Ⅰ 氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無色液體．某化學活動小組為確定這種固體產
[假設]：生成的固體產物可能是氧化亞銅（Cu2O），也可能是氧化銅；試管、酒精燈也是實驗室常用的儀器；在加熱條件下分解，觀察到藍色粉末逐漸變成黑色，那麼黑色物質是氧化銅．故答案為：氧化銅[設計實驗]：試管、酒精燈；[推測結論]：②
[形成結論]：氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化銅和水；氫氣還原氧化銅要選擇A裝置；Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應，過濾得9.5g固體，那麼根據化學方程式的計算得出Cu2O的質量，設Cu2O的質量為x
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
144 64
x9.5g-（10g-x）=x-0.5g
＝
x=0.9g
×100%=9%
則此混合物中Cu
2O的質量分數為9%．故答案為：Cu（OH）
2| △ | .
Ⅱ 結合氫氧化銅製取實驗，如何在實驗室製取氫氧化鐵與氫氧化亞鐵
氫氧化鐵製取只需將氫氧化鈉溶液滴於鐵鹽溶液即可得到紅褐色點的沉澱;氫氧化亞鐵則必須將氫氧化鈉深入到亞鐵鹽溶液內部慢慢擠出，才能獲得白色沉澱，如果滴入的話，產生的氫氧化亞鐵表面很容易被氧化而顯示褐色
Ⅲ 高中化學各個實驗的注意事項和裝置圖
高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項 我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼? 
化學實驗儀器 在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.
Ⅳ 實驗是化學的基礎。下圖為一化學實驗裝置圖，圖中，夾持儀器已略去，用「△」表示用酒精燈加熱。 請仔細
（1）可以通過觀察氣泡的流速調節空氣的進入量 （2）有利於氣體流通，並增加反應接觸面積 （3）2CH 3 CH 2 OH＋O 2 CH 3 CHO＋Cu＋H 2 O
Ⅳ 某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架台
乙醇和銅不反應，和氧化銅反應，所以要先製取氧化銅；銅和氧氣在加熱條件下才反應生成氧化
Ⅵ 實驗室以銅等物質為原料，製取氫氧化銅。
1可行，2不可行是因為除了生成氫氧化銅沉澱外還有硫酸鋇沉澱生成，無法分離
Ⅶ 如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化並驗證氧化產物的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架台等夾持裝置
Ⅰ．（1）裝置中反應流程是需要制備氧氣和乙醇蒸氣在加熱時反應生成乙醛，通入氫氧化銅中需要加熱才會出現磚紅色沉澱，所以需要加熱的裝置有：F是加熱制氧氣，A需要得到乙醇蒸氣需要加熱；B處乙醇的催化氧化需要加熱；乙醛通入E氫氧化銅溶液需要加熱反應生成磚紅色沉澱，
故答案為：A、B、E、F；
（2）A為無水乙醇（沸點78℃），水浴能使容器受熱均勻，能使A中乙醇液體平穩氣化成乙醇蒸氣，
故答案為：將試管放入78℃的水浴中加熱；
（3）黑色的氧化銅能和乙醇反應生成乙醛、銅和水反應為：2CH3CH2OH+O2 | Cu |
Ⅷ 氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無色液體。某化學活動小組為確定這種固體產
《假設》：②可能是氧化銅《設計實驗》：略《推測結論》：② 《形成結論》：Cu(OH) 2 △ CuO+ H 2 O《查閱資料》⑴A⑵9% 《拓展與思考》：+2，6NaOH+4CuSO 4 = Cu 4 (OH) 6 SO 4 ↓+3Na 2 SO 4 ⑴A是HNO 3 （或HCl）B是Ba(NO 3 ) 2 （或BaCl 2 ） ⑵CuSO 4 +Ba(NO 3 ) 2 = Cu(NO 3 ) 2 +BaSO 4 ↓或CuSO 4 +BaCl 2 = CuCl 2 +BaSO 4 ↓
Ⅸ 做還原糖的檢測和觀察實驗中為什麼將實驗裝置（試管）放入盛有50到65攝氏度的溫水中加熱2分鍾
該實驗本質是含醛基（—CHO）的糖類（還原性糖，如葡萄糖，又稱醛糖）中的醛基在加熱的條件下與新制氫氧化銅反應，將其還原，形成氧化亞銅（紅黃色沉澱）。因此需要微沸，而若直接從室溫加熱容易使試管炸裂。（其實2分鍾久了，如果從65度開始也就半分鍾就出現象了）
Ⅹ 下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架台、鐵夾等均未畫出）．圖中
（1）裝置中反應流程是需要制備氧氣和乙醇蒸氣在加熱時反應生成乙醛，通入氫氧化銅中需要加熱才會出現磚紅色沉澱，所以需要加熱的裝置有：F是加熱制氧氣，A需要得到乙醇蒸氣需要加熱；B處乙醇的催化氧化需要加熱；乙醛通入E氫氧化銅溶液需要加熱反應生成磚紅色沉澱
故答案為：ABEF；
（2）B處的反應是乙醇的催化氧化生成乙醛和水的反應；反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2 | 催化劑 |
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