『壹』 以下是中學常見的實驗裝置圖（圖1）（1）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣，要制備並收集乾燥的氫氣，請
（1）鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣時不需要加熱，可以選擇②裝置，乾燥氫氣時，應該用濃硫酸，氫氣應該從d進入，從c出，因為氫氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，收集裝置應該選擇⑦，所以所選裝置介面按從左到右順序連接為：bdci．
故填：bdci．
（2）a、用KMnO4制氧氣應選用①作為發生裝置，檢驗該裝置氣密性的方法是：在a處連接一段導管，把導管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導管口有氣泡出現，說明裝置不漏氣．
故填：①；在a處連接一段導管，把導管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導管口有氣泡出現，說明裝置不漏氣．
b、過氧化氫分解可以選擇二氧化錳做催化劑，二氧化錳是粉末狀的，用H2O2溶液制氧氣時，不可以採用此裝置．
故填：二氧化錳；不可以．
C、在二氧化錳做催化劑、加熱條件下，氯酸鉀分解能生成氯化鉀和氧氣，
反應的化學方程式為：2KClO3
| MnO2 | .
『貳』 （2013黑龍江大慶）以下是中學常見的實驗裝置圖（圖1） （1）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣，要制備
(1) bdci (2) a、①；在a處連接一段導管，把導管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導管口，如果導管口有氣泡出現，說明裝置不漏氣 b、二氧化錳；不可以；c、2 KClO 3  ×100%
『叄』 用鋅和稀硫酸製取氫氣還原氧化銅裝置圖
（1）稀硫酸抄是由長頸漏斗加入，鋅粒是從試管口加入．加入的順序是先固後液，故先加鋅粒後加酸，加入鋅粒的具體操作是：試管傾斜，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，使試管慢慢豎起，將鋅粒滑落試管底部，故填：長頸漏斗，試管口，鋅粒，試管傾斜，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，使試管慢慢豎起，將鋅粒滑落試管底部；
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（3）濃硫酸具有吸水性，能將氫氣中混有的水分除去從而使氫氣易於燃燒，故填：濃硫酸．
『肆』 如圖所示是實驗常用的實驗裝置．根據圖示回答下列問題．（1）常溫下，用鋅粒和稀硫酸反應製得氫氣，應選
（來1）常溫下，用鋅粒和稀硫酸源反應製得氫氣，應選用的發生裝置屬於固液常溫型的B裝置；因為氫氣不易溶於水且密度比空氣小，可以採用的收集方法為：排水法（C）或向下排空氣法（E）；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；該反應是酸和鹽相互交換成分的復分解反應；碳酸氫鈉固體加熱產物為碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的方程式為：2NaHCO3 | △ | .
『伍』 鋅與硫酸反應速率變化的圖像
（1）本實驗設計存在明顯不足，分液漏斗的使用不能達到實驗目的，應該改為分液漏斗，其次是反應速率太快，收集25mLH 2 時所需時間間隔太短，不易計時，
故答案為：分液漏斗控制反應的進行不可取，收集25mLH 2 時所需時間間隔太短；
（2）在金屬鋅和硫酸的反應中，接近反應的最後階段，由於氣體的熱脹冷縮性質，會發現氣體的體積突然減小，故鋅與硫酸反應速率的變化趨勢，可能原因為氣體遇冷壓縮，
故答案為：氣體遇冷壓縮；
（3）觀察到鋅與稀硫酸反應初期，反應放熱，溫度升高，反應速率加快，反應進行一定時間後，酸中氫離子濃度減小，反應速率減慢，故發現產生氫氣速率發生明顯變化，可能原因為反應放熱，溫度升高，反應速率加快，反應進行一定時間後，酸中氫離子濃度減小，反應速率減慢，
故答案為：反應放熱，溫度升高，反應速率加快，反應進行一定時間後，酸中氫離子濃度減小，反應速率減慢．
『陸』 現有如下圖所示的實驗裝置，請據圖回答問題： （1）如果用鋅粒和稀硫酸反應來製取氫氣，應選用的發生裝
（1）B；H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2 ↑；F；（2）A；（3）操作簡便，不用加熱．
『柒』 用鋅粒與稀硫酸制氫氣的實驗裝置
