(1)製取CO2不能用稀硫酸與大理石(或石灰石)反應,因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶於水,在溶液中析出後包裹在大理石(或石灰水)的外面,阻礙了反應的進一步發生。
(2)製取CO2一般不選用濃鹽酸,因其揮發出HCl氣體,使收集到的CO2不純。
(3)能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看,石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應快慢適中,Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法:
根據CO2能溶於水,密度比空氣大,製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置:
根據稀鹽酸是液體,石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況,可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿:用燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅說明已集滿。

6. 實驗室製取氣體 常用的3種發生裝置 有什麼注意點

http://www.wzbz.net/zxhx/sysj/lszy/lszy.htm

http://..com/question/50618481.html?fr=qrl&fr2=query

7. 實驗室製取氣體發生裝置,收集裝置的選擇依據

發生裝置:首先看反應物的狀態,第二看反應是否需要加熱
收集裝置:首先看生成物是否與水反應,反應的話再看與空氣的密度誰大,大於空氣的話向上排空氣法

8. 實驗室製取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置,其分別由什麼元素來決

發生裝置:復由反應物的狀制態和反應條件決定。

如果反應物是固體,需要加熱,則可選用氯酸鉀制氧裝置,即「固固加熱型」
如果反應物有液體,無需加熱,則可選用雙氧水制氧裝置,即「固液常溫型」
收集裝置:由生成氣體的密度和溶解性決定
如果生成氣體密度大於空氣且不與空氣中的成分發生反應-----向上排空氣法
如果生成氣體密度小於空氣且不與空氣中的成分發生反應-----向下排空氣法
如果生成氣體難溶於水且不與水發生反應-----排水法

9. 實驗題:實驗室製取乙炔氣體.(1)可以作為乙炔發生裝置的實驗裝置圖有______,與制______、______裝置

實驗室通過電石與水的反應製取乙炔,是固+液
不加熱
氣裝置,因此可選擇專裝置BD,與製取氫氣、二氧化碳裝置相同屬,
故答案為:BD;H2;CO2 ;
(2)實驗室通過電石與水的反應製取乙炔,化學方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,乙炔含有不飽和鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,發生氧化反應,
故答案為:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;褪色;氧化;
(3)乙炔能夠和溴水發生加成反應,化學方程式為C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2,因此現象為溴的四氯化碳溶液褪色,
故答案為:溴的四氯化碳溶液褪色;C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2;加成;
(4)電石主要成分是CaC2,還有雜質CaS Ca3P2等,這些雜質CaS Ca3P2也能和水反應,生成H2S,PH3等雜質,可以用硫酸銅溶液除去,乙炔是可燃性氣體,可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度,以免發生爆炸.因乙炔中含碳的質量分數較大,在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙,乙炔不溶於水,可採用排水法收集,
故答案為:硫酸銅溶液;驗純;火焰明亮,並伴有黑煙;排水法.

10. 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼!!

發生裝置抄和收集裝置襲:發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置;收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示:

1、反應原理:Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇:選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸,因為:鹽酸易揮發,使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快,不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置:發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置;收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

(10)氣體實驗室製法的發生裝置擴展閱讀

化學中常用的裝置:

1、固固加熱型裝置;用於兩種或多種固體化學試劑反應,並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置;用於兩種或多種固體化學試劑反應,並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置;用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應,並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置;用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應,並且不需要加熱。

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