拉瓦錫空氣實驗裝置的原理

Ⅰ 拉瓦錫空氣實驗

你就勉強參考吧

1.連接裝置(按書上的就可以了，建議用彩色水，更加明顯)並檢查裝置氣密性（用雙手緊握法，燒杯內有氣泡產生則證明裝置良好，原理熱脹冷縮），補充一點：集氣瓶內放水是為了防止瓶底因紅磷燃燒過熱而炸裂；

2.將過量紅磷（因為燃點低）置入燃燒匙內，點燃，迅速放入；

3.觀察燃燒現象，待冷卻後打開彈簧夾，觀察集氣瓶內現象；

實驗現象:
⑴紅磷燃燒產生大量濃厚白煙並放出熱量；⑵紅磷燃燒熄滅後變冷打開止水夾，燒杯內的水沿導氣管倒吸回集氣瓶內，水面上升到五分之一處；

實驗成敗關鍵：
⑴裝置氣密性良好，否則測定氧氣含量偏小
⑵紅磷要過量，否則測定氧氣含量偏小
⑶要完全冷卻後再打開夾子，否則測定氧氣含量偏大

實驗原理：
過量紅磷充分燃燒耗盡瓶內氧氣，產生負壓，水倒吸到瓶內空氣體積五分之一處

實驗結論：
⑴空氣中有五分之一體積氧氣（正面結論）
⑵氮氣不溶於水且不支持燃燒（反面結論）

希望對你有幫助

Ⅱ 拉瓦錫空氣實驗原理

氧氣和汞生成了新的物質氧化汞

氧氣的體積占空氣的1/5

Ⅲ 拉瓦錫測定空氣成分的實驗原理是什麼

紅磷可以和空氣中的氧氣反應，生成固體物質非氣體，紅磷不與氮氣專反應。氮氣不溶於屬水，所以可以通過反應消耗空氣中的氧氣來測定氧氣的體積含量。

物質能在空氣中燃燒是因為空氣中有氧氣，三百多年前的人們卻認為燃燒與燃素有關，認為火是由無數細小而活潑的微粒構成的物質實體。這種火的微粒既能同其他元素結合而形成化合物，也能以游離方式存在。

大量游離的火微粒聚集在一起就形成明顯的火焰，彌散於大氣之中便給人以熱的感覺，由這種火微粒構成的火的元素就是燃素。

(3)拉瓦錫空氣實驗裝置的原理擴展閱讀：

注意事項：

汞是液體，比較好取用，汞和氧氣能反應。生成物還是固體，不影響瓶內的氣壓，碳與氧氣反應後生成氣體，會影響瓶內的氣壓，導致測定氧氣含量不準確。

在低溫下汞與氧氣會發生反應生成氧化汞，而在加熱溫度比較高的情況下氧化汞又會發生分解，所以可以通過控制溫度來控制反應進行。

Ⅳ 拉瓦錫實驗的原理是什麼

把少量的汞抄（水銀）放在密閉的容器里，連續加熱達十二天之久，結果發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了五分之一。拉瓦錫研究了剩餘的那部分空氣，發現這部分空氣既不能供給人類及動物呼吸來維持人類及動物的生命，也不能支持可燃物的燃燒，他誤認為這些氣體都是氮氣（拉丁文原意是「不能維持生命」）。拉瓦錫再把汞表面上所生成的紅色粉末（現已證明是氧化汞）收集起來，放在另一個較小的容器里經過強熱後，得到了汞和氧氣，而且氧氣的體積恰好等於原來密閉容器里所減少的空氣的那部分體積。
實驗結論
他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約五分之四體積的氣體里去，結果得到的氣體同空氣的物理性質、化學性質都完全一樣。通過這些實驗拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣所組成的這一結論。

Ⅳ 化學，就是拉瓦錫研究空氣成分裝置的那個，我不知道原理是什麼，以下三圖是另外幾種簡單的研究方法，這三

空氣中的氧氣體積分數約為20%，也就是1/5，所以一般研究氧氣體積分數的思路是：版在權密閉容器中使空氣中的氧氣與其他物質反應生成固體，從而使容器中的氣壓減少，那麼與容器相連的其他容器中的水會被外界大氣壓壓入密閉容器中，通過進入密閉容器中的水的體積可以粗略估計反應掉的氧氣的體積。你上面給的四幅圖原理都是這樣的，只不過第四幅圖可以直接通過注射器上的讀數算出消耗掉的氧氣的體積分數，比其他的更方便些而已

