㈠ 某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如圖所示： 查閱
（1）C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，說明乙二酸晶體加熱生成一氧化碳、二氧化碳和水，反應的化學方程式：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
故答案為：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
（2）乙二酸可以和氫氧化鈣發生反應，所以防止對檢驗分解產物CO 2 的干擾，要除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在還原氧化銅之前要將氣體乾燥，一氧化碳有毒，所以要進行尾氣處理，
故答案為：除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產物CO 2 的干擾；在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有鹼石灰的乾燥管），將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）；
（3）B的試管中是乙二酸，加入NaHCO 3 溶液，產生大量無色氣體應該是二氧化碳，化學反應遵循強酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大於碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ），故答案為：乙二酸大於碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）；
（4）①金屬銅和硫酸不反應，但是氧化亞銅可以和硫酸反應生成金屬銅和硫酸銅，根據實驗現象：溶液變為藍色，則證明紅色固體中含有Cu 2 O，故答案為：紅色固體中含有Cu 2 O；
②設紅色固體中氧化亞銅的物質的量是x，金屬銅的物質的量為y，根據質量關系得：144x+64y=6.8，根據電子守恆，得出：2x+2y= ×（5-2），兩式聯立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的質量分數為： ×100%=50%，故答案為：50%． |
㈡ 草酸的化學式為H 2 C 2 O 4 ，甲、乙兩位同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗分別做了探究：【猜想與假設】
【猜想與假設】因為在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，所以草酸分解的產物可能是CO 2 、H 2 O（或CO、H 2 O等）；
故答案是：CO 2 、H 2 O（或CO、H 2 O等）；
【實驗】二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，而本實驗中的澄清石灰水變渾濁，可以判斷草酸分解生成了二氧化碳；無水硫酸銅變藍則驗證了該產物中含有水蒸氣；一氧化碳具有可燃燒性，其燃燒後的產物為二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，故可以寫出驗證一氧化碳存在的化學方程式；
故答案是：CO 2 ；H 2 O；點燃乾燥管上方的氣體，可以燃燒，燒杯內壁的澄清石灰水變渾濁；2CO+O 2 2CO 2 ；
【結論】由【實驗】知，草酸分解的產物有二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣，所以其反應的方程式為：H 2 C 2 O 4 CO 2 ↑+CO↑+H 2 O；
故答案是：H 2 C 2 O 4 CO 2 ↑+CO↑+H 2 O；
【反思與評價】根據題給的信息可以知道草酸的熔點較低，所以為防止草酸熔化後流入導管中影響實驗，所以乙同學所選擇的底部完全的試管較好；而同時乙同學所設計的實驗裝置可以同時驗證二氧化碳、一氧化碳和氫氣的存在；同時由於一氧化碳有毒，直接排放到空氣中能夠引起空氣的污染，所以乙同學將尾氣點燃，即驗證了一氧化碳的存在，也解決了一氧化碳的污染問題；而驗證氫氣的方法則為：在球形乾燥管的尖嘴處點燃通過鹼石灰乾燥後導出的氣體（或點燃尖嘴處的氣體），並在火焰上方罩一冷而乾燥的小燒杯，燒杯內壁無水霧，證明無H 2 ．
故答案是：
（1）第一點：底部彎曲的試管避免了熔化的草酸流進導管；
第二點：乙同學設計的裝置可同時證明CO 2 、CO、H 2 O的存在；
（或乙同學的設計在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題）；
（2）在乾燥管上方罩一乾冷燒杯，點燃氣體，觀察燒杯內壁無水珠出現． |
㈢ 某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如圖所示：查閱資
（1）C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，說明乙二酸晶體加熱生成一氧化碳、二氧化碳和水，反應的化學方程式：H2C2O4?2H2O
| △ | .
