Ⅰ 某研究性學習小組設計了一個環保型消毒液發生器，如圖所示裝置，用一石墨作電極電解飽和NaCl溶液，請你完
（1）電解氯化鈉溶液時，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，陰極是氫離子的電子生成氫氣的過程，為使Cl 2 被完全吸收，製得有較強殺菌能力的消毒液，所以一定要讓氯氣在b電極產生，所以b電極是陽極，與電源正極相連，電極反應式為2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，a電極是陰極，發生電極反應：2H + +2e - =H 2 ↑，該極消耗氫離子，電極附近溶液pH升高，故答案為：負；2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；升高；
（2）電解飽和食鹽水的原理方程式為：2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，生成的氯氣和氫氧化鈉反應可以製得消毒液，即2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O，
故答案為：2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O；
（3）次氯酸酸性弱於碳酸，次氯酸鈉可以和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，
即NaClO+H 2 O+CO 2 =NaHCO 3 +HClO，而導致漂白粉失效，故答案為：NaClO+H 2 O+CO 2 =NaHCO 3 +HClO；
（4）次氯酸酸性弱於鹽酸，所以次氯酸鈉可以和鹽酸發生歸中反應生成氯氣，所以消毒液和「潔廁液」（含鹽酸）混合使用沒有清潔效果，故答案為：不行，因為二者混合後2HCl+NaClO=Cl 2 ↑+NaCl+H 2 O；
（5）消毒液具有氧化性，可以將鐵釘氧化，但被氧化後會發現鐵釘生銹，生成的三價鐵離子能使KSCN顯紅色，可以根據鐵定是否生銹以及是否出現使得KSCN鮮紅色的溶液這一現象來判斷，故答案為： | 假設 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 | | | 用燒杯取少量消毒液，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間 | 鐵定表面出現鐵銹 | 鐵定被銹蝕 | | | 用試管取少量（實驗①）浸泡後的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加幾滴20%的KSCN溶液 | 溶液不變色或溶液顯血紅色 | 鐵釘可能未被腐蝕也可能被腐蝕 | ． |
Ⅱ 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集Cl2小於2 L，原因是______．此副反應
根據2H++2e-=H2↑、2Cl-2e-=Cl2↑知，當轉移相等電子時，理論上生成氫氣和氯氣的體積相等，但生成的氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以導致收集的氯氣體積小於氫氣；而生成的次氯酸鈉是84消毒液的主要成分，其消毒的原理為次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過它的水解形成次氯酸；
故答案為：電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應；次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過它的水解形成次氯酸．
Ⅲ 實驗室電解飽和食鹽水（含酚酞），裝置如圖所示，有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是惰性電極．
（1）根據電子移動方向知，a是陰極、b是陽極，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近有氫氧根離子生成，導致溶液呈鹼性，無色酚酞試液遇鹼變紅色，所以看到的現象是：有氣泡產生且溶液變紅色，故答案為：有氣泡產生且溶液變紅色；
（2）N出口的氣體是氯氣，氯氣能置換出碘化鉀中的碘，碘能使澱粉變藍色，所以可用濕潤的澱粉碘化鉀檢驗．
故答案為：用濕潤的澱粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍則說明是Cl2；
（3）電解時陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，同時陰極附近還有NaOH生成，離子方程式為2Cl-+2H2O
| 電解 | .
Ⅳ 某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：【實驗1】：如圖裝置，電源接通後，與電池負極
（1）氯化銅中銅的化合價為+2價，氧化亞銅中銅的化合價為+1價，所以銅的常見正化合價為+1、+2；根據常見銅的化合物顏色判斷，試管底部橙黃色沉澱的物質是Cu 2 O．
故答案為：+1、+2； Cu 2 O．
（2）電解時，銅作陽極，陽極上銅失電子生成亞銅離子進入溶液，亞銅離子和氯離子生成氯化亞銅白色沉澱，所以電極反應式為2Cu+2Cl - -2e - =2CuCl↓．
故答案為：2Cu+2Cl - -2e - =2CuCl↓．
（3）①根據實驗現象及硝酸和氧化亞銅的性質、及常見銅的化合物顏色判斷，生成物是一氧化氮、硝酸銅和水，所以離子方程式為3Cu 2 O+2H + +2NO 3 - =6Cu 2+ +2NO↑+7H 2 O
②根據實驗現象及常見銅的化合物顏色，生成物是銅、硫酸銅和水，所以離子方程式為Cu 2 O+2H + =Cu+Cu 2+ +H 2 O．
故答案為：3Cu 2 O+2H + +2NO 3 - =6Cu 2+ +2NO↑+7H 2 O；Cu 2 O+2H + =Cu+Cu 2+ +H 2 O． |
Ⅳ 某化學小組採用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質量，同時檢驗
（1）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，溶液中同時生成氫氧根離子，所以電解反應離子方程式為2Cl-+2H2O | 電解 | .
Ⅵ 某實驗興趣小組利用如圖裝置進行電解飽和食鹽水並檢驗其生成產物的實驗，當圖中開關K閉合片刻後，試填空
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為：2Cl-+2H2O | 通電 | .
Ⅶ （如014廣州一模）某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電後兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是（
根據電解飽和食鹽水的裝置，如果通電後兩極均有氣泡產生，則金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應：2H + +2e - =H 2 ↑，陽極上是氯離子失電子，發生的電極反應為：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑．
A、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應為2H + +2e - =H 2 ↑，銅電極附近觀察到無色氣體，故A錯誤；
B、石墨電極是陽極，該電極附近發生的電極反應為：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，可以觀察到黃綠色氣體產生，故B錯誤；
C、電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，故C錯誤；
D、金屬銅電極是陰極，該極上的反應為2H + +2e - =H 2 ↑，屬於還原反應，故D正確．
故選D． |
Ⅷ 某化學課外學習小組設計電解飽和食鹽水的簡易裝置見右圖
答案為 D
陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。
碳棒為陽極：2Cl- + 2e- == Cl2
鐵絲為陰極：2H+ = H2 + 2e-所以A蛋殼中溶液不是鹼性，燒杯中才是；B鐵絲還原反應；C產生的氣體不能能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍
所以答案為D 。
Ⅸ （2014廣州一模）某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電後兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是（
根據電解飽和食鹽水的裝置，如果通電後兩極均有氣泡產生，則金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應：2H++2e-=H2↑，陽極上是氯離子失電子，發生的電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑．
A、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應為2H++2e-=H2↑，銅電極附近觀察到無色氣體，故A錯誤；
B、石墨電極是陽極，該電極附近發生的電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，可以觀察到黃綠色氣體產生，故B錯誤；
C、電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，故C錯誤；
D、金屬銅電極是陰極，該極上的反應為2H++2e-=H2↑，屬於還原反應，故D正確．
故選D．
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發布：2025-10-06 12:29:39
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