檸檬酸亞鐵實驗裝置圖

1. 檸檬酸，在土壤中的作用。

檸檬酸可以改善土壤的鹼性。
檸檬酸是一種重要的有機酸，又名枸櫞酸，無色晶體，常含一分子結晶水，無臭，有很強的酸味，易溶於水。其鈣鹽在冷水中比熱水中易溶解，此性質常用來鑒定和分離檸檬酸。結晶時控制適宜的溫度可獲得無水檸檬酸。在工業，食品業，化妝業等具有極多的用途。
1、調節酸性土壤，最常用的方法是施加石灰，我國多施加氧化鈣或氫氧化鈣，而國外常用碳酸鈣粉末。石灰使用量可參考潛性酸度計算，並根據石灰種類、性狀、土壤質地、有機質含量、植物種類及氣候因子綜合考慮。 過量使用石灰，會使有機質過度分解，導致土壤板結。
2、調節鹼性土壤，常使用石膏（CaSO4）或硫酸亞鐵或硫磺等 ，使用石膏是通過離子代換作用把土壤中有害的鈉離子代換出來，在結合灌水使之淋洗出去。

2. 硫酸亞鐵和檸檬酸在水中生成的檸檬酸亞鐵在水溶液中穩定嗎

個人觀點：

首先定性觀察，硫酸酸性強於檸檬酸，上述弱酸生成強酸的反應本身就存在一定難度，實驗也表明，在酸性環境下檸檬酸亞鐵的產率是較低的，偏中性環境更易得到檸檬酸亞鐵；
其次，你所說的這個反應我在花卉種植方面看到過，裡面說檸檬酸作為有機酸，可以使檸檬酸亞鐵更多以分子狀態出現在溶液中，從而對亞鐵離子有一定穩定作用，這一觀點個人認為是有一定道理的，離子狀態的亞鐵可以以原電池的形式大大加速氧化反應的速度，分子形式的亞鐵的確要好上一些
最後，穩定是相對的，在外界環境中鐵離子（高氧化態）一般要比亞鐵離子（中間氧化態）要更穩定，所以，檸檬酸亞鐵仍然會在空氣中緩慢氧化直至成為鐵（III）鹽

3. 制備檸檬酸亞鐵的反應體系中加入鐵釘的作用是什麼

它的作用是與酸反應產生亞鐵離子就產生檸檬酸亞鐵。

4. 檸檬酸與鐵銹反應機理

反應機理是：檸檬酸可中和鐵離子。

檸檬酸與鐵銹的反應機理不是單純的酸溶解金屬氧化物的反應，因為檸檬酸具有較強的還原性，在酸性溶液中不可能與有強氧化性的鐵離子共存，會將鐵離子還原為亞鐵離子。

從結構上講檸檬酸是一種三羧酸類化合物，並因此而與其他羧酸有相似的物理和化學性質。加熱至175 ℃時它會分解產生二氧化碳和水，剩餘一些白色晶體。檸檬酸是一種較強的有機酸，有3個H+可以電離； 加熱可以分解成多種產物，與酸、鹼、甘油等發生反應。

(4)檸檬酸亞鐵實驗裝置圖擴展閱讀：

檸檬酸主要用作酸味劑、增溶劑、緩沖劑、抗氧化劑、除腥脫臭劑、風味增進劑、膠凝劑、調色劑等。此外，檸檬酸還有抑制細菌、護色、改進風味、促進蔗糖轉化等作用。

檸檬酸還具有螯合作用，能夠清除某些有害金屬。檸檬酸能夠防止因酶催化和金屬催化引起的氧化作用，從而阻止速凍水果變色變味。

根據其含水量的不同，分為一水檸檬酸和無水檸檬酸。檸檬酸的用途非常廣泛，用於食品工業占生產量的75%以上，可作為食品的酸味劑，抗氧化劑，pH調節劑，用於清涼飲料、果醬、水果和糕點等食品中。

用於醫葯工業佔10%左右，主要用作抗凝血劑、解酸葯、矯味劑、化妝品等。用於化學工業等佔15%左右，用作緩沖劑、絡合劑、金屬清洗劑、媒染劑、膠凝劑、調色劑等。在電子、紡織、石油、皮革、建築、攝影、塑料、鑄造和陶瓷等工業領域中都有十分廣闊。

