㈠ 高中化學除雜大全和方法如何應對
基本策略，除雜，不引雜。 的除雜（凈化）：
1． 氣體除雜的原則：
（1） 不引入新的雜質
（2） 不減少被凈化氣體的量
2． 氣體的除雜方法：
易溶於水的氣體,如：HCl、NH3
強鹼溶液（NaOH）
酸性氣體,如：CO2、SO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時,除雜順序：一般先除去酸性氣體,如：氯化氫氣體,CO2、SO2等,水蒸氣要在最後除去.
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉,如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因為Ca（OH）2是微溶物,石灰水中Ca（OH）2濃度小,吸收CO2不易完全.
㈡ 高中化學中製取氯氣的除雜裝置應選什麼試
氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。
氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構（共價鍵）。氯氣分子為雙原子分子。
常溫常壓下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。
氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m³。
熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。
可溶於水，易溶於有機溶劑（例如：四氯化碳）難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水。
氯氣支持燃燒，許多物質都可在氯氣中燃燒（除少數物質如碳單質等）。
鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。
紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水後，形成藍綠色的氯化銅溶液（綠色較明顯），加足量水後，溶液完全顯藍色。
鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水後，形成黃色的氯化鐵溶液。
金屬鎂在氯氣中非常劇烈地燃燒，生成白煙——氯化鎂。
氯氣與金屬反應時，能生成氯化物，與鐵、銅等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物。
將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱，並產生蒼白色火焰，生成氯化氫氣體；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸。工業上制鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒。氫氣在氯氣中爆炸極限是9.8%～52.8%。
氯氣與磷反應，產生白色煙霧，發出很淡的火光，生成三氯化磷和五氯化磷。
氯氣與水反應，水變黃綠色，氣泡在水裡又冒出來，有刺激性氣味。
註：在該反應中，氧化劑是氯氣，還原劑也是氯氣，本反應是歧化反應。氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化（漂白）作用，用於消毒——溶於水生成的次氯酸具有強氧化性。
氯氣還能和可溶性鹼反應，生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
氯氣還能與溴化物、碘化物和硫化物發生置換反應。
氯氣還能和甲烷發生取代反應，黃綠色氣體消失，容器內壁出現液珠，容器內壓強下降。氯氣與甲烷反應時，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
氯氣還能和乙烯、乙炔、苯等不飽和烴發生加成反應，分別生成二氯乙烷、四氯乙烷和六氯環己烷。
實驗室通常用二氧化錳氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣，生成水和四氯化錳，四氯化錳不穩定，容易分解為二氯化錳，並放出氯氣。
希望我能幫助你解疑釋惑。
㈢ 高中化學物質除雜
FeCl2 (FeCl3)，加鐵粉
FeCl3 (FeCl2)，通氧氣後加鹽酸
NH4Cl [(NH4)2SO4]，加氯化鋇
NaCl (NH4Cl)，加氫氧化鈉加熱N
aCl (Na2CO3)，加鹽酸
NaCl (NaHCO3，加鹽酸
Na2CO3 (NaHCO3，加氫氧化鈉
NaHCO3 (Na2CO3)，通二氧化碳
NaHCO3 (NaOH，通二氧化碳
NaOH (Na2CO3)，加氫氧化鈣
㈣ 高中化學中製取氯氣的除雜裝置應選什麼試劑
飽和氯化鈉溶液
㈤ 高中化學除雜常見的試劑與方法、以及鑒別物質常見的試劑與方法。
序號原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
1N2O2灼熱的銅絲網洗氣
2CO2H2S硫酸銅溶液洗氣
3COCO2石灰水或燒鹼液洗氣
4CO2HCl飽和小蘇打溶液洗氣
5H2SHCl飽和NaHS溶液洗氣
6SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣
7Cl2HCl飽和NaCl溶液洗氣
8CO2SO2飽和小蘇打溶液洗氣
9碳粉MnO2濃鹽酸加熱後過濾
10MnO2碳粉/加熱灼燒
11碳粉CuO鹽酸或硫酸過濾
12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
13Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾
14Al2O3SiO2鹽酸NH3•H2O過濾、加熱固體
15SiO2ZnO鹽酸/過濾
16CuOZnONaOH溶液過濾
17BaSO4BaCO3稀硫酸過濾
18NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（適量）過濾
19NaHCO3Na2CO3通入過量CO2/
20Na2CO3NaHCO3/加熱
21NaClNaHCO3鹽酸蒸發結晶
22NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液（適量）過濾
23FeCl3FeCl2通入過量Cl2/
24FeCl3CuCl2鐵粉、Cl2過濾
25FeCl2FeCl3鐵粉過濾
26Fe(OH)3膠體FeCl3（半透膜）滲析
27CuSFeS稀鹽酸或稀硫酸過濾
28I2NaCl/升華
29NaClNH4Cl/加熱
30KNO3NaCl蒸餾水重結晶
31乙烯SO2、H2O鹼石灰洗氣
32乙烷乙烯溴水洗氣
33溴苯溴稀NaOH溶液分液
34硝基苯NO2稀NaOH溶液分液
35甲苯苯酚NaOH溶液分液
36乙醛乙酸飽和Na2CO3溶液蒸餾
37乙醇水新制生石灰蒸餾
38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液
39乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液
40溴乙烷乙醇蒸餾水分液
41肥皂甘油食鹽過濾
42葡萄糖澱粉（半透膜）滲析
43乙烯乙炔AgNO3過濾
㈥ 高中化學:除雜裝置都要長進短出嗎
例；用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中混有的HCl的裝置導管。
洗氣除雜、乾燥時都是長進短出。
㈦ 高中化學關於除雜問題有哪些
化學除雜的方法
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。現列舉幾種方法，供大家參考。
1
物理方法
1.l
過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
1.2
結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
2
化學方法:原理
（一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
（二）、反應後不能帶入新的雜質。
（三）、反應後恢復原物狀態。
（四）、操作方法簡便易行。
常用化學除雜方法有以下幾種：
2.1
沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
2.2
化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
2.3
置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
2.4
吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5
其它法:
將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質
㈧ 高中化學除雜知識
1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開
2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去
3沉澱過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可
4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法
5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可採用此法
6結晶和重結晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體
7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法
8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離
9滲析法；欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子
高中的除雜法就這幾種，當然我不可能把所有物質都列出來，更多的還得靠你一步步的總結，但方法就那麼多
至於注意事項就是如果是氣體的話要最後除水蒸汽
記得採納答案， 呵呵
㈨ 高中化學中製取氯氣的除雜裝置應選什麼試劑
飽和的食鹽水（吸收Hcl)
然後用濃H2SO4（吸收水）