定容彈實驗裝置

⑴ 定容裝置正確圖

A．加水離刻度線1～2cm處用膠頭滴管定容，眼睛與凹液面的最低點相平，但膠頭滴管不能深入容量瓶中，應懸空正放滴加，故A錯誤；
B．冷水應下進上出，效果好，圖中冷水的進入方向不合理，故B錯誤；
C．電石與水反應生成乙炔，混有硫化氫，硫酸銅除去硫化氫，高錳酸鉀檢驗乙炔，圖中實驗裝置及原理均合理，故C正確；
D．有外加電源，Zn為陽極，保護陰極金屬Fe，為外加電源的陰極保護法，故D錯誤；
故選C．

⑵ 定容操作應採取的具體方法

方法如下：

（1）第一步：計算。

（2）第二步：稱量：在天平上稱量溶質,並將它倒入小燒杯中。

（3）第三步：在盛有溶質的小燒杯中加入適量蒸餾水,拌,使其溶解。

（4）第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

（5）第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次,並倒入容量瓶中.100180°後,再次倒立,用玻璃棒攪。

（6）第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。

（7） 第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。

（8）第八步：裝瓶、貼簽。

(2)定容彈實驗裝置擴展閱讀：

配置溶液時的注意事項：

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

⑶ 實驗定容步驟

（1）配製100mL 1mol/L的NaCl溶液，配製一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用托盤天平稱量（用到葯匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻後轉移到100mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次並將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；所以定容時所用儀器為：：膠頭滴管，
故答案為：托盤天平；膠頭滴管；
（2）配製一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解（冷卻）→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以空格內應填充：稱量；溶解； 定容，
故答案為：稱量；溶解； 定容；
（3）沒有洗滌燒杯和玻璃捧，會導致溶質的損失，則濃度偏低，定容時俯視容量瓶刻度線，導致稀溶液體積偏小，濃度偏高，
故答案為：偏低；偏高．

⑷ 求充填包裝中定容裝置的設計，含CAD圖，謝謝

111

⑸ 定容時使用的儀器名稱 ........

就是燒杯,容量瓶,膠頭滴管.玻璃棒.

具體的:
定容
[編輯本段]定義
定容就是在加水離刻線還有1到2厘米的時候，用膠頭滴管吸水注到容量瓶里，視線與液面最低處相平，使其到達刻線。
另一種解釋：定容實際上是在經過小燒杯轉移，玻璃棒引流以後的一步，也就是當轉移入的溶液距離容量瓶的凹液面2-3厘米時，改用膠頭滴管滴至刻度線與液面最低處相切。這一過程叫定容。
定容一般是在容量瓶中進行，就是那種下面很大而頂上很細的一個玻璃容器(有透明和綜色之分)。一般用燒杯配製試劑，如配1L的試劑，可以先在燒杯中配製到900ml到950ml左右，再用玻璃棒引流，轉移到容量瓶中，進一步加溶劑（主要為水），加入到距離容量瓶刻度的凹液面2-3厘米時，蓋上塞子，搖勻，再用膠頭滴管滴至刻度線與液面最低處相切。搖勻即可。
實際上，如果不是做分析化學方面的實驗，也可以用量筒配製，不過量筒，當然也包括容量瓶，最好是買正規廠家的東西，不然象10ml的量筒只有9ml也不是沒有可能的。

⑹ 掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：

（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，精確配製溶液需容量瓶和玻璃棒，④為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平；分離四氯化碳和酒精的混合物用分餾的方法分離，為保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，所以冷凝管的進水口是g，
故答案為：溫度計水銀球插入液面以下；分餾；g；
（3）配製一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，容量瓶只有一個刻度線，只能用來配製所標容量規格的溶液，現需配製250mL只能選用250ml容量瓶，A．稱量時NaCl已潮解，n偏小，則所配溶液濃度偏低，故A不符合；
B．天平是較精密的測量工具，當砝碼生銹時，砝碼的質量比所標的值偏大，n偏大，則所配溶液濃度偏高，故B符合；
C．定容搖勻時，液面下降又加水，導致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故C不符合；
D．定容時俯視讀取刻度，導致所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故D符合；
故答案為：未用玻璃棒引流；未採用250ml容量瓶；BD；

⑺ 精確配製體積濃度的定容儀器是什麼

移液管.100ML的是有的

⑻ 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：a．

（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，a為蒸餾燒瓶，精確配製溶液需容量瓶和玻璃棒，e為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；容量瓶；
（2）250mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，
故答案為：e；
（3）進行海水淡化用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，所以冷凝水由g口通入，
故答案為：酒精燈；g；
（4）①配製一定物質的量濃度的溶液時必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，
故答案為：未用玻璃棒引流；
②濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前後溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×2mol/L，解得：x≈27.2，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用50mL量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸27.2mL，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻後轉移到250mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到250mL容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最後定容顛倒搖勻，本實驗需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶；轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流，
故答案為：27.2；250mL容量瓶；膠頭滴管；
③A．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯誤；
B．熱的溶液體積偏大，冷卻後溶液體積偏小，配製的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故B正確；
C．反復倒轉搖勻後，液面低於刻度線，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬於正常現象，但又補充了水，會導致濃度偏小，故C錯誤；
D．容量瓶用蒸餾水洗後未乾燥，溶液定容時需加水，根據c=

n

V

分析可知溶液濃度無影響，故D錯誤；
故答案為：B．

⑼ 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：a．

（1）圖中儀器的名稱分別為：a．蒸餾燒瓶b．直形冷凝管c．容量瓶；
故答案為：蒸餾燒瓶；直形冷凝管；容量瓶；
（2）容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒搖勻，使用前應檢查是否漏水；
故答案為：c；
（3）蒸餾實驗用的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶，缺少的為酒精燈；實驗中溫度計測量的為蒸汽溫度，應置於蒸餾燒瓶支管口處；達到最佳冷凝效果，冷凝管下口是進水口，上口是出水口；
故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口處；g；f；
（4）容量瓶瓶頸較細，移液時應該用玻璃棒引流；配製一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：托盤天平、葯匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500ml容量瓶；
故答案為：未用玻璃棒引流；托盤天平、葯匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒．
②需配製0.1mol/LNaOH溶液450mL，應選擇500ml容量瓶，需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案為：2.0；
③配製一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：BCAFED；
故答案為：BCAFED；
（5）洗滌液中含有溶質，為減小誤差必須將剩餘的氫氧化鈉全部轉移到容量瓶中；溫度升高溶液體積增大，溶液注入容量瓶前不恢復到室溫，對溶液的體積會造成影響，引起誤差；
故答案為：將剩餘的氫氧化鈉全部轉移到容量瓶中；溫度升高溶液體積增大；
（6）沒有進行洗滌操作，將會導致溶質的物質的量n偏小，溶液的濃度偏低；
加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；
若定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏低、偏低、偏高；
（7）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應重新配置溶液；
故答案為：重新配製溶液．

⑽ 簡述固體溶解、定容所需的儀器及操作過程

計算，量取，溶解，裝瓶。
托盤天平，量筒，漏斗，玻璃棒，燒杯，可能還需要葯匙（因為如果是固體葯品需要用葯匙）