Ⅵ 拉瓦錫研究空氣成分實驗裝置的作用

啊！曲頸瓶或你抄所謂的直頸瓶襲（假設有那種瓶子）都可以，但只要瓶子末端有彎管即可，瓶子末端彎管的目的是容易被鍾罩扣住，若是直管，鍾罩內氣體不易密封，就無法測定氧氣量的變化了。學校演示實驗一般都用水槽代替汞槽，因為汞易揮發，在實驗室用汞會產生污染，用水代替汞也可觀察到鍾罩內液面上升，所以此實驗可以用水代替汞。但拉瓦錫之所以用汞因為鍾罩內銀白色汞液面上升的現象比無色透明水液面上升的現象明顯啊，還有拉瓦錫的時代對汞的污染意識遠不如現在強烈啊。

反應前，鍾罩內壓強和外界大氣壓相同；反應後，鍾罩內壓強小於外界大氣壓，所以，外界大氣壓將汞從鍾罩外壓入鍾罩內，且汞進入鍾罩的體積等於鍾罩內被反應的氧氣量，恰好等於鍾罩內原氣體的1/5。

Ⅶ 拉瓦錫測定空氣實驗的原理是什麼

利用壓強的改變。當汞在空氣中加熱後汞和氧氣反應生成氧化汞，裝置內壓強變小，大氣壓把汞在裡面的汞壓進來。進來汞的體積就等於消耗的空氣中的氧氣

Ⅷ 拉瓦錫探究空氣原理是什麼答案要准確

追問： 有沒有文字敘述？謝了 回答： 氧化汞加熱時，可得到氧氣 補充： 拉瓦錫把少量的汞（水銀）放在密閉的容器里，連續加熱達十二天之久，結果發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了五分之一。拉瓦錫研究了剩餘的那部分空氣，發現這部分空氣既不能供給人類及動物呼吸來維持人類及動物的生命，也不能支持可燃物的燃燒。這種氣體後來被人們稱之為氮氣。 拉瓦錫再把汞表面上所生成的紅色粉末（現已證明是氧化汞）收集起來，放在另一個較小的容器里經過強熱後，得到了汞和氧氣，而且氧氣的體積恰好等於原來密閉容器里所減少的空氣的那部分體積。他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約五分之四體積的氣體里去，結果得到的氣體同空氣的物理性質、化學性質都完全一樣。通過這些實驗拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣所組成的這一結論。 追問： 不是說是為了測量氧氣占空氣比例嗎？

Ⅸ 拉瓦錫測定空氣成分的原理是什麼

原理：
1、紅磷可以和空氣中的氧氣反應，生成固體物質（非氣體）
2、紅磷不與氮氣反應
3、氮氣不溶於水

所以可以通過反應消耗空氣中的氧氣來測定氧氣的體積含量

Ⅹ 拉瓦錫實驗的原理是什麼

把少抄量的汞（水銀）放在密閉的容器里，連續加熱達十二天之久，結果發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了五分之一。拉瓦錫研究了剩餘的那部分空氣，發現這部分空氣既不能供給人類及動物呼吸來維持人類及動物的生命，也不能支持可燃物的燃燒，他誤認為這些氣體都是氮氣（拉丁文原意是「不能維持生命」）。拉瓦錫再把汞表面上所生成的紅色粉末（現已證明是氧化汞）收集起來，放在另一個較小的容器里經過強熱後，得到了汞和氧氣，而且氧氣的體積恰好等於原來密閉容器里所減少的空氣的那部分體積。
實驗結論:他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約五分之四體積的氣體里去，結果得到的氣體同空氣的物理性質、化學性質都完全一樣。通過這些實驗拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣所組成的這一結論。

注意：一個前提是氧氣和磷燃燒的物質是固體,體積可忽略。