㈣ 兩個學習小組用如圖裝置（固定裝置及膠皮管略去）探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產物。己知常溫
（ 8分）（1）①CO 2 ； CO。②HOOC—COOH  CO 2 ↑＋CO↑＋H 2 O （2）①2Na 2 O 2 ＋2CO 2 ＝2Na 2 CO 3 ＋O 2 ②草酸會和石灰水產生渾濁
㈤ 某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如下圖所示： 查
（1）H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O CO↑＋CO 2 ↑＋3H 2 O（3分） （2）除去生成物中帶出的乙二回酸蒸汽，防止對檢驗答分解產物CO 2 的干擾（2分） 在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有鹼石灰的乾燥管），將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）（4分） （3）乙二酸大於碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）（2分） （4）①紅色固體中含有Cu 2 O（2分） ②47.1%（2分）
㈥ 乙二酸分解實驗
草酸在889.8℃或遇濃硫酸會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。 HOOCCOOH====CO8↑+CO↑+H8O 先將生成氣體通入無水硫酸銅，變藍，證明含有H8O，再通過澄清石灰水證明含有CO8，通入NaOH溶液除盡CO8，將氣體點燃，...
㈦ 草酸分解實驗試管口朝向
貌似是固體加熱時試管口要向下傾斜,為了防止生成的冷凝液倒流,會使試管底受熱不均爆裂.但是草酸據我所知是液體,用常識的話水往低處流,你試管口向下那葯品不就……
㈧ 某化學學習小組的同學設計實驗來探究草酸受熱分解的產物，他們將草酸受熱分解得到的氣體通過如下圖所示裝
（1）草酸受熱分解產物中，證明產物中有CO2的現象是裝置A中澄清石灰水變渾濁，一氧化碳具有還原性，能將氧化銅還原為金屬銅自身被氧化為二氧化碳，如果裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，可以證明草酸受熱分解產物中存在二氧化碳，故答案為：裝置A中澄清石灰水變渾濁；裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁；
（2）一氧化碳的尾氣處理可以採用點燃法，所以導管G的作用是處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣，故答案為：處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣；
（3）草酸分解的氣體中含有CO2，用氫氧化鈉溶液會將二氧化碳除去，無法進行下一步檢驗，故b錯，草酸既然是酸，那麼就會跟碳酸根、碳酸氫根發生反應放出CO2，對檢驗CO2產生干擾，故c、d錯，故選a；
（4）設反應物中CuO為x mol，Cu2O為ymol，混合物7.6g得到產物CO23.3g，根據方程式CuO+CO | △ | .
㈨ 某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易
（1）題中強調足量的草酸，故反應後草酸轉化為HC2O4-，且酸性強於碳酸，反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振盪，發現其溶液的紫紅色褪去，說明具有氧化性的高錳酸鉀被還原，說明草酸具有還原性，把MnO4-還原為Mn2+，反應中根據氧化劑得失電子守恆可知氧化劑和還原劑物質的量之間的關系為：2MnO4-～5H2C2O4，在根據電荷守恆和質量守恆可寫出反應方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：還原性；2；5；6；2；10；8；
（3）①乙二酸分解的化學方程式為H2C2O4 | △ | .
㈩ 草酸分解檢驗實驗裝置
（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，說明草酸分解生成了水，裝置B中澄清石灰水變渾濁，內說明草酸容分解產生了二氧化碳．
故填：水和二氧化碳．
（2）氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體，化學方程式為：CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O；
（3）裝置D的作用是：檢驗二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收，防止對檢驗一氧化碳產生干擾．
故填：檢驗二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收．
（4）如果草酸分解產生了一氧化碳，則E中的黑色粉末逐漸變成紅色，F中的澄清石灰水變渾濁，這是因為氧化銅和一氧化碳反應生成了紅色的銅，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．
故填：E中的黑色粉末逐漸變成紅色，F中的澄清石灰水變渾濁．
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發布：2025-10-06 19:55:48
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CO 2 ↑＋CO↑＋H 2 O