鋁熱反應實驗的裝置

C. 引發鋁熱反應的實驗操作是什麼（幫介紹下實驗過程和所用的試劑）

1.取一張圓形濾紙，倒入氧化鐵粉末，再倒入鋁粉。
2.將兩者混合均勻。用兩張圓形濾紙，分別折疊成漏斗狀，將其中一個取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一個漏斗套在一起，使四周都有四層。
3.架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，並在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，觀察發生的現象。
4.可以看到鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使三氧化二鐵粉沫和鋁粉在較高的溫度下發生劇烈的反應，放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔溶物落入沙中，待熔溶物冷卻後，除去外層溶渣，仔細觀察，可以看到，落下的是鐵珠，這個反應叫鋁熱反應。反應生成鐵和三氧化鋁。

D. 引發鋁熱反應的實驗操作是什麼

引發鋁熱反應操作為
實驗操作：
1.取一張圓形濾紙，倒入氧化鐵粉沫，再倒入鋁粉。
2.將兩者混合均勻。用兩張圓形濾紙，分別折疊成漏斗狀，將其中一個取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一個漏斗套在一起，使四周都有四層。
3.架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，並在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，觀察發生的現象。
4.可以看到鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使三氧化二鐵粉沫和鋁粉在較高的溫度下發生劇烈的反應，放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔溶物落入沙中，待熔溶物冷卻後，除去外層溶渣，仔細觀察，可以看到，落下的是鐵珠，這個反應叫鋁熱反應。反應生成鐵和三氧化鋁。 利用鋁的強還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出大量熱的性質,工業上常用鋁粉來還原一些氧化物,這類反應被稱為鋁熱反應.

若將氧化鐵換成氧化鎂 反應能否發生 理由
引燃這個反應用鎂條點燃嗎，那當然可以.
在使用鎂條時請注意，鎂條必須打磨光亮，並且要10厘米左右，太短熱量不夠，太長燃燒時間太長，並造成浪費。建議不要在承接容器中加水，否則水高溫分解的氫氣容易產生化學火暴火乍。切忌不能在反應物附近放可燃物，易燃物或玻璃等易爆物品。當用氯酸鉀作氧化劑時，切不可加大劑量，否則會引起物理火暴火乍和化學火暴火乍，在點燃反應物之前，先撤離周圍人員，並保持一段距離。 在點燃鎂帶時，可使用高溫打火機，噴火槍或酒精燈。發現鎂條逐漸變黑和閃火星時，說明鎂條已經吸收了夠多的熱量，馬上要燃燒了，這時要繼續加熱，並准備撤離。點燃鎂帶後，要趕快離至適合的距離，實驗者必須戴墨鏡或防強光的設備觀察實驗現象，以防止被鋁熱反應的強光灼傷眼睛。絕對不允許在反應物旁觀察反應現象。反應時，會有900～1500攝氏度的高溫的金屬熔融物噴出，這時要隔離周圍人員，不得靠近。反應結束後，不可用水澆滅，要等其自然冷卻。 進行反應時，容易造成劇烈反應的金屬氧化物，如二氧化錳等，建議不要用相機進行拍攝，如需拍攝分析，最好用耐強光的鏡頭，或在鏡頭上裝上黑色膠片等。 冷卻結束後，可看見被還原的金屬，該金屬可收藏或再使用。

E. 鋁熱反應的實驗原理

鋁熱反應的原理，是鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應，體現出了鋁的強還原性。由於氧化鋁的生成焓(-1645kJ/mol) 極低，故反應會放出巨大的熱，甚至可以使生成的金屬以熔融態出現。另一方面，反應放出大量熱使鋁熔化，反應在液相中進行使反應速率極快，短時間放出極大量的熱。鋁熱反應的劇烈程度，由金屬離子氧化性所決定。據估計，500克鋁熱劑（成分是氧化鐵和鋁）會在30秒內燃燒殆盡。
表達式：2yAl+3MxOy=高溫=yAl₂O₃+3xM(M為金屬元素)
實驗反應化學方程式:
氧化鐵：2Al+Fe2O3==高溫==2Fe+Al₂O₃
四氧化三鐵：8Al+3Fe3O4==高溫==9Fe+4Al₂O₃
二氧化錳：4Al+3MnO2==高溫==3Mn+2Al₂O₃
五氧化二釩：10Al+3V2O5==高溫==6V+5Al₂O₃
氧化鉻：2Al+Cr2O3==高溫==2Cr+Al₂O₃
(鋁熱反應配平技巧：取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數，即可快速配平，如鋁熱法中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍數12，則Fe₃O₄前應為3，Al₂O₃前應為4，底下便可得到Al為8，Fe為9）

F. 圖是鋁熱反應（2Al+Fe2O3 高溫 . Al2O3+2Fe）的實驗裝置，有關該反應的下列說法中正確的是（）A．a

鋁與氧化鐵的鋁熱反應為2Al+Fe₂O₃