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某同學設計了如圖4所示的裝置
發布時間：2021-11-08 14:28:37A. 某同學設計了如圖甲所示的裝置來探究小車的加速度與所受合力的關系．將裝有力感測器的小車放置於水平長木
（1）由於每相鄰兩個計數點間還有4個點，所以相鄰的計數點間的時間間隔T=0.1s，
根據勻變速直線運動的推論公式△x=aT2可以求出加速度的大小，
得：a=
| 0.0368?0.0352 |
| 0．12 |
（2）改變小桶中砂的重力，多次重復實驗，獲得多組數據，描繪小車加速度a與合力F（F=F1-F0）的關系圖象．
由於已經平衡摩擦力，所以圖象應該過原點．故AB正確，CD錯誤；
故選：AB．
（3）對小桶受力分析，設小桶重力為mg，
木板釋放前彈簧秤的示數F1，所以F1=mg，
設小車的重力為Mg，小車在加速運動時彈簧秤的示數F2，
根據牛頓第二定律得：mg-F2=ma
所以F1＞F2，
（4）A、在該實驗中實際是：mg=（M+m）a，要滿足mg=Ma，應該使小車和感測器的總質量應遠大於小桶和砂的總質量，故A正確；
B、實驗中不需要將長木板右端墊高，因為已經測量了小車所受摩擦力的大小，故B錯誤；
C、實驗中不需要測出小車和感測器的總質量，只需要保證小車和感測器的總質量不變，故C錯誤；
D、用加砂的方法改變拉力的大小與掛鉤碼的方法相比，可更方便地獲取多組實驗數據，故D正確；
故選：AD．
故答案為：（1）0.16
（2）AB
（3）＞
（4）AD
B. 某同學設計了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去），來探究影響化學反應速率的因素．（1）圓底燒瓶中發生反
解答：（1）①鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；專故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②屬t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，對量氣管讀數時，要注意調整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平；故答案為：其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快；
（3）題目裝置中，裝有硫酸的分液漏斗，通過導管連接錐形瓶和分液漏鬥上方，即上下壓強相同，則實驗中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積對測定氣體體積無影響，故答案為：無影響；
（4）由反應速率大於上述實驗對應的數據可知所含雜質必能與鋅形成原電池，使反應速率增大，所含雜質可以是比鋅不活潑的：石墨、銀、銅等，故答案為：abc；
（5）化學反應速率的影響因素為：溫度、濃度、壓強、接觸面積和催化劑，因此加快該反應的反應速率還可以升高溫度、將鋅片換成鋅粒或鋅粉等，故答案為：升高溫度、將鋅片換成鋅粒或鋅粉．
C. 某同學設計了如圖所示的裝置來探究加速度與力的關系彈簧秤固定在一合適的木板上，桌面的右邊緣固定一支表
（2）改變瓶中水的質量重復實驗，確定加速度a與彈簧秤示數F1的關系，下列圖像能表示該同學實驗結果的是 C
由a=(F0-f)/(M+m)
試驗沒有平衡摩擦力 隨瓶中水的增加，不能滿足M>>m 加速度增加的幅度變緩， a-F0 圖像向下彎
D. 某同學設計了如圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據裝置圖回答相關問題：（1）C池屬於什麼裝置______．
依據電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液；C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，陽極電極反應電子守恆分別計算電極上質量變化；
（1）分析可知C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，屬於電解精煉銅，
故答案為：電解精煉銅；
（2）電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液，電池反應為：4AgNO3+2H2O
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NH 4 + +OH - , NaOH固體溶於水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c(OH - )，促使化學平衡逆向移動；有白色沉澱產生；