（1）檢查裝置氣密性後，先在有孔塑料板上加鋅粒，再通過長頸漏鬥倒入稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）圖示方法是排水法收集氣體，氫氣可用排水法收集是因為氫氣難溶於水；
（3）該裝置可通過止水夾的關閉控制反應的隨時發生和停止，打開夾子，固液接觸產生氣體，關閉夾子，試管內壓強增大，將硫酸壓入長頸漏斗，反應終止；實驗室製取二氧化碳用大理石和鹽酸常溫反應，不需加熱，也可用此發生裝置；
（4）實驗室製取大量CO 2 氣體不能用稀硫酸和大理石為原料，因為 稀硫酸和大理石反應生成CaSO 4 微溶於水，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，所以可用於製取二氧化碳；
故答案為：（1）鋅粒；通過長頸漏鬥倒入稀硫酸；Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）排水法；氫氣難溶於水；
（3）能隨時控制反應的發生和停止；可以；實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，也不需加熱；
（4）碳酸鈣與硫酸反應生成微溶性的硫酸鈣，會覆蓋在塊狀大理石表面，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，故可用於製取二氧化碳．
『捌』 以下是中學常見的實驗裝置圖（圖1） （1）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣，要制備並收集乾燥的氫氣，
（1）bdci （2）a、①；在a處連接一段導管，把導管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導管口有氣泡出現，說明裝置不漏氣． b、二氧化錳；不可以． C、 ×100%．
『玖』 圖1所示為實驗室常用的實驗裝置：（1）常溫下，用鋅和稀硫酸反應製取氫氣，應選用的發生裝置是______（填
（1）常溫下，用鋅和稀硫酸反應製取氫氣，屬於固液常溫型，故應選用的發生裝置是B，氫氣密度比空氣小且難溶於水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；
（2）圖F是採用排水法測二氧化碳的體積，用量筒測量水的體積從而測二氧化碳的體積；二氧化碳能溶於水，所以要在水的上方放一層植物油，防止二氧化碳溶於水．排水法測氣體體積的原理是：利用排出水的體積和進入裝置中的氣體的體積相等的原理進行的，所以在沒有二氧化碳生成時，盛水的集氣瓶中壓強和外界大氣壓是相等，當有二氧化碳氣體生成時，集氣瓶內氣體壓強增大，將水排出，所以油上方的空氣對實驗結果沒有影響；
（3）碳酸鈉和鹽酸常溫下反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
向燒杯內Na2CO3粉末滴入鹽酸，觀察燒杯中燃著的小蠟燭．觀察下面一支蠟燭的火焰先熄滅，上面一支隨後熄滅，說明二氧化碳氣體的密度大於空氣，不能燃燒、且不支持燃燒，故可用於滅火；
故答案為：（1）B；C或D；
（2）防止CO2溶於水且與水反應；沒有；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
CO2密度比空氣大；CO2不能燃燒，也不能支持燃燒；
CO2可用於滅火．
『拾』 如圖1是實驗室制備氫氣的裝置圖．該裝置的特點是，打開彈簧夾，鋅粒和稀硫酸接觸，發生反應．關閉彈簧夾
（1）右圖裝置的特點是即開即停，也就是說能控制反應的開始和停止，回BD都能通過開閉止水夾來答改變反應容器內的氣壓，使液體葯品與固體葯品接觸或脫離，從而達到即開即停的效果，AC不可以．
（2）在連接玻璃管和膠皮管時，若遇到玻璃管不容易插入膠皮管內的情況，先把玻璃管插入端用水潤濕，潤滑後再行插入．
（3）在氫氣還原氧化銅時，實驗所用的氫氣質量遠遠超過理論值，原因主要是加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣，以防止氫氣與空氣混合加熱發生爆炸；反應後熱銅粉還需在氫氣中冷卻，以防止製得的銅又被氧化；這兩部分氫氣都不能與氧化銅反應而白白消耗掉．另外如果氫氣通過的速度過快，可能會來不及與氧化銅充分反應而浪費．
故答案為：
（1）BD；
（2）先把玻璃管用水潤濕；
（3）氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣；反應後熱銅粉還需在氫氣中冷卻．
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發布：2025-10-06 12:29:39
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