（1）稀鹽酸改用濃鹽酸。B應在A的左邊。C中進氣管應該長，排氣管應該短。（每空1分，共3分。）
（2）溶液先變紅後褪色；（2分） 有白色沉澱生成，Cl
2 ＋H
2 O ＝HClO ＋HCl
HCl＋AgNO
3 ＝AgCl↓ ＋HNO
3 （每個答案1分，共3分。寫總反應、寫離子方程式都可）。
（3）吸收多餘的氯氣，防止污染環境，（1分）Cl
2 ＋2OH
— ＝ClO
— ＋Cl
— ＋H
2 O（2分）
㈢ 實驗室制氯氣裝置圖
㈣ 探究氯氣的性質實驗裝置圖
（2）氯氣不具有漂白性，可與水反應：Cl 2 +H 2 O⇌H + +Cl - +HClO，生成的HClO具有漂白性，可使濕潤的有色布條褪色，
故答案回為：不褪色；褪答色；乾燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性；
（3）氯氣可用濃硫酸乾燥，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可用NaOH溶液吸收，發生Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，
故答案為：濃硫酸；NaOH；Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O．
㈤ 如圖是一位學生設計的實驗室製取和收集氯氣並驗證其性質的裝置圖．（1）找出在此裝置圖中出現的錯誤加以
（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫內，再除去容水蒸氣，最後收集；氯氣的密度大於空氣，採用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用於漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成；
故答案為：溶液先變紅後褪色；有白色沉澱生成；Cl2+H2O=HClO+HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用鹼液來吸收：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染環境；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
㈥ 15、下圖是實驗室製取、提純氯氣及研究氯氣性質的裝置圖。請回答： (圖在書上有，自己找哦。。。)
1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
氧化還原反應 MnO2 酸性 還原性 1：1
2、向上排空氣法 排飽和食鹽水法
3、先版變紅，再褪色權。Cl2溶於水得到HCl顯酸性，HClO有強氧化性，能漂白石蕊。
4、澱粉變藍色 Cl2將I-氧化得到I2，I2使得澱粉變藍
5、產生白色沉澱 Cl2溶於水得到HCl，HCl能使得Ag+沉澱為AgCl白色沉澱
6、吸收尾氣，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O
㈦ 如圖是實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，檢驗氯氣的性質實驗的裝置圖：（1）裝置A中的______裝濃鹽酸（填
（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，後先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應製取氯氣；
濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式為：MnO2+4HCl（濃）
| △ | .
㈧ 圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖 （1）利用上圖裝置制備純凈、乾燥的氯氣．①圓底燒瓶內發
（1）①圓底燒瓶內發生反應為二氧化錳與濃鹽酸反應，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應離子方程式為MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O，
故答案為：MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；
②HCl易揮發，制備的氯氣中含有HCl，裝置B的作用為吸收HCl，通常用飽和氯化鈉溶液；氯氣有毒，直接排放到空氣中會污染空氣，燒杯中成分氫氧化鈉溶液吸收氯氣，
故答案為：飽和氯化鈉溶液；吸收氯氣防止污染空氣；
（2）先驗證二氧化硫後驗證二氧化碳，要先在B裝置中放入品紅溶液驗證二氧化硫；由於二氧化硫也能與石灰水反應產生沉澱會干擾二氧化碳的驗證，所以在驗證二氧化碳之前要保證把二氧化硫除去．這樣就需要在C裝置中放入酸性高錳酸鉀溶液．
①證明SO 2 具有漂白性的裝置是B，品紅溶液紅色褪去，說明SO 2 生成現象具有漂白性，故答案為：B；品紅溶液紅色褪去；
②裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，證明SO 2 具有還原性，故答案為：裝置C中高錳酸鉀溶液褪色；
③D中品紅不褪色，裝置E中澄清石灰水變渾濁，證明生成氣體中含有CO 2 ，故答案為：D中品紅不褪色，裝置E中澄清石灰水變渾濁；
④由於二氧化硫也能與石灰水反應產生沉澱會干擾二氧化碳的驗證，所以在驗證二氧化碳之前要保證把二氧化硫除去，故D裝置的作用是檢驗SO 2 是否除盡，
故答案為：檢驗SO 2 是否除盡． |
㈨ 如圖是一位學生設計的實驗室製取和收集氯氣並驗證其性質的裝置圖． （1）找出在此裝置圖中出現的錯誤加
（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫，再除去水蒸氣，最後收集；氯氣的密度大於空氣，採用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用於漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱：HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成；
故答案為：溶液先變紅後褪色；有白色沉澱生成；Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl、HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用鹼液來吸收：Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O；
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染環境；Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O． |
㈩ 圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖（1）利用上圖裝置制備純凈、乾燥的氯氣．①圓底燒瓶內發生
（1）①圓底燒瓶內發生反應為二氧化錳與濃鹽酸反應，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應離子方程式為MnO2+4H++2Cl- | △ | .
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發布：2025-10-06 12:29:39
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