過氧化氫比較實驗裝置

❶ 過氧化氫實驗裝置的優點

1隻用試管,帶導管的單孔橡膠塞.這個裝置優點也就是簡單,方便
2 用錐形瓶,長頸漏斗,帶導管專的雙孔橡膠塞,優點是屬節約葯品
3 用錐形瓶,分液漏斗,帶導管的雙孔橡膠塞 或 試管 注射器 加導管和膠塞,優點是可以產生平穩的氧氣流.

❷ 用氯酸鉀和過氧化氫製取氧氣的實驗裝置的區別

加熱
2KCLO3
=
2KCL+3O2

MNO2
2H2O2
＝
2H20+O2
所以用氯酸鉀製取的時候需要加熱，而用過氧化氫製取氧氣的時候只需要加入MNO2作催化劑。

❸ 用過氧化氫製取一瓶純凈的氧氣,應選擇的最佳實驗裝置

其實排水法也是可以的，但最佳的實驗裝置就不是排水法了，因為太繁瑣，向上排空氣法就比較簡單方便了，因為純氧比空氣略重，向上排空氣法，可以得到一瓶純氧。當然你說的排水法也可以，但不是最佳的。

❹ 實驗室用過氧化氫制氧氣發生裝置最好選用

用錐形瓶和長頸漏斗

❺ 畫出過氧化氫和二氧化錳反應的實驗裝置圖

圖片裡面的B項即是

若還有問題，網路Hi我

❻ 比較教材中用氯酸鉀和過氧化氫製取氧氣的實驗裝置的區別

用氯酸鉀要用酒精燈,因為反應要加熱 ，過氧化氫製取氧氣的,不用酒內精燈,常溫下進行的反應容.
原理就是化學反應方程式
（1）2KCLO3=2KCL+3O2
固固反應需要加熱，氯酸鉀在沒加熱的情況下是不會自己分解的。
（2）2H2O2＝2H20+O2
這個反應也需要催化劑二氧化錳，但是與氯酸鉀不同，過氧化氫中氧的化合價屬於中間價態 ，過氧化氫同時擁有氧化性與還原性，所以過氧化氫在平時也會自己分解，加入二氧化錳只是加快反應速率，不需要加熱。

❼ 如何做好「比較過氧化氫在不同條件下的分解」實驗

（1）分析表格中實驗數據可知，該實驗的自變數是溫度、催化劑．
（2）實驗目的是研究生物催化劑與無機催化劑，實驗的自變數是催化劑的種類，所以選用試管3（無機催化劑）和試管4（過氧化氫酶）．
（3）分析實驗可知，試管1是常溫條件下進行，試管2是在加熱的條件下進行，該實驗的自變數是溫度，可以說明溫度對過氧化氫分解速率的影響，加熱使過氧化氫分子得到能量，（從常態轉變為容易分解的活躍狀態．）促使過氧化氫分解．
（4）分析表格中的信息可知，①試管1和試管3對照，說明的是FeCl3能催化過氧化氫的分解；②試管1和試管4對照，說明的是肝臟研磨液中的過氧化氫酶能催化過氧化氫的分解；③試管1、試管3和試管4對照，說明的是FeCl3和肝臟研磨液中的過氧化氫酶能催化過氧化氫的分解，且過氧化氫酶的催化效率高於FeCl3中的Fe3+．

❽ 實驗室用過氧化氫製取氧氣的發生裝置有以下幾種分析它們各有什麼特點

1錐形瓶跟長來頸漏斗制備的自時候,二氧化錳放在錐形瓶里,通過長頸漏斗添加過氧化氫.這樣就易於控制反應的速度跟最後氧氣的產量.按需要制備,要多少,造多少.
2試管發生裝置則不然,少了添加裝置,試管里直接是二氧化錳跟過氧化氫.用不完那麼多氧氣也要造那麼多.並且不易控制反應速度,有時反應太快氣壓過高,易造成設備炸裂.
（錐形瓶也不需要鐵架台支撐）