❶ 一氧化碳還原氧化鐵的實驗為什麼要先通一氧化碳在加熱
防止爆炸。因為在很高的溫度下一氧化碳和氧氣迅速反應生成二氧化碳，劇烈膨脹。
❷ 如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的裝置，請回答下列問題：（1）實驗中酒精燈的作用是______；（2）實驗
（1）因為一氧化碳有毒，不能直接排到大氣中，可以用點燃的方法除去一版氧化碳，防止污染權空氣；
（2）CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發生爆炸，因此應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然後再點燃加熱氧化鐵的酒精噴燈；
（3）在高溫條件下一氧化碳能與氧化鐵反應生成了鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是：Fe2O3+3CO
| 高溫 | .
❸ 如圖是還原氧化鐵的裝置圖（1）如果通入的是一氧化碳，在加熱前應先______，目的是______；加熱後發生反
（1）一氧化碳混有空氣加熱可能會發生爆炸，如果通入的是一氧化碳，在加熱前應先通入驗純後的一氧化碳，目的是排走試管中的空氣；一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
❹ 一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，應先做什麼然後加熱
一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，應先通入一氧化碳然後加熱
❺ 一氧化碳還原氧化鐵實驗所需的器材
酒精噴燈上放的是硬質玻璃管。 一氧化碳還原氧化鐵需要的器材有酒精噴燈，硬質玻璃管，酒精燈。 如果需要檢驗生成氣體則還需在硬質玻璃管後加一個澄清石灰水洗氣瓶。 酒精噴燈的作用是提供反應所需的高溫條件，硬質玻璃管用於承裝氧化鐵（普通的玻璃管一般在600-800℃就會融化，而酒精噴燈的溫度在1000℃左右），尾部的酒精燈則用於尾氣處理，防止一氧化碳溢出污染大氣 
請採納，Thanks♪(･ω･)ﾉ
❻ 一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置如圖所示（1）若先給氧化鐵加熱，再通一氧化碳可能產生的後果是______．（2
（1）若先給氧化鐵加熱，如果一氧化碳和空氣混合達到一氧化碳的爆炸極限時，會發生爆炸，造成安全事故．
故填：發生爆炸．
（2）一氧化碳和紅色的氧化鐵反應生成黑色鐵粉和二氧化碳；故填：紅色粉末變成黑色；Fe2O3+3CO | 高溫 | .
❼ 如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，有以下實驗步驟：①加熱氧化鐵 ②通入一氧化碳 ③點燃酒
（1）一氧化碳還原氧化鐵先裝好葯品，再通一會一氧化碳然後才能加熱回，反應完全停答止加熱繼續通一氧化碳直到試管冷卻；故填：③②①④⑤；
（2）由於在高溫下，一氧化碳將氧化鐵還原為鐵，同時生成了二氧化碳．所以，實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅色粉末變黑色；二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉澱和水．所以，觀察到澄清石灰水的現象是：石灰水變渾濁；故填：紅色粉末變為黑色；澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
❽ 如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵實驗的裝置．資料顯示：反應中氧化鐵先生成四氧化三鐵，後生成氧化亞鐵
8g氧化鐵中含有的氧元素質量是：8g× ×100%=2.4g，由於反應前後固體的質量差即為氧化鐵失掉的氧的質量，所以可知反應前後失掉的氧的質量是：8g-6.4g=1.6g，所以該固體不可能全是鐵，固體中還有0.8g氧元素沒有失掉； 假設剩餘固體全是四氧化三鐵，則其含有的氧元素質量是：6.4g× ×100%≈1.8g，假設剩餘固體全部是氧化亞鐵，則其含有的氧元素的質量是6.4g× ×100%≈1.4g； 根據資料：反應中氧化鐵先生成四氧化三鐵，後生成氧化亞鐵，最後生成鐵，結合上述分析，該固體不可能是氧化鐵和四氧化三鐵的混合物，也不可能是四氧化三鐵，鐵，可能是氧化亞鐵和鐵的混合物； 故選C．
❾ 實驗室一氧化碳還原氧化鐵的實驗的實驗步驟
連好裝置，檢驗氣密性，加入葯品，先產生一氧化碳，一段時間後點燃尾氣（一氧化碳有毒，注意通風，不能一開始就點燃尾氣，那樣有可能爆炸），再加熱氧化鐵，一氧化碳與氧化鐵反應，到紅棕色氧化鐵變為黑色鐵時，停止加熱氧化鐵，繼續通一氧化碳，直至冷卻後，再停止產生一氧化碳。
❿ 如圖是實驗室一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖（1）用一氧化碳與氧化鐵反應煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現象
（1）A處發生的反應為一氧化碳和氧化鐵的反應，該反應生成了鐵和二氧化碳，所以可以觀察到直玻璃管中紅色粉末變為紅色，該反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO | 高溫 | .
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