1. 按如圖所示裝置進行實驗，並回答下列問題：（1）判斷裝置的名稱：A池為______，B池為______．（2）鋅極為
該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；A中鋅電極上失電子生成鋅離子進入溶液，銅電極上銅離子得電子生成銅單質，所以其電池反應式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；
（1）A能自發的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬於電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應為：Cu2++2e-=Cu；B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；陰極上氫離子放電，電極反應為2H++2e-=H2↑，電極上有氣體生成，溶液中水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，負極附近的溶液遇到酚酞變紅色；
故答案為：負；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；陽；2Cl--2e-=Cl2↑；有無色氣體產生；附近溶液出現紅色；
（3）石墨棒C2為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，當C2極析出224mL氣體（標准狀態）時，生成氫氣的物質的量為n（H2）=
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
2. 按如圖所示裝置進行實驗，不能達到對應目的是（）A． 收集H2B．驗滿O2C．配製20%的溶液D．除去CO
A、氫氣密度比空氣小，應選用向下排空氣法收集，圖中所示裝置正確，按圖中裝置實驗能達到對專應目的．
B、檢屬驗氧氣是否集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，圖中所示裝置正確，按圖中裝置實驗能達到對應目的．
C、氫氧化鈣的溶解度很小，溶解度不到0.2g，將20g氫氧化鈣放入80g水中，最多隻能溶解的質量不到0.2g，形成的溶液溶質質量分數遠遠小於20%，按圖中裝置實驗不能達到對應目的．
D、圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是「長進短出」，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，一氧化碳不能，除去CO中的CO2，可選用氫氧化鈉溶液，圖中所示裝置除雜試劑、進氣與出氣方向均正確，按圖中裝置實驗能達到對應目的．
故選：C．
3. 按如圖裝置進行實驗，回答下列問題（C、C1、C2均為石墨電極）．（1）鐵電極為______極，電極反應式為____
（1）該裝置中，A能自發的進行氧化還原反應，所以構成原電池，Fe易失電子發生氧化反應而作負極、C作正極，Fe電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，C電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：負；Fe-2e-=Fe2+；
（2）B有外接電源，所以是電解池，C1、C2分別是陽極、陰極，C1、C2電極反應式分別為2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以C2電極附近溶液呈鹼性，無色酚酞試液遇鹼變紅色，所以該電極附近溶液呈紅色，則該電極看到的現象是產生無色氣體，電極附近溶液由無色變為紅色，
故答案為：陽；產生無色氣體，電極附近溶液由無色變為紅色；
（3）C2電極生成氣體為氫氣，生成2.24L氫氣轉移電子物質的量=
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
| 0.2mol |
| 2mol |
4. 按如圖裝置進行實驗，並回答下列問題：（1）鋅極為______極，電極反應式為______，石墨棒C 1 為______極
| （1）A能自發的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，活潑性較強的Zn為負極，電極反應式為Zn-2e - =Zn 2+ ；活潑性較弱的Cu為正極，石墨棒C 1 與正極相連為陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應式為：2Cl - -2e - =Cl 2 ；石墨棒C 2 為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，所以陰極附近有氣泡，溶液變紅， 故答案為：負；Zn-2e - =Zn 2+ ；陽；2Cl - -2e - =Cl 2 ；有氣泡，溶液變紅； （2）石墨棒C 2 為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H 2 O+4e - =2H 2 ↑+4OH - ，當C 2 極析出224mL氣體（標准狀態）時，生成氫氣的物質的量為n（H 2 ）=
故答案為：0.65． |
5. 按如圖所示裝置進行實驗（其中C1、C2均是石墨電極），下列說法中錯誤的是（）A．甲池中，Cu極上有氣
A．甲池能自發的進行氧化還原反應，所以屬於原電池，鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；
B．濾紙有外接電源，所以屬於電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時a極附近有氫氧根離子生成，所以呈鹼性，酚酞遇鹼變紅色，故B正確；
C．乙池有外接電源，屬於電解池，C1、C2電極分別是陽極、陰極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，且C1、C2電極上所產生氣體的體積比為1：2，故C錯誤；
D．乙池中實際上電解的是水，導致溶質的物質的量不變，但溶劑的量減少，所以物質的量濃度增大，溶液的pH減小，故D正確；
故選C．
6. 按如圖所示的裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質溶液中含有足量的銅離子，通電一段時間後，
B極上析出的是銅，B極質量增加7.68g，其物質的量=
陽極上溶解鋅時內，陰極上析出銅，所以溶液容質量增加的質量為鋅和銅的質量差，溶液質量增加0.03g，即鋅和銅的質量差為0.03g． 設鋅的物質的量為x，則： Zn+Cu 2+ ═Zn 2+ +Cu 質量增加 1mol 1g x0.03g x=0.03mol． 即合金中鋅的物質的量是0.03mol． 根據氧化還原反應中得失電子數相等知，陽極上鋅和銅失去的電子數等於陰極上銅離子得到的電子，設合金中銅的物質的量為y，則： 0.03mol×2+2y=0.12mol×2 y=0.09mol， 所以合金中銅和鋅的物質的量之比為0.09mol：0.03mol=3：1，所以銅和鋅的原子個數之比是3：1， 故選：B． |
7. 按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（）A．Zn和C2上均發生氧化反應
M中能自發的進行氧化還原反應，屬於原電池，N為電解池，Zn易失電子作負極，銅作正極，C1為陽極、C2為陰極；
A．Zn為負極、C2為陰極，負極上失電子發生氧化反應，陰極上得電子發生還原反應，故A錯誤；
B．原電池放電時，電解質溶液中SO42-移向Zn電極移動，故B錯誤；
C．隨著反應的進行，M中銅電極上氫離子得電子生成氫氣，氫離子濃度逐漸減小，N中陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，所以實質上是電解水，溶質的物質的量不變，溶液的體積減小，所以氫離子濃度增大，則M中pH增大，N中pH減小，故C正確；
D．陰極和正極上都是氫離子得電子，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故D正確；
故選CD．
8. （2013濰坊模擬）按如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架台等儀器均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然後
A、I中NaHCO3和稀HCl反應會來生成氣體二氧化源碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者未反應的鹽酸壓入Ⅱ中NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應，看不到渾濁，不符合題意，故A錯誤；
B、I中Al和稀H2SO4反應會生成氣體氫氣，試管內氣壓增大，將生成的硫酸鋁和稀H2SO4壓入Ⅱ中，二者均會與Ba（NO3）2溶液反應生成白色的硫酸鋇沉澱，符合實驗現象，故B正確；
C、I中氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，無氣體生成，所以I中液體不會進入Ⅱ中，故無白色沉澱生成，不符合題意，故C錯誤；
D、I中銅和稀硫酸不會反應不會有液體被壓入Ⅱ中，溶液不會變渾濁，不符合實驗現象，故D錯誤；
故選：B．
9. 按下圖裝置進行實驗，並回答下列問題 （1）判斷裝置的名稱：A池為 &...