⑴ 急求實驗室製取氯氣的裝置圖(詳細一點,最好帶解析)
http://www.eku.cc/xzy/sctx/110468.htm
⑵ 實驗室製取氯氣的裝置
氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
實驗室製法
實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
實驗室製法
常見的氧化劑有：MnO2、KMnO4、Ca（ClO）2、Co2O3
發生的反應分別是：
4HCl（濃）+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。）
4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）
2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
【只要能電離出H+的酸即可參加並且發生此歸中反應；如：草酸。但由於參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。如果此酸為有機酸，且易揮發，那麼要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）】
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來代替。如：
2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO2=加熱=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法
凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。
尾氣吸收：用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收。
驗滿方法：⑴ 將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
⑵ 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。
⑶ 實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。
注意：切勿被網路上的無知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。
⑶ 如圖是實驗室製取 氯氣的實驗裝置．請回答：（1）a的儀器名稱是______，如何檢查上述裝置的氣密性______
（1）依據裝置圖中儀器作用和圖象分析a為分液漏斗，用來添加濃鹽酸；依據裝置密閉後氣泡冒出和液面變化分析判斷裝置氣密性，按裝置圖裝配好，關閉分液漏斗活塞，⑤燒杯中加入水，對燒瓶加熱，裝置⑤中冒氣泡，停止加熱，導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
故答案為：按裝置圖裝配好，關閉分液漏斗活塞，⑤燒杯中加入水，對燒瓶加熱，裝置⑤中冒氣泡，停止加熱，導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
（2）裝置①中發生的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl
| △ | .
⑷ 實驗室製取氯氣的裝置如圖1：（1）裝置F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：______．
（1）裝置F的名稱是分液漏斗，制備氣體組裝好裝置後首先要進行的操作是檢查裝置版的氣密性，
故答案為：分液漏權斗，檢查裝置的氣密性；
（2）裝置B盛放飽和食鹽水，除去HCl氣體；裝置C中盛放濃硫酸，吸收水蒸氣，
故答案為：飽和食鹽水，除去HCl氣體；濃硫酸，吸收水蒸氣；
（3）裝置E盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣，反應方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）圖2裝置可以做安全瓶，量氣瓶等，
故答案為：安全瓶、量氣瓶；
（5）15.8gKMnO4的物質的量為 =0.1mol，由2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O可知生成的氯氣的物質的量為0.1mol× =0.25mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恆計算被氧化的HCl為0.25mol×2=0.5mol，氯元素化合價由-1價升高為0計算，故轉移電子物質的量為0.25mol×2=0.5mol，生成氯氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L， 故答案為：0.5，0.5，5.6．
⑸ 實驗室用足量MnO 2 與濃鹽酸反應製取氯氣，其裝置如圖1所示： ...
（1）分液漏斗；
蒸餾燒瓶；
防止液體暴沸
（2）MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2+
+2H
2
O+Cl
2
↑
（3）A、C、B
（4）鋅粒轉移至殘留溶液中；
恢復至室溫；
乙
試題分析：圖1裝置有分液漏斗和蒸餾燒瓶組裝而成，加入碎瓷片防止爆沸，檢驗氣密性後，先加入固體，再加液體，最後加熱，自下而上，MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2+
+2H
2
O+Cl
2
↑，鹽酸表現還原性和酸性，甲同學檢驗的是氯離子的量，包括的除了剩餘的鹽酸，還有表現酸性的鹽酸，也就是氯化錳的氯離子。乙同學把鋅粒轉入鹽酸中，保證鹽酸完全反應，准確測定鹽酸的量，量氣管讀數時注意：1、回復至室溫，2、調節液面相平，3、視線與凹液面相切。
⑹ 如圖是一位同學設計的實驗室製取氯氣的實驗裝置圖．（1）指出這套裝置中存在的錯誤______、______．（2）
（1）該反應需要加熱條件下發生，且氯氣與NaOH溶液發生反應，會倒吸，則圖中錯誤版為缺少酒精燈權、尾氣處理的導管不能深入液面以下（或應利用倒扣的漏斗），故答案為：缺少酒精燈；尾氣處理的導管不能深入液面以下；
（2）氯氣有毒，不能排放在空氣中，則燒杯里裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收尾氣，防止污染環境，發生的反應為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，
故答案為：吸收尾氣，防止污染環境；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
（3）Cl2通入NaBr溶液中，生成單質溴，並向其中加入少量四氯化碳，溴易溶於四氯化碳，分層後上層為無色，下層為橙黃色，故答案為：無；橙黃．
⑺ 實驗室制氯氣裝置
除去HCl雜質
因為Cl2在飽和食鹽水中的溶解度非常小，不能通過水
再通過濃H2SO4乾燥，再用向上排空氣法收集Cl2，最後用NaOH溶液進行尾氣處理
⑻ （Ⅰ）實驗室製取氯氣的裝置如圖：（1）儀器F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：____
（Ⅰ）（1）裝置圖中F是分液漏斗用來盛放濃鹽酸，實驗室制氯氣時，連接儀器後，要先檢查裝置的氣密性，
故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；
（2）從A中製得的氯氣含有氯化氫氣體和水蒸氣，氣體通過飽和食鹽水吸收氯化氫，通過濃硫酸吸收水蒸氣得到乾燥純凈的氯氣，氯氣有毒，用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，防止空氣污染，
故答案為：飽和食鹽水；除氯化氫氣體；氫氧化鈉溶液；吸收過量的氯氣；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（Ⅱ）（1）根據方程式可知錳元素由KMnO4中+7價降低到MnCl2中+2價，所以KMnO4在反應中做氧化劑被還原；氯元素由HCl中-1價升高到氯氣中的0價，所以濃鹽酸在反應中做還原劑，被氧化，對應氧化產物為氯氣，
故答案為：KMnO4；Cl2；
（2）濃鹽酸在反應中部分氯化氫中的氯元素化合價升高，表現為還原性，和部分濃鹽酸中氯化氫化合價不變，表現為酸性，所以濃鹽酸既表現酸性又表現出還原性，
故答案為：②；
（3）根據方程式可知參加反應的HCl中，做還原劑的HCl占反應消耗掉的HCl的一半則：
MnO2+4HCl（濃） | 加熱 | .
⑼ 實驗室制氯氣裝置圖
⑽ 實驗室常用氧化濃鹽酸的方法製取氯氣，課本中實驗裝置如圖1：（1）寫出制氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（
（1）實驗室通常用二氧化錳氧化濃鹽酸反應製取氯氣，反應的化學方程式為：內MnO2+4HCl（濃） | △ | .
與實驗室制氯氣的裝置如圖相關的資料
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自動化移液裝置
發布：2025-10-07 00:41:34
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