實驗裝置氨氣的吸收

㈠ 化學里，在氨氣的實驗室製法的最後，多餘的氨氣要吸收掉（可以在導管口放一團用水或用稀硫酸浸潤的棉花球

㈡ 下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是（）A．實驗室用裝置製取氨氣B．用裝置吸收氨氣，

A．NH₄Cl固體受熱分解生成NH₃和HCl，而當溫度降低時，NH₃和HCl又重新化合成固體NH₄Cl，得到氣體的機會不多，故A錯誤；
B．氨氣極易溶於水按照裝置圖，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正確；
C．量筒不能用來稀釋或配製溶液，故C錯誤；
D．碳酸鈉能與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，將二氧化碳除掉，不符合除雜原則，故D錯誤．
故選B．

㈢ 氨氣吸收裝置的一些問題

有問題吧，應該是右圖正確才對。有機溶劑使試管口與水分開，防止氣體溶解度過大，使水順著導管進入反應器皿。故可防倒吸。

㈣ 化學實驗室製取氨氣的裝置圖，高懸賞

實驗室，常用銨鹽與鹼作用特性制備氨氣：

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑

實驗說明：
1.建議在做氨的製取實驗前，增加裝置氣密性的檢查。為避免殘留在導管里的水影響下一步的實驗，可在導管的末端連接帶有玻璃彎管的膠皮管。
用氯化銨與氫氧化鈣反應制氨時，反應生成的氯化鈣易與氨結合生成氨合物CaCl2·8NH3而損失部分氨。因此在反應中氫氧化鈣應稍過量。反應混合物要迅速混合均勻，以防止氯化銨在加熱過程中分解產生氯化氫和氨，使收集的氣體中有白煙（NH4Cl）。
製取氨時最好用新制備的消石灰。放置較久的消石灰因吸收空氣中的二氧化碳而含有一定量的碳酸鈣，這樣的消石灰不適用。如果用生石灰粉末代替消石灰，製得的氨比較乾燥。用鹼石灰代替消石灰，可使反應速率加快。
2.因為氨的密度小於空氣，所以玻璃導管口應伸到試管的底部，以利於排凈試管中的空氣。試管口堵一小塊疏鬆的棉花，目的是為了防止氨逸出。裝有氯化銨與氫氧化鈣混合物的大試管口應向下傾斜，以防止試管在加熱過程中炸裂。
3.用小火加熱，以免產生的氨的速率過大。
4.收集滿氨後，在玻璃導管口上蓋一小塊蘸有稀硫酸的棉花，目的是為了使硫酸與氨反應生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。

㈤ 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）向下排空氣法

（3）鹼石灰

（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

（5）氨氣逸出，污染環境

①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。

③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。

④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。

⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。

(5)實驗裝置氨氣的吸收擴展閱讀：

氨氣的化學性質：

（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O

（2）跟酸反應，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

（3）在純氧中燃燒，4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。

（5）與碳的反應，NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)

（6）液氨的自偶電離為：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。

㈥ 下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（）A．實驗I：可用於吸收氨氣，並能防止倒吸B．實驗Ⅱ：靜置

A．氨氣極易溶於水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯沒有緩沖作用，所以不能防止倒吸，回故A錯誤；答
B．濃硫酸具有吸水作用，可導致有晶體析出，故B正確；
C．濃硫酸稀釋時放出大量的熱，導致配製溶液不準確，容量瓶只能配製溶液，不能稀釋或溶解葯品，故C錯誤；
D．蒸餾時溫度計測量餾分溫度，所以溫度計最低端要放置在蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤；
故選B．

㈦ 實驗室中用什麼吸收多餘的氨氣

蒸餾水就可以 不過要記得加防倒吸裝置

㈧ 實驗室製取少量氨氣裝置

A．NH ₄ Cl固體受熱分解生成NH ₃ 和HCl，而當溫度降低時，NH ₃ 和HCl又重新化合成固體NH ₄ Cl，氣體進入乾燥管的機會內不多容，故A錯誤；
B．常溫下，1體積水能溶解700體積氨氣，氨氣極易溶於水，按照裝置圖水會發生倒吸，故B錯誤；
C．向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH） ₂ ，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故C正確；
D．裝置中試管口處應塞一團棉花，氨氣防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故D錯誤；
故選C．

㈨ 用下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（）A．所示裝置可乾燥、收集氨氣，並吸收多餘的氨B

A．氨氣與鹼不反應，可用鹼石灰乾燥，密度比空氣小，可利用向下排空氣收集，極易溶於水，則利用倒扣的漏斗防止倒吸，圖中裝置合理，故A正確；
B．乙醇與水不分層，萃取劑選擇不合理，不能利用分液漏斗分離，故B錯誤；
C．乙醇易揮發，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，裝置不能證明乙醇發生消去反應生成了乙烯，應排除乙醇的干擾，故C錯誤；
D．Fe為陰極，不能失去電子生成亞鐵離子，應將Fe與電源正極相連，故D錯誤；
故選A．

㈩ 實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下，氣體混合的裝置如圖甲所示，合成氨的裝置如圖乙所示，氨吸收和

（1）實驗室可用抄飽和亞襲硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱後反應製取氮氣，是溶液與溶液反應，應選擇C裝置，製取氫氣不需要加熱，應選用A裝置；
故答案為：C；A；
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置中的濃硫酸可以將氮氣和氫氣乾燥，同時可以根據甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量，混合氣體，
故答案為：乾燥氣體；通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度；
（3）合成氨的化學方程式為：N₂+3H₂