實驗室制備no2裝置圖

⑴ 實驗室製取NO NO2 O2 NH3 H2 N2的 裝置 區別與聯系，為什麼，有圖更好，詳細點

實驗室製法：

O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加熱。用固固加熱，排水法收集。或常溫下催化（一內般用MnO2）分解H2O2（質量分容數一般用10%）溶液，固液不加熱，排水法收集。

H2：非氧化性酸加活動性H前Ca後的金屬，如Zn+稀硫酸。固液不加熱，排水法收集

CO2：CaCO3+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集。

N2：NaNO2+銨鹽（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加熱。用固固加熱，排水法收集。

NH3：鹼石灰+銨鹽固體（同上）加熱，或加熱分解濃氨水。用固固加熱，向下排空氣法收集。

H2：鋅顆粒+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集

NO：銅和稀硝酸，固液不加熱，排水法收集

NO2：銅和濃硝酸，固液不加熱，向上排空氣法！

A：固固加熱B固液不加熱C排水法D向下排空氣法E向上排空氣法

⑵ 二氧化氮的實驗室製法

二氧化氮 銅和濃硝酸共熱
△
Gu+4HNO3(濃)====Gu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

⑶ 實驗室製取二氧化氮有多少種方法

• 實驗室製取二氧化氮（NO2）
  (1)反應原理：Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
  (2)發生裝置：固+液→氣
  (3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
  (4)收集方法：向上排空氣法
  (5)尾氣處理：鹼液吸收 NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)

• 通入氫氧化鈉溶液即可快速吸收.
  2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
  

⑷ 實驗室是怎樣製取NO2

實驗室製取NO2 ,是用Cu和濃HNO3在加熱條件下製取NO2 的．．原理如下：

⑸ 實驗室製取二氧化氮的化學方程式

實驗室製取二氧化氮用銅和濃硝酸反應。

製取方法：

一.實驗室里大部分情況下用不活潑金屬與濃硝酸反應：

Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O

收集二氧化氮的方式：

向上排空氣法（因為二氧化氮易溶於水，所以不可以用排水法進行收集。）

尾氣的處理：

二.通入氫氧化鈉溶液快速吸收尾氣。

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(5)實驗室制備no2裝置圖擴展閱讀：

二氧化氮（nitrogen dioxide），化學式NO2。高溫下棕紅色有毒氣體。在常溫下(0～21.5℃)二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶於濃硝酸中而生成發煙硝酸。能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與鹼作用生成硝酸鹽。能與許多有機化合物起激烈反應。

二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車尾氣、鍋爐廢氣的排放等。 二氧化氮還是酸雨的成因之一，所帶來的環境效應多種多樣，包括：對濕地和陸生植物物種之間競爭與組成變化的影響，大氣能見度的降低，地表水的酸化、富營養化（由於水中富含氮、磷等營養物藻類大量繁殖而導致缺氧）以及增加水體中有害於魚類和其它水生生物的毒素含量。

⑹ NO和NO2的實驗室製法和注意事項

氣體名稱：一氧化氮
化學式：NO
相對分子質量：28
反應方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應物狀態：固液常溫（可加熱以加快反應速率）
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：排水法
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO
注意事項：不能用排空氣法收集。必須在通風櫥中操作，尾氣通入O2後用鹼吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：二氧化氮
化學式：NO2
相對分子質量：46
反應方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反應物狀態：固液常溫
水溶性：和水反應
顏色：紅棕色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：觀察顏色；濕潤的澱粉-KI試紙，試紙變藍
可選用的乾燥劑：無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。

⑺ 圖Ⅰ是實驗室中常用於制備和乾燥氣體的裝置：（1）甲同學用圖Ⅰ裝置、銅和濃硝酸制備並收集乾燥的NO2氣體

（1）圖Ⅰ裝置抄、銅和濃硝酸襲制備並收集乾燥的NO₂氣體，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應的化學方程式Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O用乾燥劑乾燥後的二氧化氮氣體易與水反應且比空氣重，所以收集用向上排氣法；二氧化氮氣體中存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），放入冰水中顏色變淺說明平衡向生成四氧化二氮氣體的方向移動，所以此方向為放熱反應，△H＜0；故答案為：①Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；②向上排氣法；③＜；
（2）裝置Ⅰ制備製取乾燥的NH₃和O₂的混合氣體，通入裝置Ⅱ在D處發生催化氧化反應，4NH₃+5O₂