海水提溴實驗室裝置

A. 海水提溴實驗方案：（1）用______法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化．（2）向酸化的海水中通入適量的

（1）海水用蒸餾方法濃縮海水，加入硫酸將濃縮的海水酸化；
故答案為：蒸餾；
（2）酸專化的海水中通入屬適量的氯氣，和溴離子發生氧化還原反應生成溴單質，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
故答案為：氯氣；
（3）向含溴單質的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛二氧化硫的溶液中被還原為溴化氫，Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，向吸收塔內中溶液內通入適量的氯氣氧化溴離子為溴單質，2HBr+Cl₂=Br₂+2HCl；
故答案為：SO₂；
（5）利用萃取分液方法萃取溴單質，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，溴單質被二氧化硫還原生成溴化氫和硫酸，反應的化學方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，氯氣氧化溴化氫生成溴單質和氯化氫，2HBr+Cl₂=Br₂+2HCl；
故答案為：溴，2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，2HBr+Cl₂=Br₂+2HCl；

B. 工業上海水提溴,實驗室中海帶提碘過程中所發生的只要反應的離子方程式是怎樣寫的

2Br- + Cl2 -----> Br2 + 2Cl-
2I- + Cl2 -----> I2 + 2Cl-

C. 設計一個實驗方案模擬「海水提溴」這一生產過程，寫出有關反應的化學方程式。

主要化學反應方程式
空氣吹出法:
2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl
Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4
Cl2 + 2HBr=2HCl +Br2

D. 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）溴在周期表中位於______周

（1）溴的原子序數為35，原子核外有4個電子層，最外層電子數為7，則位於周期表第四周期ⅦA族，
故答案為：第四，ⅦA；
（2）Br₂和SO₂發生氧化還原反應生成HBr和H₂SO₄，反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80-90℃，應為溫度過高，大量水蒸氣排出，溴氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低，溫度過高或過低都不利於生產，
故答案為：溫度過高，大量水蒸氣排出，溴氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低；
（4）液溴與溴水的混合物分層，可用分液的方法分離液溴與溴水的混合物，液溴密度大於水，從分液漏斗下口流出，
故答案為：分液漏斗；下口；
（5）氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，產量低，應經過「空氣吹出、SO₂吸收、氯化」的過程進行富集，
故答案為：氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高「空氣吹出、SO₂吸收、氯化」的過程實際上是一個Br₂的富集過程．

E. 試寫出工業上海水提溴、實驗室中海帶提碘過程中所發生的主要反應的離子方程式。根

將氯氣通入溴化鈉溶液中Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
將溴水加入氟化鈉溶液中不反應
將氯氣通入碘化鈉溶液中Cl2+2I-=2Cl-+I2
將碘加入溴化鈉溶液中不反應

F. 海水提溴

自製視頻，動畫版，已發，請查收

G. 某化學研究性學習小組在實驗室中模擬海水提取溴的過程，其實驗流程如下： (1)取24 L除去懸

H. 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）步驟④的離子反應方程式為_

（1）因SO₂和氯氣、水反應生成硫酸和氫溴酸：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（2）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，故答案為：分液；
（3）蒸餾使用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管），故答案為：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管）；
（4）氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，產量低，應經過「空氣吹出、SO₂吸收、氯化」的過程進行富集，
故答案為：氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高「空氣吹出、SO₂吸收、氯化」的過程實際上是一個Br₂的富集過程；
（5）苦鹵用來製取金屬鎂的過程為：鎂離子