溶液的稀釋實驗裝置圖

『壹』 溶液的配製和稀釋的實驗報告是什麼

定物質的量濃度的溶液實驗報告

實驗目的

1、練習配製一定物質的量濃度的溶液。

2、加深對物質的量濃度概念的理解。

3、練習容量瓶、膠頭滴管的使用方法。

實驗重點

1、配製一定物質的量濃度的溶液的操作過程和方法。

2、容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等的使用方法。

實驗用品

燒杯、容量瓶（100mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、葯匙、濾紙、托盤天平、NaCl（s）、蒸餾水。

實驗過程

物質的量是化學上的重要物理量，是把宏觀物質與微觀粒子數聯系起來的橋梁。學習配製一定物質的量濃度的溶液，對於學習化學和今後的工作，都有非常重要的意義。

1、 計算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻

即：

（1）計算所需溶質的量
（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）
（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一並移入容量瓶，振盪搖勻。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）
（7）蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
容量瓶的使用
1、容量瓶的體積固定，有不同規格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水。
3、溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標准。
4、溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。

配製一定物質的量濃度的溶液時應注意的問題
(1)配製一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。
(2)不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配製的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配製體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。
(3)在配製一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數物質溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配製的溶液的物質的量濃度不準確。
(4)定容後的容量瓶在反復顛倒、振盪後，會出現容量瓶中的液面低於容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬於「容納量」式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等於容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。將容量瓶反復顛倒、振盪後，出現容量瓶中的液面低於容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失，以及粒子間隔減小造成的。
二、用2.0mol/LNaCl溶液配製100mL0.5mol/LNaCl溶液
重點注意事項：
（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；
（2）配製一定體積的溶液時，容量瓶的規格必須與要配製的溶液的體積相同；
（3）不能把溶質直接放入容量瓶中溶解或稀釋；
（4）溶解時放熱的必須冷卻至室溫後才能移液；
（5）定容後，經反復顛倒，搖勻後會出現容量瓶中的液面低於容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容後液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；
（6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配製

『貳』 溶液配置實驗稀釋需要儀器

（1）一定溶質質量分數的溶液的配製所用儀器有托盤天平、葯匙、量筒、膠頭滴管、回燒杯、玻璃棒答；操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽；
（2）濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡，並不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里；
故答案為：（1）玻璃棒； 稱量； （2）濃硫酸； 水．

『叄』 「配製一定物質的量濃度的溶液」裝置圖

DA，此裝置為蒸餾或分餾的裝置，用於分離沸點相差較多的組分形成的混合液。B，此裝置為分液的裝置，用於分離互不相容有分層的混合液。C，為過濾裝置，用於分離液體與不溶物。D，為配製一定物質的量濃度的溶液的實驗裝置。配製一定物質的量濃度的溶液要用容量瓶。故選D

『肆』 溶液的配製和稀釋實驗報告

豆丁網上有

http://www.docin.com/touch_new/preview_new.do?id=607920018&html=1

『伍』 實驗室溶液稀釋要用到什麼儀器

初中的話:玻璃棒,燒杯,量筒
高中:玻璃棒,燒杯,容量瓶,膠頭滴管

『陸』 如何根據化學實驗裝置圖判斷其中溶液混勻否

把題完整的發出來。

『柒』 溶液的配製和稀釋的實驗報告

定物質的量濃度的溶液實驗報告

實驗目的：

1、練習配製一定物質的量濃度的溶液。

2、加深對物質的量濃度概念的理解。

3、練習容量瓶、膠頭滴管的使用方法。

實驗重點：

1、配製一定物質的量濃度的溶液的操作過程和方法。

2、容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等的使用方法。

實驗用品：燒杯、容量瓶（100mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、葯匙、濾紙、托盤天平、NaCl（s）、蒸餾水。

用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

以上內容參考：網路-配製溶液

『捌』 下列實驗操作圖或裝置圖中正確的是（） A． 測定溶液的PH值 B． 檢查裝置氣密性 C． 稀釋

『玖』 配製溶液的實驗步驟

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
1、計算需要氫氧化鈉的質量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟
第一部計算：根據c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積
第三步：稀釋，將濃硫酸轉移到小燒杯中，加少量水稀釋，
第四步：轉移，待溶液溫度降低後，將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中
第五步，洗滌，洗滌小燒杯，和轉移的時候用到的玻璃棒，至少三次，將洗滌的水一並轉移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容
第七步：搖勻，將溶液搖勻，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽

是人就贊同.....................................

『拾』 溶液的稀釋實驗過程

溶液的稀釋實驗過程
實驗目的1． 學會用已標定的標准溶液來測定未知物的含量2． 熟悉移液管和容量瓶的使用,鞏固滴定操作一、提問1． 鹼式滴定管操作有哪些注意事項?2． 為什麼能用氫氧化鈉標准溶來准確測定醋酸含量?二、講解1． 原理2． 在滴定過程中到接近滴定終點前要有去離子水淋洗錐形瓶內壁,但不要在滴定過程中經常這樣做,否則,錐形瓶內液體的體積太大,影響測定結果的准確性.3． 復習容量瓶的操作.4． 操作注意（1） 定容要准確,定容後一定要搖勻.搖勻後液面和刻度線不一致時不可再加水.（2） 移液要准確,將溶液從移液管轉移到容量瓶中時,溶液全放完後,要停靠15秒方可移開移液管.三、 實驗結果評判從實驗教師處領取未知溶液,由實驗教師提供標准數據.優 良 中 及格 不及格相對誤差 〈4mg 4mg-8mg 8mg-12mg 12mg-20mg >20mg