⑶ 乙烯的實驗室製取時，即採用乙醇與濃硫酸在170℃反應，我想知道若溫度
當穩定超過170℃，會有更多的乙醇被濃硫酸脫水碳化，且有更多的C被濃硫酸氧化生成CO2氣體。
控制反應溫度在170℃，目的是防止或者說減少乙醇發生副反應，增大生成乙醇的量，當溫度過低和過高時，副反應發生的更多，從而生成很少甚至沒有乙烯生成。
⑷ 實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙烯，反應為：CH3─CH2OH濃硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O 若溫度過高或加熱時
I、CO2和SO2都能與鹼反應，乙烯與鹼不反應，所以通過氫氧化鈉溶液可除去乙烯中的CO2和SO2；
故答案為：通過氫氧化鈉溶液；
II、乙烯與單質溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該反應為加成反應；
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應；
III、（1）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗水用無水硫酸銅，三者都有時，應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾後進行，所以應先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最後用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳；
故答案為：④②①③；
（2）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾後進行，所以應先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈；
故答案為：檢驗是否有SO2；除去或吸收SO2；檢驗SO2是否除盡；
（3）檢驗水用無水硫酸銅，白色固體變為藍色說明含有水蒸氣；驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣，應最先用用無水硫酸銅檢驗水；
故答案為：無水硫酸銅；水蒸氣；
（4）檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，在排除二氧化硫的干擾後，澄清石灰水變渾濁，說明含有二氧化碳，
故答案為：澄清的石灰水；CO2．
⑸ 濃硫酸和乙醇 加熱170攝氏度 反應 .需要知道溫度 。 需要用到溫度計。 溫度計應該放在哪裡測試溫度
濃硫酸和乙醇反應制乙烯，溶液溫度要求170度，就直接將溫度計插入溶液中即可，
如果是蒸鎦的話，就把溫度計水銀球插在蒸鎦燒瓶的支管口。
⑹ 乙醇與濃硫酸共熱至170度的方程式
CH3CH2OH --濃H2SO4--170℃--> CH2=CH2↑ + H2O
實驗室制乙烯
⑺ 關於《實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170度製取乙烯》的生物大題和答案
二氧化硫的檢驗用品紅溶液，乙烯的檢驗用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然後檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最後用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯．
（1）因裝置①用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置②試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置③試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，裝置④通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，故答案為：①A；②B；③A；④D；
（2）裝置①用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，故答案為：品紅溶液褪色；
（3）裝置②試管裝有NaOH溶液除去SO2，故答案為：除去SO2；
（4）裝置③試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，故答案為：確認SO2已除干凈；
（5）裝置④通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，故答案為：高錳酸鉀酸性溶液褪色．
⑻ 實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170℃制乙烯，化學反應原理：CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O，由於濃硫酸
（1）①乙醇和濃硫酸反應，濃硫酸具有脫水性，乙醇有少量碳化，碳和濃硫酸加熱反應有二氧化硫和二氧化碳生成，驗證SO2用品紅溶液，紅色退去說明產物中有SO2，然後用酸性KMnO4溶液除去多餘的SO2，用品紅溶液證明SO2已經完全被除去，再用澄清石灰水證明CO2的存在，所以裝置的連接順序為：a→e→d→f→g→e→d→b，
故答案為：e→d；
②當後一個C瓶里品紅溶液不退色，B瓶溶液變渾濁，則證明混合氣體中有二氧化碳存在，
故答案為：後一個C瓶里品紅溶液不退色，B瓶溶液變渾濁；
（2）①乙烯與溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，生成的1，2-二溴乙烷不溶於水，密度大於水，則會觀察到D中溴水褪色，下層有油狀物質生成，
故答案為：溴水褪色，下層有油狀；
②1，2-二溴乙烷不溶於水，可以通過分液操作分離出1，2-二溴乙烷，用到的主要儀器為分液漏斗和燒杯，
故答案為：分液漏斗、燒杯；
③二氧化硫和二氧化碳氣體易與氫氧化鈉溶液反應，導致發生倒吸現象，添加G裝置可以防止倒吸，起到了安全瓶的作用，
故答案為：防倒吸（或作安全瓶）；
（3）①驗證酸性高錳酸鉀溶液是否能氧化乙烯生成二氧化碳，需要先用NaOH除去二氧化硫和二氧化碳，再用澄清石灰水證明CO2已被除盡，然後通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水，根據是否變渾濁就可以證明，所以裝置的連接順序為：A→E→B→F→B，
故答案為：E→B→F→B；
②當第一個B瓶（前一個）溶液無渾濁，說明乙烯中混有的二氧化硫、二氧化碳已經除盡，而第二個B瓶（後一個）溶液變渾濁時，則證明酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳，
故答案為：第一個B瓶（前一個）溶液無渾濁，第二個B瓶（後一個）溶液變渾濁；
（4）乙烯與溴水的反應，如果是取代反應，反應會生成HBr，則溶液的pH會減小，如果發生加成反應，pH會增大，所以可通過測反應後D中溶液的pH進行判斷，
故答案為：測定反應後D瓶溶液的pH．
⑼ 實驗室用乙醇和濃硫酸在170℃下反應製取乙烯
C2H5OH -濃硫酸170℃-> CH2=CH2↑+H2O
副反應是乙醇生成乙醚：
2C2H5OH -濃硫酸140℃-> CH3CH2OCH2CH3 + H2O
因溫度過高而發生副反應
C2H5OH +2H2SO4=2C+5H2O+2SO2↑
C+2H2SO4=△=CO2↑+2H2O+2SO2↑
所以，我們要嚴格控制溫度，要用溫度計來看
⑽ 濃硫酸和乙醇混合加熱時（170度）的現象
這是一個乙醇脫水為乙烯的反應啊，燒瓶當中有氣體生成，主要現象就又很多氣泡咯，也沒有什麼其他什麼現象咯。