5. 檸檬酸與鐵的絡合方程式

2
C6H8O7
+
3
Fe
=
(C6H5O7)2Fe3
+
3
H2
檸檬酸是強酸
三元強酸
化學式C6H8O7
化學名稱2－羥基－丙烷－1，2，3－三羧酸
HOOCCH2COHCH2COOH
|
COOH
檸檬酸亞鐵遇氧化物易被氧化成檸檬酸鐵

6. 在製取檸檬酸亞鐵晶體中，為什麼加無水乙醇能降低他的溶解度老師麻煩講細點

親你的題干表述的不是很清楚哦，能重新說一下么？

7. 求檸檬酸亞鐵相關資料

檸檬酸亞鐵
分子式： FeC6H6O7
分子量： 245.95
性 能： 白色結晶性粉末。水溶液呈酸性，在水中溶解緩慢，熱水比冷水易溶。
用 途：在食品中做營養增補劑，可用於乳製品、添加於餅干、改質奶粉或小麥粉等
化學性質 微灰綠色粉末或白色結晶。可燃, 火場排出含氧化鐵辛辣刺激煙霧

8. 硫酸亞鐵與檸檬酸的反應

3-羥基丙三羧酸(檸檬酸) H3C6H5O7 的電離常數為：pk1=3.13；pk2= 4.76；pk3= 6.40,從電離常數來看，檸檬酸酸性比較強。
硫酸電離常數pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二級電離不夠充分。
根據上述電離常數，可知，硫酸的酸性強於檸檬酸，所以硫酸亞鐵與檸檬酸不反應。

9. （2013江蘇）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO47H2O）通過下列反應制

（1）利用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液反應制備FeCO₃，由於Na₂CO₃溶液鹼性很強，可能會生成Fe（OH）₂沉澱，為避免生成Fe（OH）₂沉澱，應將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應容器中；
故答案為：c，避免生成Fe（OH）₂沉澱；
（2）判斷沉澱是否洗凈的方法：取最後一次洗滌的濾液，檢測濾液中是否存在未洗滌干凈的雜質．首先要弄清沉澱上的雜質是什麼，然後再去檢測裡面的離子．本題中FeCO₃的制備是用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液的反應，因而沉澱表面可能會有Na₂SO₄雜質，因而應該檢驗最後一次洗滌濾液中是否含有SO₄^2-，即該題便轉化成SO₄^2-的檢驗．具體操作為：取最後一次的洗滌濾液1～2 mL 於試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉澱產生，則表明已洗滌干凈；
故答案為：取最後一次的洗滌濾液1～2 mL 於試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉澱產生，則表明已洗滌干凈；
（3）因+2的Fe元素易被空氣中的氧氣氧化，制備檸檬酸亞鐵過程中應盡量避免與氧氣接觸．加入鐵粉的目的就是與檸檬酸反應產生H₂，形成一個無氧的環境．除去過量的鐵粉可直接加入適量的檸檬酸，反應也生成了需要的產品檸檬酸亞鐵，不會引入雜質；
故答案為：防止+2價的鐵元素被氧化，加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全；
（4）最後的溶液經濃縮形成檸檬酸亞鐵的飽和溶液，要得到盡可能多的檸檬酸亞鐵晶體，可加入無水乙醇，可以降低檸檬酸亞鐵的溶解度，從而獲得更多的產品；
故答案為：降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利於晶體析出；
（5）由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ）制備FeSO₄?7H₂O晶體，要弄清楚流程中每一步的原理和注意事項．向燒渣中加入足量的稀硫酸，Fe₂O₃、Al₂O₃均會與硫酸反應，分別生成Fe₂（SO₄）₂和Al₂（SO₄）₂，SiO₂不反應，先過濾把SiO₂除去，然後向濾液中加入足量的鐵粉，將Fe³⁺轉化成Fe²⁺，根據金屬離子沉澱的pH值，然後通過滴加NaOH溶液調節pH至5.0把Al³⁺除去，過濾，即得到FeSO₄溶液，再根據綠礬溶解度曲線，60℃時綠礬的溶解度最大，可加熱濃縮到60℃的飽和溶液，然後放在冰水中冷卻，冷卻結晶至0℃，此時析出的晶體是最多的，之後過濾，洗滌，低溫烘乾；
故答案為：過濾向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌後，滴加NaOH溶液調節反應液的pH約為5，過濾或「過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌後，過濾；（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫乾燥；