濃氨水和氫氧化鈉製取氨氣實驗裝置圖

❶ 濃氨水和氧化鈣裝置圖

實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合製取少量氨氣，因此不需要加熱，注射器可以控制反應的速度，得到平穩的氣流；氨氣易溶於水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：C；E；

❷ 某研究性學習小組對實驗室製取NH3進行了如下設計：（1）甲同學擬用濃氨水和固體NaOH製取NH3，並用圖Ⅰ裝

（1）NaOH溶於水放出熱量，故致使溶於水的氨氣溶解度降低，從而逸出，故答案為：NaOH溶於水放出熱量，致使氨氣的溶解度降低從溶液中逸出；
（2）①氨氣的密度比空氣小，所以應該用向下排空氣法收集，所以瓶口向上來收集時應短進長出，氨氣逸出會造成大氣污染，利用氫氧化鈉吸收尾氣，
答：氣體收集裝置和尾氣吸收裝置為，所用試劑為NaOH；
②氨氣易溶於H₂O、濃硫酸、飽和NaCl溶液，所以用排液法收集NH₃只能選擇CCl₄，故答案為：C．

❸ 濃氨水與氫氧化鈉制氨氣的原理

因為氫氧化鈉溶於水放熱,使氨氣在水中溶解度變小,而且會電離出氫氧根離子,破壞氨水中電離平衡,使氨氣更易逸出 新年快樂

❹ 製取氨氣能不能用濃氨水與氫氧化鈉溶液

不能，應將濃氨水滴入氫氧化鈉固體當中，氫氧化鈉固體溶於氨水時放出大量熱，從而產生氨氣。

❺ 實驗室里可以使用濃氨水與鹼石灰或固體燒鹼作用製取氨氣。請問原理是什麼

鹼石灰溶解放出大量的熱，使氨的溶解度減少，同時鹼石灰為強鹼，電離出的氫氧根使氨水的電離平衡左移，使氨從體系中溢出；固體燒鹼則主要有第二種作用

❻ 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）向下排空氣法

（3）鹼石灰

（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

（5）氨氣逸出，污染環境

①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。

③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。

④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。

⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。

(6)濃氨水和氫氧化鈉製取氨氣實驗裝置圖擴展閱讀：

氨氣的化學性質：

（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O

（2）跟酸反應，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

（3）在純氧中燃燒，4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。

（5）與碳的反應，NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)

（6）液氨的自偶電離為：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。

❼ 向濃氨水中加入氫氧化鈉可以快速製取氨氣是為什麼

濃氨水中大量NH3·H2O（一水合氨）,NH3·H2O=NH3＋H2O ①可以分解成氨氣和水，這是一個可逆反應。NH3·H2O=NH4﹢＋OH﹣②一水合氨在水中可電離出銨根和氫氧根，這也是可逆反應。當加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉提供大量氫氧根，可逆反應②向左邊進行（銨根和氫氧根結合生成一水合氨）生成一水合氨，一水合氨多了可逆反應①向右邊進行，分解出氨氣和水。

❽ 濃氨水與氫氧化鈉制氨氣的原理

氨氣溶於水後會與水作用，產生部分氫氧化銨，氫氧化銨是弱鹼，氫氧化鈉是強鹼，所以氫氧化鈉會抑制氫氧化銨的生成，使氨以氣體形式存在而離開溶液，達到製取氨氣的目的。

❾ 3.有人在圓底燒瓶中用濃氨水和固體氫氧化鈉制氨氣做噴泉實驗的原理是什麼

利用濃氨水在燒瓶中加熱得到使燒瓶中充滿氨氣，塞好橡皮塞接好導氣管，插入水中通過擠壓膠皮管使水進入燒瓶，依據氨氣極易溶解於水引起燒瓶中的壓強減小，外壓作用下使燒杯中的水進入燒瓶形成噴泉，具體操作：先向圓底燒瓶中加入少量濃氨水．搖動燒瓶並加熱，使濃氨水蒸發，燒瓶中充滿氨氣，立即用帶玻璃管的橡皮塞塞緊燒瓶，並在玻璃管上連接好橡膠管，及時插入水中，（將燒瓶固定在鐵架台上）擠壓橡膠管使水進入燒瓶，瞬間即可形成噴泉；稀氨水不能產生大量氨氣不能做噴泉實驗； 答：只要能製得一燒瓶氨氣，即可做成功該實驗．具體操作：先向圓底燒瓶中加入少量濃氨水．搖動燒瓶並加熱，使濃氨水蒸發，燒瓶中充滿氨氣，立即用帶玻璃管的橡皮塞塞緊燒瓶，並在玻璃管上連接好橡膠管，及時插入水中，（將燒瓶固定在鐵架台上）擠壓橡膠管使水進入燒瓶，瞬間即可形成噴泉．運用原理： NH 3 •H 2 O △ . NH 3 ↑+H 2 O；NH 3 +H 2 O═NH 3 •H 2 O，由於NH 3 極易溶於水造成燒瓶內外壓強差較大，外壓使燒杯中的水壓入燒瓶形成噴泉．稀氨水不易做成功；

❿ 濃氨水與NaOH反應制氨氣為啥不能用這個裝置

那個有孔的板一般放固體物塊用的(比如用濃硫酸與鋅制氫氣，鋅塊放有孔板上，長頸漏斗裝硫酸 ，如果想讓它停止那麼關閉止水夾就行了，壓強會把濃硫酸壓回漏斗~反應終止)而濃氨水與氫氧化鈉都是液體不能終止反應(這個裝置叫啟普發生器)