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實驗室製取硫化氫氣用什麼裝置
發布時間：2021-11-10 15:30:50Ⅰ 實驗室製取硫化氫氣體有多少種方法
硫化亞鐵 硫化鈉與濃硫酸反應
Na2S + H2SO4(濃) = Na2SO4 + H2S↑
Ⅱ 實驗室製取硫化氫氣體的化學方程式是什麼
實驗室來製取硫化氫源的原理
硫化氫
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
Ⅲ 實驗室製取硫化氫氣體
硫化鈉 加 鹽酸 在反應瓶（2個）導氣管一個，帶孔瓶塞（2個）
NA2S +H2CL=NACL+H2S
2NAOH+H2S=NA2S+2H2O
Ⅳ 實驗室制備硫化氫的實驗裝置解釋
A：發生裝置：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑
B：檢測H2S的酸鹼性：遇酸變紅色回
C：檢測亞硫酸的氧答化性：2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓
D：檢測H2S的還原性：H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl
E：H2S尾氣吸收：
NaOH不足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
2.H2S不足量時：H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O
純手工，求分.
Ⅳ 硫化氫的實驗室製取只能用啟普發生器嗎為什麼
用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。硫化氫製法
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(g)因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置。如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。
原理
用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應。可生成硫化氫氣（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑H2S氣能溶於水，不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。
用品
啟普發生器或簡易氣體發生裝置、集氣瓶、玻璃片、FeS、稀鹽酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸鉛試紙
操作
製取H2S可以使用啟普發生器或制氣體的簡易裝置。把FeS放入啟普發生器的球形體內，漏斗里注入稀HCl。需用H2S時，打開導氣管活塞，FeS與稀HCl接觸產生H2S，停止用氣時，只需關閉活塞反應既可停止。用蘸有硝酸鉛（或醋酸鉛）溶液的試紙，放在集氣瓶口試驗，如果試紙變黑則證明集氣瓶里已充滿了H2S氣。Pb2++H2S（aq）=PbS↓+H2↑
備注
（1）所用硫化亞鐵應是新購置的，存放時間過久，FeS中Fe和S都會被氧化，從而影響實驗效果。（2）放入氣體發生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。（3）不能用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發出氯化氫而使硫化氫不純。（4）不能用HNO3或濃H2SO4，因為它們都是氧化性酸，與FeS發生氧化還原反應，而不能生成硫化氫。見下反應式。（5）H2S有毒，實驗時應注意通風，多餘的H2S應及時通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進行吸收。FeS+2H2SO4（濃）=FeSO4+SO2↑+S↓+2H2OFeS+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O
Ⅵ 硫化氫製取時，用什麼裝置作用是什麼
硫化亞鐵固體與稀硫酸在常溫(不用加熱)下反應制硫化氫氣體和硫酸亞鐵,硫化氫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體,它的密度比空氣大,因此不能用向下排空氣法收集;能溶於水,不能用排水法收集
Ⅶ 實驗室用硫酸亞鐵與稀鹽酸反應製取硫化氫氣體用什麼裝置
啟普發生器
如還有疑問~歡迎追問
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Ⅷ 實驗室制備硫化氫的原理
原理：用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應，可生成硫化氫（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸），化學反應方程式為FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H2₂↑。
用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置（如啟普發生器）。如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。
(8)實驗室製取硫化氫氣用什麼裝置擴展閱讀：
硫化氫的性質：
1、燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶於水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。
2、顏色與氣味：硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。
3、相對密度：為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。
參考資料來源：網路—硫化氫
Ⅸ 下圖是實驗室製取氣體時常用的裝置，根據裝置回答下列問題： ⑴ 儀器a的名稱是 &...
| ⑴酒精燈⑵ 2KMnO 4
K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑ C(或或F)⑶CaCO 3 ＋2HCl＝CaCl 2 ＋CO 2 ↑＋H 2 O長⑷A和C（或A和F） 與實驗室製取硫化氫氣用什麼裝置相關的資料
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